Princípio de Le chatelier - Química Analítica

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‘Quando uma perturbação exterior é 
aplicada a um sistema em equilíbrio 
dinâmico, ele tende a se ajustar no sentido 
de minimizar o efeito da perturbação” 
Equilíbrio químico e o princípio de Le 
Chatelier 
Perturbação aplicada ao sistema: altera a 
posição do equilíbrio. São exemplos de 
perturbações variações de temperatura, 
pressão ou concentração de reagentes 
ou produtos. 
Princípio de Le Chatelier diz que a posição 
de um equilíbrio químico sempre é 
deslocada no sentido que alivia ou minimiza 
a perturbação que é aplicada a um 
sistema. 
Concentração 
Adição de reagentes ou produtos a um 
sistema em estado de equilíbrio químico. 
Considerando a reação: 
 1 H2(g) + 1 l2(g) --- 2 Hl(g) 
Adicionando-se uma quantidade de 
hidrogênio à mistura em estado de 
equilíbrio químico, observa-se aumento da 
quantidade de iodeto de hidrogênio 
quando o novo equilíbrio químico é 
atingido, ou seja, o sistema reagiu para 
remover parte do hidrogênio adicionado e 
deslocou a posição de equilíbrio para a 
formação de Hl 
Variação da Concentração 
Quando aumentamos a concentração de 
uma substância num sistema em equilíbrio, 
 
 
 
deslocamos o equilíbrio no sentido de 
consumir essa substância. 
Quando diminuímos a concentração de 
uma substãncia num sistema em equilíbrio, 
deslocamos o equilíbrio no sentido de 
produzir essa substância. 
 N2 + 3 H2 (g) – 2 NH3(g) 
Aumento da concentração do reagente – 
Desloca para o sentido direto 
Aumento da concentração do produto – 
Desloca para o sentido inverso 
Diminuição da concentração do reagente 
– Desloca para o sentido inverso 
Diminuição da concentração do produto 
-- Desloca para o sentido direto 
 
Pressão 
Se um equilíbrio gasoso for aumentada a 
pressão, sem variar a temperatura, haverá 
um deslocamento no sentido da reação 
que diminuir a pressão e vice-versa. 
Associando o mol com o volume, temos a 
seguinte generalização: 
-- Aumento da pressão – haverá 
contração do volume – o equilíbrio será 
deslocado para o lado com menor número 
de mol, isto é, com menor volume 
-- Abaixamento da pressão – haverá 
expansão do volume – o equilíbrio 
desloca-se para o lado de maior volume 
(maior número de mol) 
 
 
Variação de pressão aplicada a um 
sistema em estado de equilíbrio: 
Se avaliarmos a reação para a formação 
da amônia, o número de mols dos 
reagentes é quatro enquanto que do 
produto é dois 
 
Isto significa que há diminuição de volume 
quando a amônia é formada. Um aumento 
da pressão favorecerá a formação de 
substâncias que ocupam um volume 
menor. 
- lembre que aumentando a pressão, 
diminui o volume 
Variação de pressão e volume 
Um aumento da pressão no sistema 
desloca o equilíbrio no sentido da reação 
que ocorre com contração de volume 
Uma diminuição da pressão no sistema 
desloca o equilíbrio no sentido da reação 
que ocorre com expansão de volume. 
 
A formação de iodeto de hidrogênio a 
partir de seus elementos é uma reação 
reversível em fase gasosa: 
 
Os coeficientes estequiométricos das 
moléculas em cada lado da equação são 
iguais, ou seja, mesmo número de mols 
de reagentes e produtos: não existe 
variação de volume quando se forma o Hl 
Nessa condição, se ocorrer um aumento 
de pressão, ambos as reações direta e 
inversa serão afetadas, ou seja, a 
composição da mistura no equilíbrio 
químico permanece constante 
Para que esse deslocamento do equilíbrio 
com a variação da pressão seja 
observado, alguns fatores devem ser 
levados em consideração: 
- O sistema deve ser gasoso; 
- Os volumes dos reagentes e dos 
produtos devem ser diferentes; 
- Um gás inerte adicionado no sistema não 
desloca o equilíbrio. Apesar de ele 
aumentar a pressão total do sistema, o 
gás não alterará as pressões parciais dos 
gases. 
- Além disso, ele não varia a concentração 
dos participantes da reação 
Maior número de mol do gás à direita : 
- aumento da pressão – desloca para o 
sentido inverso 
- diminuição da pressão – desloca para o 
sentido direto 
Maior número de mol do gás á esquerda: 
- aumento da pressão – desloca para o 
sentido direto 
- diminuição da pressão – desloca para o 
sentido inverso 
Temperatura 
Processo exotérmico: é aquele que 
ocorre com liberação de calor 
 A ------- B + calor 
 
Processo endotérmico: é aquele que 
ocorre com absorção de calor 
 A + calor ---------- B 
 
Exemplo: 
 
Aumentando a temperatura, o equilíbrio 
se desloca para o lado endotérmico da 
reação --- indireto 
Diminuindo a temperatura o equilíbrio se 
desloca para o lado exotérmico da reação 
--- direto 
Reação direta endotérmica: 
- aumento da temperatura – desloca para 
o sentido direto 
- diminuição da temperatura – desloca 
para o sentido inverso 
Reação direta exotérmica: 
- aumento da temperatura – desloca para 
o sentido inverso 
- diminuição da temperatura – desloca 
para o sentido direto ; 
 
Efeito dos catalisadores 
Com catalisador, a energia de ativação da 
reação diminui aumentando a sua 
velocidade, fazendo com que o equilíbrio 
seja atingido rapidamente 
Obs: o catalisador nunca desloca o 
equilíbrio 
Catalisador 
 
Substância que aumenta a velocidade de 
uma reação química sem ser consumido 
durante a reação 
 
- não afeta a composição de equilíbrio de 
uma mistura de reação; 
- fornece um caminho mais rápido para o 
mesmo destino; 
- aumenta igualmente a velocidade em 
ambos os sentidos da reação. Logo, o 
equilíbrio dinâmico não é afetado; 
 
 
 
 
 
 
 
 
CVCV