Prova colegiada qumicageral antiga

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�INSTITUTO POLITÉCNICO - Centro Universitário UNA
�Química Geral�noite - B 1-2013��	
Nome: __________________________________________________ RA: ____________
Curso: __________________________ Turno: ___ Turma: ​​​​​​​​​​​​​​​​__________ Data: / / 
Professor: _____________________________________ Valor: 30 pontos Nota: ______
INSTRUÇÕES PARA PROVA COLEGIADA 1-2013
Ao sair da sala de prova, o aluno deverá entregar os gabaritos da prova ao aplicador e levar apenas o caderno de questões.
É de responsabilidade do aluno marcar corretamente o tipo de prova e as questões no gabarito, assim como transcrever as respostas das questões abertas para a folha de respostas.
Durante a prova não será permitido que um aluno se comunique com os demais, nem que troquem material entre si.
Nenhum material bibliográfico, cadernos ou anotações de qualquer espécie poderão ser consultados durante a realização da prova.
Só será permitido o uso durante a prova de lapis, borracha, caneta, esquadro, escalímetro e calculadoras não programáveis.
Caso o aluno desobedeça às regras da realização da prova descritas [...] ou seja percebida alguma tentativa de cola, o aluno terá sua prova automaticamente ZERADA.
Não serão aceitas, nos gabaritos, questões rasuradas e/ou com uso de corretivos.
OUTRAS ORIENTAÇÕES
Marque no gabarito apenas uma opção por questão. As respostas deverão ser marcadas à caneta azul ou preta. No Cartão-Resposta, a marcação das letras deve ser feita cobrindo a letra e preenchendo todo o espaço compreendido pelo círculo que a envolve. 
Exemplo: A B C D
As questões abertas devem ser redigidas à caneta. As questões abertas redigidas à lápis serão consideradas, mas o aluno perde o direito à revisão.
Leia cuidadosamente cada questão, pois a interpretação faz parte do processo de avaliação.
PREENCHA IMEDIATAMENTE SEUS DADOS NO CABEÇALHO DESTA PÁGINA.
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FORMAÇÃO GERAL (Questão Única)
A primeira questão desta prova trata de conhecimentos de formação geral, fundamentais na formação plena de qualquer estudante. Esta questão não tem um valor específico e, portanto, não será considerada na pontuação da prova, mas serão atribuídas ao seu acerto horas de atividades complementares. Mais importante, no entanto, é que este tipo de questão proporciona, além de conhecimentos, o desenvolvimento da cidadania, competência muito requisitada no mercado de trabalho. Boa prova.
Questão 1: (ENADE 2011)
Exclusão digital é um conceito que diz respeito às extensas camadas sociais que ficaram à margem do fenômeno da sociedade da informação e da extensão das redes digitais. O problema da exclusão digital se apresenta como um dos maiores desafios dos dias de hoje, com implicações diretas e indiretas sobre os mais variados aspectos da sociedade contemporânea.
Nessa nova sociedade, o conhecimento é essencial para aumentar a produtividade e a competição global. É fundamental para a invenção, para a inovação e para a geração de riqueza. As tecnologias de informação e comunicação (TICs) proveem uma fundação para a construção e aplicação do conhecimento nos setores públicos e privados. É nesse contexto que se aplica o termo exclusão digital, referente à falta de acesso às vantagens e aos benefícios trazidos por essas novas tecnologias, por motivos sociais, econômicos, políticos ou culturais.
Considerando as ideias do texto acima, avalie as afirmações a seguir.
I. Um mapeamento da exclusão digital no Brasil permite aos gestores de políticas públicas escolherem o públicoalvo de possíveis ações de inclusão digital.
II. O uso das TICs pode cumprir um papel social, ao prover informações àqueles que tiveram esse direito negado ou negligenciado e, portanto, permitir maiores graus de mobilidade social e econômica.
III. O direito à informação diferencia-se dos direitos sociais, uma vez que esses estão focados nas relações entre os indivíduos e, aqueles, na relação entre o indivíduo e o conhecimento.
IV. O maior problema de acesso digital no Brasil está na deficitária tecnologia existente em território nacional, muito aquém da disponível na maior parte dos países do primeiro mundo.
É correto apenas o que se afirma em
(A) I e II.		(B) II e IV.		(C) III e IV.		(D) I, II e III.
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FORMAÇÃO ESPECÍFICA – QUESTÕES OBJETIVAS
Questão 2:
O gás Xenônio cujo símbolo químico é Xe tem número atômico igual a 54 e massa atômica 131,3. Ele pertence à família dos gases nobres. O uso principal e mais famoso deste gás é na fabricação de dispositivos emissores de luz, tais como lâmpadas bactericidas, tubos eletrônicos, lâmpadas estroboscópicas e flashes fotográficos, assim como em lâmpadas para excitar laser de rubi que geram luz coerente.
É correto afirmar sobre o Xenônio:
 (A) Sua distribuição eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p4.
 (B) Possui 54 prótons e 54 neutrôns.
 (C) Sua configuração de gás nobre é [Kr] 5s2 4d10 5p6.
 (D) Possui 54 prótons e 77 elétrons
Questão 3:
Os átomo se combinam para produzir compostos pela formação de ligações químicas, assim vários tipos diferentes de ligações químicas são possíveis, e, uma vez que aprendemos a reconhecê-los, esses tipos de compostos no ajudam a entender algumas das propriedades de muitas destas substâncias. Observando um composto um grupo de alunos chegaram as seguintes propriedades:
 1 – alto ponto de fusão e ebulição.
2 – bom condutor de corrente elétrica no estado líquido ou em solução aquosa.
3 – sólido à temperatura ambiente.
Este composto deve ser formado pelos seguintes elementos:
(A) sódio e potássio. (B) magnésio e flúor. (C) cloro e oxigênio. (D) oxigênio e nitrogênio
Questão 4: (UFV)
Soluções fisiológicas são soluções aquosas de NaCl a 0,9 % (m/v) e são usadas na limpeza de lentes de contato, nebulização, limpeza de escoriações, entre outros usos. A concentração aproximada dessa solução, expressas em mol/L é:
(A) 1,5 x 10 –2 (B) 1,5 x 10 –2 (C) 1,5 x 10 –3 (D) 1,5 x 10 –1 
Questão 5: 
Três tubos de ensaio contêm, separadamente, amostras de 4 mL dos líquidos clorofórmio, etanol e gasolina. A cada um destes tubos foi adicionado 1 mL de água. As densidades destes líquidos estão abaixo relacionadas:
	Líquido
	Densidade a 25 °C em g.mL-1.
	água
	1,0
	etanol
	0,8
	gasolina
	0,7
	clorofórmio
	1,5
O comportamento das misturas em cada tubo está mostrado abaixo:
Tubo I Tubo II Tubo III
A sequência CORRETA das amostras contidas nos tubos é, em presença da água:
(A) I - clorofórmio, II - etanol, III – gasolina
(B) I - etanol, II - clorofórmio, III – gasolina
(B) I - clorofórmio, II - gasolina, III - etanol
(D) I - etanol, II - gasolina, III – clorofórmio
Questão 6: 
O flúor é o 13º elemento mais abundante no planeta, sendo entre os halogênios o mais presente na crosta terrestre. É encontrada em minerais como a fluorita, a criolita e a fluorapatita, o flúor é acessível ao homem geralmente na natureza nas formas de fluoretos, substância essa que se localiza no ambiente de forma variada (no ar, na água, nas plantas e nos animais). Elemento este que em doses ideais ajuda no sistema fisiológico, mas em quantidades excessivas pode provocar doenças como a fluorose. O F2 é um gás tóxico e corrosivo que provoca queimaduras graves nos olhos, na pele e o sistema respiratório.
A equação química que poderá ser associada à afinidade eletrônica do flúor será :
(A)F2(s) + 2e- ( 2 F- (g) (B)F2(l) + 2e- ( 2 F-(g) (C)F(g) ( F+(g) + e- (D)F(g) + e- ( F- (g) 
Questão 7: 
As afirmativas abaixo descrevem estudos sobre modelos atômicos, realizados por Niels Bohr, John Dalton e Ernest Rutherford.
 
I. Partículas alfa foram desviadas de seu trajeto, devido à repulsão que o núcleo denso e a carga positiva do metal exerceram.
II. Os elétrons movem-se em órbitas, em torno do núcleo, sem perder ou ganhar energia.
III. Átomosde um elemento são idênticos em todas as suas propriedades. Átomos de elementos diferentes têm propriedades diferentes.
 
Assinale a alternativa que indica a sequência correta do relacionamento desses estudos com seus autores.
 
(A) Rutherford, Dalton, Bohr
(B) Rutherford, Bohr, Dalton
(C) Dalton, Rutherford, Bohr
(D) Dalton, Bohr, Rutherford
Questão 8: 
As indústrias automobilísticas, aeronáuticas, navais, bélicas e de construção civil são as principais responsáveis pelo consumo de metal em grande escala. Os setores de eletrônica e comunicações consomem uma quantidade que apesar de quantitativamente inferior, tem importância capital para a economia contemporânea. Ligas metálicas são materiais de propriedade semelhantes às dos metais e que contêm pelo menos um metal em sua composição. Há ligas formadas somente de metais e outras formadas de metais e semimetais (boro, silício, arsênio, antimônio) e de metais e não-metais (carbono, fósforo). Dentre as ligas metálicas mais comuns no cotidiano está o aço — constituído por Fe e C. Um dos processos de corrosão do aço é causado por reação química entre o gás SO2, presente em atmosferas industriais, em contato com oxigênio do ar e umidade que forma H2SO4(aq) que ataca o ferro. 
2 SO2(g) + O2(g) ( 2 SO3(g)
SO3(g) + H2O(l) ( H2SO4(aq)
2 Fe(s) + 2H2SO4(aq) + O2(g) ( 2 FeSO4(s) + 2H2O(l)
2 FeSO4(s) + H2SO4(aq) + ½ O2(g) ( Fe2(SO4)3(s) + H2O(l)
Fe2(SO4)3(s) + 3 H2O(l) ( Fe2O3(s) + 3 H2SO4(aq)
 Assinale a opção que mostra as funções para os compostos sublinhados, respectivamente:
sal, óxido, ácido (B) óxido, sal, ácido (C) sal, sal, ácido (D) óxido, óxido, ácido
Questão 9: (UPE/SSA) 
A curva mostrada no gráfico a seguir representa um processo de aquecimento constante, submetido a uma amostra de um determinado líquido. Ele é um dos principais produtos do beneficiamento de uma cultura agrícola, cultivada há séculos, no Litoral e na Zona da Mata de Pernambuco.
Em relação a esse produto, são feitas as considerações a seguir:
I. Trata-se de uma mistura azeotrópica.
II. Constitui-se em uma substância pura, polar e oxigenada.
III. É obtido por um procedimento que envolve uma coluna de destilação.
Dentre essas características disponibilizadas para o produto em questão, apenas está CORRETO o que se afirma em:
 (A) I. (B) II. (C) III. (D) I e III. �
FORMAÇÃO ESPECÍFICA – QUESTÕES DISSERTATIVAS
Questão 10:
Os elementos químicos O, S, Se e Te, todos do grupo 16 da tabela periódica, formam compostos com o hidrogênio, com fórmulas químicas H2O, H2S, H2Se e H2Te, respectivamente. As temperaturas de ebulição dos compostos H2S, H2Se e H2Te variam na ordem mostrada na tabela. 
	Substância
	Massa molar (g.mol-1)
	Temperatura de ebulição (oC)
	H2O
	18
	100
	H2S
	34
	-50
	H2Se
	81
	-35
	H2Te
	129
	-20
Explique as temperaturas de ebulição dos compostos acima em função das interações intermoleculares.
Questão 11: (Fatec 95)
 A quantidade de dióxido de enxofre liberado em uma fundição pode ser controlada fazendo-o reagir com carbonato de cálcio, conforme a reação representada a 
seguir.
CaCO3(s) + SO2(g) + O2(g) ( CaSO4(s) + CO2(g)
(A) Balanceie a equação para o processo.
(B)Supondo um rendimento de 100% dessa reação, determine a massa mínima de carbonato de cálcio (CaCO3) necessária para absorver uma massa de 3,2 kg de SO2.
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GABARITO RASCUNHO
NÃO SE ESQUEÇA DE MARCAR O TIPO DA PROVA NO GABARITO DE RESPOSTAS.
	TIPO DA PROVA
	A
	B
	C
	D
	FORMAÇÃO GERAL
	01
	A
	B
	C
	D
	FORMAÇÃO ESPECÍFICA
	02
	A
	B
	C
	D
	06
	A
	B
	C
	D
	03
	A
	B
	C
	D
	07
	A
	B
	C
	D
	04
	A
	B
	C
	D
	08
	A
	B
	C
	D
	05
	A
	B
	C
	D
	09
	A
	B
	C
	D