Aula 80 Química 1 Sais II

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Prof. Edson Cruz 
NOMENCLATURA DOS SAIS 
nome do ânion de nome do cátion 
mesmo da base sufixo do ácido sufixo do sal 
ÍDRICO ETO 
OSO ITO 
ICO ATO 
NaCl cloreto de sódio 
AgNO2 
FeCO3 
nitrito de prata 
carbonato de ferro II ou ferroso 
CaOHCl 
cloreto básico de cálcio 
hidroxi cloreto de cálcio 
NaH2PO4 
fosfato diácido de sódio 
dihidrogeno fosfato de sódio 
NaAgSO4 
sulfato de sódio e prata 
CaBrCl 
cloreto brometo de cálcio 
CuSO4 . 5 H2O 
sulfato cúprico pentahidratado 
sulfato de cobre II pentahidratado 
SAIS: COMPLEMENTOS 
(sal 
ácido ou hidrogeno sal – oxi-sal) 
(hidroxi sal ou sal 
básico) 
 O caráter ácido ou básico do sal depende do ácido ou base que lhe deram origem 
e não da presença do no sal. 
 (oxi-
sal hidratado). 
A obtenção da fórmula de sais a partir do nome do sal segue a mesma sequência da 
obtenção da fórmula dos ácidos: 
Ato  Nox do enxofre = 6+  SO3 
SO3 + H2O  H2SO4 
FeSO4 sulfato ferroso 
Hipo ... Ito  Nox do cloro = 1+  Cl2O 
Cl2O + H2O  2HClO 
NaClO 
Obs. A carga do ânion corresponde ao n° de H ionizável do ácido. 
SAIS IMPORTANTES 
• Obtido pela evaporação da água do mar; 
• Usado na alimentação e conservação de alimentos; 
• Fabricação do soro caseiro. 
• Anticárie. 
• Laxante. 
• Antiácido estomacal; 
• Fermento na fabricação de pão; 
• Fabricação de extintores de incêndio de espuma. 
OS SAIS COMO FERTILIZANTES 
• Fosfato de cálcio Ca3(PO4)2; 
• Nitrato de sódio (NaNO3).