SLIDES AULA 04 TABELA PERIÓDICA N1

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QUÍMICA GERAL
E
 CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
QUÍMICOS
DMITRI MENDELEEV 
O Cientista Russo contribuiu de maneira espetacular na organização da tabela periódica seria em ordem crescente de suas massas atômicas.
UM BREVE HISTÓRICO
HENRY MOSELEY 
Propôs que os elementos deveriam ser colocados em ordem crescente de seus números atômicos(Z). 
CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS QUÍMICOS NA TABELA PERIÓDICA
Os Elementos Químicos estão classificados em:
I - Elementos Representativos - Grupo A;
II - Elementos de Transição (Interna e Externa) – Grupo B;
III - Gases Nobres.
I - ELEMENTOS REPRESENTATIVOS OU TÍPICOS DO GRUPO A
 Esses elementos estão localizados nas famílias identificadas pela letra “A”, como: IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA e colunas representadas pelos “números” 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 e 18.
II - ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO
Os Elementos de transição ou Metais de transição são aqueles localizados entre as famílias 2A (Metais Alcalinos Terrosos) e 3A (Família do Boro). 
2.2 - ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO EXTERNA
São os elementos químicos do Grupo B, que estão localizados no 4º e 5º períodos da família nº 3 (3B) e nas demais famílias de números: 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 e 12. 
B) SÉRIE DOS ACTINÍDEOS:
Está localizada na família 3B, 7º período, desde o elemento químico Actínio (Ac) Z=89 até o elemento químico Laurêncio (Lr) Z=103.
2.1 - ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO INTERNA
SÉRIE DOS LANTANÍDEOS:
 Está localizada na família 3B, 6º período, desde o elemento químico Lantânio (La) Z=57 até o elemento Lutécio (Lu) Z=71).
GASES NOBRES
São no total 6 elementos e sua característica mais importante é a inércia química.
São eles: Hélio (He), Neônio (Ne), Argônio (Ar),
Kriptônio (Kr), Xenônio (Xe) e Radônio (Rn).
HIDROGÊNIO (H)
O Hidrogênio é um gás, para por ter apenas 01 elétron, está localizado na família 1A.
METAIS
Constituem a maioria dos elementos da tabela. São substâncias que possuem brilho metálico característico, bons condutores de Calor e Eletricidade, são Maleáveis (Capacidade de serem transformados em folhas finas) e Dúcteis (Podem ser transformadas em fios) e são sólidos, com exceção do mercúrio.
NÃO-METAIS
São os mais abundantes na natureza. Variam muito em aparência e, ao contrário dos metais, não são bons condutores de calor e eletricidade, não são maleáveis, nem dúcteis e não possuem brilho.
OS SÍMBOLOS SÃO DE ORIGEM LATINA:
PORTUGUÊS
LATIM
SÍMBOLO
Prata
Argentum
Ag
Potássio
Kalium
K
Enxofre
Sulphur
S
Fósforo
Phosphurus
P
Ouro
Aurum
Au
Os elementos químicos são representados por letras maiúsculas ou uma letra maiúscula seguida de uma letra minúscula.
PERÍODOS OU SÉRIES
São as filas horizontais da tabela periódica. São em número de 7 e indicam o número de níveis ou camadas preenchidas com elétrons.
EXEMPLOS: 
A) O elemento sódio Na (Z=11) está localizado no 3º período da tabela periódica, portanto tem 3 camadas eletrônicas.
11Na→ K-2; L- 8; M-1
B) O Bromo Br (Z=35) está localizado no 4º período da tabela periódica, portanto tem 4 camadas eletrônicas.
35Br→ K-2; L-8; M-18; N- 7.
FAMÍLIAS OU GRUPOS
São as colunas verticais da Tabela Periódica, onde os elementos químicos apresentam propriedades químicas semelhantes.
São as 18 linhas verticais da tabela periódica.
As famílias são divididas em famílias
dos grupos A e B.
 
Os elementos do grupo ou família A (Elementos representativos) são aqueles que terminam sua distribuição eletrônica em subnível s ou p.
Exemplos:
12Mg → 1s2 2s2 2p6 3s2
 K = 2, L = 8, M =2
 Família 2A
35Br → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
 K =2, L = 8, M = 18, N = 7
 Família 7A
ALGUMAS FAMÍLIAS RECEBEM NOMES ESPECIAIS:
FAMÍLIA
NOME
ELEMENTOS
1 A
METAIS ALCALINOS
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
2 A
METAIS ALCALINO-TERROSOS
Be, Mg,Ca,Sr, Ba, Ra
6 A
CALCOGÊNIOS
O, S, Se, Te,Po
7 A
HALOGÊNIOS
F, Cl,BrI, At
8 A
GASES NOBRES
He, Ne,Ar, Kr,Xe,Rn
LOCALIZAR O PERÍODO E A FAMÍLIA DOS ELEMENTOS QUÍMICOS NA TABELA PERIÓDICA.
Para localizar o período e a família dos elementos químicos da tabela periódica? Veremos:
 PARA LOCALIZAR O PERÍODO E A FAMÍLIA DOS ELEMENTOS QUÍMICOS NA TABELA PERIÓDICA USAR O DIAGRAMA DE LINUS PAULIG
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
Exemplo:
Potássio: 19K → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Observamos que o potássio (K) está localizado:
Na família 1A por apresentar 1 elétron na última camada.
No 4º período por apresentar 4 camadas.
ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO
Exemplo:
(Titânio) 22Ti → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 
 Observamos que o número de elétron do último subnível “3d” = 2 e o número de elétron do subnível da última camada 4s = 2. Logo, o elemento Titânio (Ti) pertence a família 4B. 
PORQUÊ:
O nº da família é indicado pela somatória dos elétrons do último subnível com os elétrons do subnível da última camada. Ou seja, 2 + 2 = 4
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
A) Eletronegatividade 
B) Eletropositividade 
C) Potencial de ionização 
D) Raio atômico
E) Eletroafinidade 
F) Densidade
G) Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição 
Os elementos da família B quando terminam com subnível “d” são chamados de Elementos de Transição Externa . 
Os elementos da família B quando terminam com subnível “f” são chamados de Elementos de Transição Interna.
A) ELETRONEGATIVIDADE
É a capacidade que o átomo tem de atrair elétrons.
Nos períodos: A eletronegatividade cresce da esquerda para a direita.
Nas famílias: A eletronegatividade cresce de baixo para cima.
B) ELETROPOSITIVIDADE
É a capacidade que o átomo tem de ceder elétrons
Nos períodos: A eletropositividade cresce da direita para a esquerda.
Nas famílias: A eletropositividade cresce de cima para baixo.
C) POTENCIAL DE IONIZAÇÃO
É a energia necessária para se retirar um elétron de um átomo no estado gasoso.
Nos períodos o potencial de ionização cresce da esquerda para a direita.
Nas famílias o potencial de ionização cresce de baixo para cima.
Obs:. Os elementos de maior potencial de ionização são os gases nobres.
D) RAIO ATÔMICO (r) 
É a metade da distância (d) entre dois núcleos de átomos vizinhos do mesmo elemento, sem estarem ligados quimicamente.
 RAIO ATÔMICO (r) 
No mesmo período:  O raio atômico cresce da direita para a esquerda, Isto acontece porque, à medida que aumenta o número de prótons (carga nuclear), aumenta também a atração sobre os elétrons.
Na mesma família:  O raio atômico cresce de cima para baixo, pois à medida que o número atômico aumenta (de cima para baixo), o raio atômico também aumenta.
E) ELETROAFINIDADE
Corresponde à energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo neutro no estado gasoso.
Nos períodos eletroafinidade cresce da esquerda para a direita.
Nas famílias a eletroafinidade cresce de baixo para cima.
 
F) DENSIDADE
É a relação entre a massa do elemento e o seu 
volume.
 
Nos períodos a densidade cresce das extremidades para o centro.
Nas famílias a densidade cresce de cima para baixo.
G) PONTO DE FUSÃO E PONTO DE EBULIÇÃO.
Nas famílias: IA (Metais alcalinos) e na família IIA (Metais alcalinos terrosos), IIB, 3A, 4A, os elementos de maior ponto de fusão (PF) e ponto de ebulição (PE) estão situados na parte superior da tabela.
 
De modo inverso, nas demais famílias, os elementos com maiores PF e PE estão situados na parte inferior.
Nos períodos: de maneira geral, os PF e PE crescem da extremidades para o centro da tabela.
EXERCÍCIOS
01) Dados os elementos químicos de Z = 11, 20, 32, 52 e 86, faça a distribuição eletrônica e indique para cada um na Tabela Periódica: 
a) Período _________, ________, ___________, ___________, __________
b) Família _________, ________, ___________, ___________, __________
 
02) Qual o nome especial das famílias dos elementos químicos:
a) 1A______________________________________________
b) 2A_______________________________________________
c) 6A_______________________________________________
d) 7A_______________________________________________
e) 8A_______________________________________________
 
03) Como são denominadas as linhas horizontais e verticais da Tabela Periódica?
 
04) Qual subnível (s, p, d, f) mais energético, que apresenta os elementos químicos:
a) Representativos das famílias: (1A e 2A) _________
b) Representativos das famílias: (3A, 4A, 5A, 6A, 7A e 8A) _________
c) Transição Interna __________
d) Transição Externa__________
 
05) Mostre como varia nos períodos e nas famílias da Tabela Periódica, as Propriedades:
a) Eletronegatividade
b) Potencial ou Energia de Ionização
c) Eletropositividade 
d) Raio atômico
e) Eletroafinidade 
f) Densidade
 
06) Em que período e família estão localizados os elementos de transição externa das séries:
a) Lantanídeos: ______________, _______________
b) Actinídeos: ______________, ________________