Aula 104 Química 3 Células eletrolíticas Eletrolise ignea e solução Aquosa II

Prévia do material em texto

Prof. Eduardo Campos 
ELETRÓLISE AQUOSA 
Neste caso a eletrólise ocorre com a presença de uma solução aquosa. 
Como agora temos a "participação" da água, precisamos definir quem vai sofrer o 
processo de oxidação e o processo de redução. 
 
A tabela a seguir ilustra a facilidade de descarga em cada eletrodo. 
FACILIDADE DE DESCARGA 
 
cátions alcalino, alcalino-terrosos e 
alumínio 
(K+, Ca2+, Na+, Mg2+, Al3+) 
H+ demais cátions (Zn2+, Fe2+, Cr, Ni2+, Cu2+, ...) 
ânions oxigenados e fluoreto 
(F-, , , ) OH
- ânions não oxigenados: 
(Cl-, Br-, I-, ...) 
2
4SO

3NO

3ClO K

Importante: 
 
semirreação de redução H+1: 
 2H+1 + 2e  H2(g) 
 
semirreação de oxidação OH-1: 
2 OH-1  1/2 O2(g) + H2O(l) + 2e 
sulfato de cobre II - CuSO4 (aq) 
 
O processo é muito parecido com o da eletrólise ígnea. 
dissociação do eletrólito: CuSO4  Cu
+2 + SO4
-2 
ionização da água: H2O  H
+1 + OH-1 
semirreação catódica: Cu+2 + 2e  Cu(s) 
semirreação anódica: 2 OH-1  1/2 O2(g) + H2O(l) + 2e 
 
reação global: CuSO4 + H2O  Cu(s) + 1/2 O2(g) + 2H
+1 + SO4
-2 
 
 
2 2 2 Cu+2 > H+ SO4
-2 < OH- 
https://www.youtube.com/watch?v=_C013uUyzfg 
nitrato de sódio - NaNO3 
 
O processo é muito parecido com o da eletrólise ígnea. 
dissociação eletrólito: NaNO3  Na
+1 + NO3
-1 
ionização da água: H2O  H
+1 + OH-1 
semirreação catódica: 2H+1 + 2e  H2(g) 
semirreação anódica: 2 OH-1  1/2 O2(g) + H2O(l) + 2e 
 
reação global: NaNO3 + H2O  H2(g) + 1/2O2(g) + Na
+1 + NO3
-1 
 
 
Note que neste caso ocorreu a eletrólise da água. Na eletrólise da água, o volume de 
hidrogênio produzido no cátodo é o dobro do volume de oxigênio produzido no ânodo. 
 
Volume H2 = 2 x Volume O2 
H+1 > Na+1 OH- > NO3
-1 2 2 2