Aula 70 Química 3 Deslocamento do equilíbrio

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Prof. Eduardo Campos 
DESLOCAMENTO DO EQUILÍBRIO QUÍMICO DE UMA REAÇÃO 
Quando uma reação química atinge o equilíbrio ela tem a tendência de 
permanecer assim indefinidamente, desde que não haja perturbação externa. 
Os fatores externos capazes de perturbar o equilíbrio de uma reação química 
são: 
Concentração das substâncias participantes da reação, pressão e temperatura. 
O Princípio de Le Chatelier regra essas situações: "quando se provoca uma 
perturbação sobre um sistema em equilíbrio, este desloca-se no sentido que 
tende a anular esta perturbação, procurando ajustar-se a um novo equilíbrio.“. 
DESLOCAMENTO DO EQUILÍBRIO DEVIDO A VARIAÇÃO DA 
CONCENTRAÇÃO 
O aumento da concentração de uma substância desloca o equilíbrio no sentido 
de consumo desta substância e a diminuição da concentração de uma substância 
desloca o equilíbrio no sentido da sua formação. 
DESLOCAMENTO DO EQUILÍBRIO DEVIDO A VARIAÇÃO DE 
PRESSÃO 
O aumento da pressão de uma reação desloca o equilíbrio no sentido da 
contração do volume e uma diminuição da pressão desloca o equilíbrio no 
sentido da expansão do volume. 
DESLOCAMENTO DO EQUILÍBRIO DEVIDO A VARIAÇÃO DE 
TEMPERATURA 
O aumento da temperatura de uma reação desloca o equilíbrio no sentido 
da reação endotérmica e a diminuição da temperatura desloca o 
equilíbrio no sentido da reação exotérmica. 
 
Apenas a temperatura modifica o valor numérico de K. 
 
 
 
ATENÇÃO 
A adição de um catalisador ou de um gás inerte não deslocam o 
equilíbrio. 
EXEMPLO 1 
 4NH3(g) + 5 O2(g)  4 NO(g) + 6 H2O(g) ΔH = -900kJ 
 
Determine em que sentido será deslocado o equilíbrio quando: 
a) Aumentarmos a [NH3] 
b) Aumentarmos a temperatura 
c) Diminuirmos a [O2] 
d) Aumentarmos a pressão parcial de NO 
e) Diminuirmos a pressão sobre o sistema. 
EXEMPLO 2 
No sistema em equilíbrio: 
2NO(g) + O2(g)  2NO2(g) ∆H = - 27 kcal 
 
A quantidade de NO2 aumenta com a: 
a) Adição de um catalisador. 
b) Diminuição da concentração de O2. 
c) Diminuição da temperatura. 
d) Diminuição da pressão. 
e) Introdução de um gás inerte. 
EXEMPLO 3 
Considere o equilíbrio: 
N2O4(g) + 57,2 kJ  2 NO2(g) 
incolor castanho 
 
Em qual sentido será deslocado o equilíbrio quando: 
a) Aumentarmos a pressão sobre o sistema. 
b) Diminuirmos a temperatura. 
 
EXEMPLO 4 
Considere o equilíbrio: 
N2(g) + 3 H2(g)  2NH3(g) 
 
No instante t1 foi adicionada uma 
certa quantidade de N2. Faça um 
esboço gráfico descrevendo as 
variações das concentrações de cada 
uma das substâncias, até que o 
equilíbrio seja novamente 
alcançado.