Aula 119 Química 1 Exercícios Estequiometria caso geral

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ESTEQUIOMETRIA 
Caso Geral 
QUESTÃO 1. "Não se encontram comumente nitratos na natureza porque eles são 
muito solúveis em água e tendem a se diluir, mas, nos desertos extremamente 
áridos do norte do Chile, enormes depósitos de nitrato de sódio (chamado de 
salitre-do-chile) foram minerados nos dois últimos séculos como fonte de nitrato 
para a preparação do ácido nítrico. O nitrato de sódio é aquecido com ácido 
sulfúrico e, como tem ponto de ebulição mais baixo que este, se vaporiza; em 
seguida é condensado e posto em recipientes de refrigeração". 
 
NaNO3(s) + H2SO4(l) → NaHSO4(s) + HNO3(g) 
 
 ("Os botões de Napoleão - As 17 moléculas que mudaram a história" Penny Le Couter e Jay Burreson J.Z.E., Rio de Janeiro, 2006) 
 
Partindo de 200 kg de salitre-do-chile obteríamos aproximadamente? 
Dado: 
Massa Molar (g.mol1) 
H = 1, O = 16, N = 14, Na = 23, S = 32 
 
a) 148 kg de ácido nítrico. 
b) 14,8 t de ácido nítrico. 
c) 148 000 kg de ácido nítrico. 
d) 148 g de ácido nítrico. 
e) 148 t de ácido nítrico. 
RESOLUÇÃO: 
NaNO3(s) + H2SO4(l) → NaHSO4(s) + HNO3(g) 
 
85 g de NaNO3 _____________ 63 g de HNO3 
 
200 kg de NaNO3 ____________ X g de HNO3 
 
X = (200 x 63) : 85 
 
X = 148, 23 kg 
 
 
QUESTÃO 2. Dada a reação de neutralização: 
 
HCl + NaOH → NaCl + H2O, a massa de NaCl, produzida a partir de 80 g de 
hidróxido de sódio (NaOH), é: 
Dados: 
M (NaOH) = 40 g/mol 
M (NaCl) = 58,5 g/mol 
 
a) 58,5 g 
b) 40 g 
c) 117 g 
d) 80 g 
e) 120 g 
RESOLUÇÃO: 
HCl + NaOH → NaCl + H2O 
 
40g de NaOH ___________ 58,5g de NaCl 
 
80g de NaOH ___________ x g de NaCl 
 
X = 80 x 58,5 : 40 
 
X = 117g de NaCl 
 
 
QUESTÃO 3. O hidróxido de lítio, LiOH, pode ser utilizado para retirar CO2 da 
atmosfera, conforme a equação a seguir: 
 
2 LiOH(s) + CO2(g) → Li2CO3(s) 
 
Assinale a alternativa que apresenta o valor que mais se aproxima da massa de 
LiOH que seria necessária para absorver totalmente três toneladas de CO2. 
a) 200 kg 
b) 1.500 kg 
c) 0,4 tonelada 
d) 1,6 toneladas 
e) 3,3 toneladas 
RESOLUÇÃO: 
2 LiOH(s) + CO2(g) → Li2CO3(s) 
 
2 x 24g de LiOH _____ 44g de CO2 
 
X t _____________ 3 t de CO2 
 
X = 2 x 24 x 3 : 44 
 
X = 3,27 t; aproximadamente: X = 3,3 t