Exercícios de Química Geral

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Estudo Dirigido I e II 
Prof. MSc. Atailson Oliveira 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
“O único lugar onde o sucesso vem antes do trabalho é no dicionário.” Albert Einstein 
1) Classifique cada um dos seguintes itens como substância pura ou mistura; no caso de uma mistura, indique se é homogênea ou heterogênea: a) ar; b) suco de tomate; c) cristais de iodo; d) areia. 2) Dê o símbolo químico dos seguintes elementos: a) alumínio; b) sódio; c) bromo; d) cobre; e) silício; f) nitrogênio; g) magnésio; h) hélio; i) carbono; j) potássio; k) cloro; l) zinco; e) fósforo; f) argônio; g) cálcio; h) prata. 3) No processo de tentar caracterizar uma substância, um químico fez as seguintes observações: A substância é um metal prateado e brilhante, funde a 649ºC e entra em ebulição a 1105ºC. Sua densidade a 20ºC é 1,738 g/cm3. Queima-se ao ar produzindo uma luz branca intensa. Reage com cloro para produzir um sólido branco quebradiço. Pode ser transformada em folhas finas ou fios. É um bom condutor de eletricidade. Quais dessas características são propriedades físicas e quais são propriedades químicas? 4) Caracterize cada um dos seguintes itens como um processo físico ou químico: a) corrosão do alumínio metálico; b) fusão do gelo; c) trituração da aspirina; d) digestão de uma bala; e) explosão de nitroglicerina. 5) Faça as seguintes conversões: 1,48 x 102kg para g; b) 0,0023 μm para nm; c) 7,25 x 10-4s para ms; d) 25,5 mg para g; e) 4,0 x 10-4m para nm; c) 0,575 mm para μm. 6) Usando uma amostra de tetracloreto de carbono, um líquido usado no passado em lavagem a seco, tem uma massa de 39,73g e um volume de 25,0 mL a 25ºC. Qual a sua densidade a essa temperatura? Tetracloreto de carbono flutua na água? ((materiais que são menos densos do que a água flutuam) b) A densidade da platina a 20ºC é 21,45g/cm3. Calcule a massa de 75,00 cm3 de platina a essa temperatura; c) A densidade do magnésio a 20ºC é 1,738 g/cm3. Qual o volume de 87,50g desse metal a essa temperatura? 
 A finalidade deste estudo dirigido é orientar o estudante ao longo das horas extraclasses dedicadas a fixação dos conteúdos ministrados nas aulas teóricas e práticas.  Utilize algum livro da bibliografia recomendada no plano de ensino da disciplina para aprofundar seus conhecimentos, os slides de aula podem te ajudar, mas não substituem uma leitura do livro especializado.  Tenha sempre em mãos uma Tabela Periódica dos Elementos Químicos.  Faça uma leitura da parte teórica antes de resolver os exercícios.  Tenha disciplina ao estudar. Independente de como foi o curso de química durante o período escolar saiba que os conhecimentos desta área são de suma importância para sua formação, não fique receoso em começar do zero e reescrever uma nova história!  Procure o professor para tirar as suas dúvidas e traçar uma metodologia de estudo. 
 7) Suponha que você receba uma amostra de um líquido homogêneo. O que você faria para determinar se a amostra é uma solução ou uma substância pura? 8) Quais as duas formas nas quais um objeto pode possuir energia? Em que essas duas formas diferem?