Aula 76 Química 1 Bases I

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Prof. Edson Cruz 
BASE, HIDRÓXIDOS OU ÁLCALIS 
 solução aquosa dissociação iônica, 
 OH-. 
NaOH Na+ + OH
- H2O 
CA(OH)2 Ca2+ + 2 OH
- H2O 
Ni(OH)3 Ni3+ + 3 OH
- H2O 
Sn(OH)4 Sn4+ + 4 OH
- H2O 
CLASSIFICAÇÃO DAS BASES 
Quanto ao número de hidroxilas ou oxidrilas. 
MONOBASES 
Toda base que libera uma hidroxila. 
DIBASES 
Toda base que libera duas hidroxilas. 
NaOH Na+ + OH
- H2O 
KOH K+ + OH
- H2O 
Ca(OH)2 Ca2+ + 2 OH
- H2O 
Zn(OH)2 Zn2+ + 2 OH
- H2O 
TRIBASES 
Toda base que libera três hidroxilas. 
TETRABASES 
Toda base que libera quatro hidroxilas. 
Fe(OH)3 Fe3+ + 3 OH
- H2O 
Fe(OH)3 Fe3+ + 3 OH
- H2O 
Pb(OH)4 Pb4+ + 4 OH
- H2O 
Sn(OH)4 Sn4+ + 4 OH
- H2O 
1. Qual das espécies abaixo é uma base? 
a) HCN. 
b) NaCl. 
c) CaO. 
d) NH4OH. 
e) HNO2. 
QUANTO À SOLUBILIDADE EM ÁGUA 
FORTES 
São as bases em que a hidroxila se liga a um metal alcalino ou alcalino 
terroso. 
FRACAS 
São as bases em que a hidroxila se liga aos demais cátions. 
NaOH KOH 
Ca(OH)2 Ba(OH)2 
AgOH NH4OH 
Zn(OH)2 Al(OH)3 
QUANTO À SOLUBILIDADE EM ÁGUA 
SOLÚVEIS 
São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino, a um metal 
alcalino terroso ou o hidróxido de amônio. 
PRATICAMENTE INSOLÚVEIS 
São as demais bases. 
NaOH KOH Ca(OH)2 NH4OH 
AgOH NH4OH 
Zn(OH)2 Al(OH)3 
1. A base LiOH pode ser classificada como : 
a) Monobase, forte e insolúvel. 
b) Monobase, fraca e insolúvel. 
c) Bibase, forte e solúvel. 
d) Tribase, fraca e insolúvel. 
e) Monobase, forte e solúvel. 
Tem uma oxidrila monobase 
O cátion é metal alcalino forte e solúvel 
LiOH: 
2. A base mais forte entre as citadas abaixo é: 
a) AgOH. 
b) NH4OH. 
c) Fe(OH)3. 
d) KOH. 
e) Zn(OH)2. 
A base mais forte, entre as citadas 
abaixo, é a que apresenta um metal 
alcalino (KOH). 
PROPRIEDADES DAS BASES 
Sabor 
Apresentam sabor cáustico, lixívia ou adstringente. 
Condutibilidade elétrica 
Em solução conduz a corrente elétrica. 
AÇÃO SOBRE INDICADORES 
FENOLFTALEINA AZUL DE BROMOTIMOL 
Prof. Agamenon Roberto