Química Analítica Qualitativa

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1a Questão (Ref.: 201608977789)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	O consumo moderado do café proporciona uma série de benefícios para a saúde. A bebida tem um efeito termogênico e por isso ajuda na perda de peso. Ela também tem ação estimulante e auxilia a diminuir dores de cabeça. Esta bebida também previne algumas doenças neurodegenerativas, como Doença de Parkinson e Alzheimer, e diabetes tipo 2. O café ainda proporciona benefícios para o sistema respiratório e está associado a um menor risco de desenvolver câncer. Suponha que uma pessoa, para adoçar seu cafezinho, tenha utilizado 3,42 g de sacarose (massa molar igual a 342 g/mol) para uma xícara de 50 mL do líquido. Qual é a concentração final, em mol/L, de sacarose nesse cafezinho?
		
	
	2000.
	
	2.
	 
	200.
	
	0,02
	 
	0,2.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201608855237)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O processo de equilíbrio a seguir foi estudado a 230ºC:
As concentrações de equilíbrio das espécies que participam da reação, determinadas experimentalmente, são [NO] = 0,0542 M, [O2] = 0,127 M e [NO2] = 15,5 M. Qual o valor da constante de equilíbrio a esta temperatura?
		
	 
	6,44 × 105
	
	8,18 × 104
	
	3,49 × 104
	
	2,25 × 103
	
	1,55 × 10-6
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201608064956)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Em virtude de inúmeras substâncias químicas possuírem caráter ácido-base, várias teorias surgiram no século XX para explicar o comportamento dessas substâncias. Cronologicamente, são as teorias de Arrhenius, BrØnsted-Lowry e Lewis. Neste contexto, assinale a(s) afirmativa(s).
		
	 
	Segundo Arrhenius, ácido é toda substância que em água produz íons H+ e base é aquela que produz -OH.
	 
	Segundo a teoria de Lewis, ácido é qualquer substância capaz de receber um par de elétrons.
	 
	Toda substância considerada base de BrØnsted-Lowry pode ser considerada base de Arrhenius
	 
	Base é qualquer espécie química capaz de aceitar próton, segundo BrØnsted-Lowry. Enquanto Lewis propôs que base é toda espécie química capaz de doar um par de elétrons.
	 
	Segundo a teoria BrØnsted-Lowry, ácido é qualquer substância capaz de receber um par de elétrons.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201608092815)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Sobre o equilíbrio do complexo [CuCl4]2-(aq) + 6 H2O(l) ⇋ [Cu(H2O)6]2+(aq) + 4 Cl- aq) ΔH < 0 , a afirmativa correta é:
		
	
	A adição de Na2CuCl4(s) desloca o equilíbrio para a esquerda.
	 
	O aumento da temperatura desloca o equilíbrio, favorecendo a formação de [CuCl4]2-.
	
	A adição de KCl desloca o equilíbrio para a direita.
	
	As concentrações dos reagentes e dos produtos, no equilíbrio, são sempre iguais.
	
	Os deslocamentos do equilíbrio para a esquerda provocam um aumento de carga negativa do sistema.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201608064796)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O gráfico abaixo representa a variação das concentrações das espécies em função do tempo de uma reação genérica, em um sistema gasoso.
Considerando as afirmações a seguir, julgue a(s) assertiva(s) abaixo:
		
	 
	As concentrações do reagente e do produto são iguais no equilíbrio.
	 
	O sistema atinge equilíbrio em t2.
	 
	A concentração da espécie A em t3 não é a mesma em t2.
	 
	O equilíbrio está deslocado no sentido da formação do reagente.
	 
	O valor da constante de equilíbrio, Kc, é 0,25.
		
	 1a Questão (Ref.: 201608092778)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A amônia (NH3) produz íons hidroxila em meio aquoso e esta reação tem uma constante de equilíbrio igual a 1,8 x 10-5. Considerando uma solução de NH3 0,01 mol.L-1, assinale a alternativa que corretamente expressa aproximadamente as concentrações, em mol.L-1, de NH3, NH4+, H3O+ e -OH, respectivamente, na condição de equilíbrio.
		
	
	0,02; 2,2 x 10-4; 4,4 x 10-11; 2,2 x 10-4
	
	0,01; 5,2 x 10-4; 1,4 x 10-11; 6,2 x 10-4
	 
	0,01; 4,2 x 10-4; 2,4 x 10-11; 4,2 x 10-4
	
	0,01; 1,2 x 10-4; 4,4 x 10-11; 4,2 x 10-4
	
	0,04; 3,2 x 10-4; 3,4 x 10-11; 6,2 x 10-4
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201609145056)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	"O conceito de equilíbrio é fundamental na química, mas não é exclusivo da química. Vivemos em uma situação social e econômica que constitui equilíbrio dinâmico de forças competitivas. Na família e nos grupos sociais, comportamo-nos de maneira a manter as relações mais cordiais possíveis. Na realidade, procuramos atingir um equilíbrio". (Kotz e Treichel, 1998) Acerca do tema equilíbrio químico, podemos afirmar que:
		
	 
	O estado físico das substâncias deve ser levado em consideração na expressão da constante de equilíbrio.
	
	Quanto maior for a constante de equilíbrio, mais favorável será a regeneração dos reagentes.
	
	A adição de um catalisador altera o valor da constante de equilíbrio.
	
	Quanto menor for a constante de equilíbrio, mais favorável será a formação dos produtos.
	
	A constante de equilíbrio não é alterada quando são alterados os coeficientes estequiométricos da equação.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201608092765)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O controle de pH da água e do solo é um fator muito importante para o desenvolvimento das plantas. Uma substância utilizada para corrigir o pH de um solo ácido, tornando-o alcalino, é:
		
	 
	CaCO3
	
	CaSO4
	
	(NH4)2SO4
	
	NH4Cl
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201609031462)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Determine o pH de uma solução 0,010 mol L-1 de morfina, base fraca com Kb = 1,6 x 10 -6.
		
	
	2,96
	
	5,40
	
	4,65
	 
	6,39
	 
	10,10
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201608064957)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Considerando a reação química a seguir:
HNO3(aq)   +   2 H2SO4(aq)     NO2+(aq)   +   H3O+(aq)   +   2 HSO4- (aq)
 
É correto afirmar que:
		
	
	HNO3 se comporta como ácido de BrØnsted-Lowry
	 
	H2SO4 se comporta como ácido de BrØnsted-Lowry
	
	HNO3 se comporta como ácido de Lewis
	
	Nenhuma das respostas anteriores.
	
	NO2+ se comporta como ácido de BrØnsted-Lowry
	1a Questão (Ref.: 201608693871)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Uma solução 0,100 mol/L de ácido hidrazóico tem pH = 2,83. Determine o pKa para esse ácido.
		
	 
	pKa = 4,65
	
	pKa = 4,15
	
	pKa = 4,03
	 
	pKa = 2,83
	
	pKa = 4,95
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201608065156)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Uma solução tamponada resiste a variação de pH quando ácidos ou bases são adicionados. Sobre soluções tampão, marque a opção verdadeira.
		
	
	A adição de um ácido fraco a uma solução tampão não conduz a nenhuma variação de pH, já que um ácido fraco encontra-se parcialmente dissociado.
	
	Uma solução tampão quando diluída sofre variação do pH na mesma proporção do grau de diluição da solução, assim se a solução tampão for diluída dez vezes o pH aumenta uma unidade.
	 
	A máxima capacidade tamponante ocorre quando o pH da solução for igual ao valor de pKa do ácido que constituí a solução tampão.
	
	Na equação de Henderson-Hasselbalch o pH de uma solução tampão depende do valor do pKa e o logaritmo da concentração percentual (m/v) entre a base e seu ácido conjugado.
	
	Uma condição necessária para se preparar uma solução tampão é a mistura de um ácido fraco com um ácido forte.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201608092974)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Considere as soluções salinas de I a IV, todas a 25 oC.
 
I:   NaCl 0,01mol/L
II:  NaCl 0,1mol/L
III: CaCl2 0,01mol/L
IV: AgNO3 0,01mol/L
 
A solubilidade do cloreto de prata, a 25 oC, é menor na solução de número:
		
	
	III
	 
	II
	
	I
	
	IV
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201608867074)Pontos: 0,0  / 0,1
	Algumas vezes é importante saber quando um precipitado começará a se formar. Por exemplo, se estamos analisando uma mistura de íons, podemos querer que apenas um tipo de íon precipite para separá-lo da mistura. Tem-se como prever a direção na qual a reação ocorre examinando os valores relativos de Q, o quociente de reação, e K, a constante de equilíbrio. Exatamente as mesmas técnicas podem ser usadas para decidir se um precipitado provavelmente se formará a partir dos íons em dois eletrólitos que são misturados. Nesse caso, a constante de equilíbrio é o produto de solubilidade, Kps' e o quociente da reação é denominado Q. Leia as informações retiradas do livro "Princípios de Química", de Peter Atkins e marque a opção incorreta.
		
	
	Sabemos pela Tabela que Kps = 1,4 x 10-8 para Pbl2 a 25°C. No momento em que as soluções 0,2 M descritas acima são misturadas, as molaridades dos íons Pb+2 e I-1 são muito altas, e podemos suspeitar que a precipitação será espontânea.
	
	Algumas vezes o sólido forma partículas tão pequenas que chegam a formar uma dispersão coloidal. A dispersão pode frequentemente ser precipitada pela adição de um sal solúvel para aumentar a concentração de íons dissolvidos.
	 
	Se o valor de Q for consideravelmente maior do que Kps, haverá a formação de um precipitado.
	 
	Por isso, fazendo-se a aproximação de que o sal está totalmente dissociado, Q =[Pb2 +] x [I-]2 = 0,1 x (0,1)2 = 1 x 10-1.
	
	Para verificar quantitativamente essa conclusão, notamos que, como volumes iguais são misturados, o volume é duas vezes maior; assim, as novas molaridades são a metade dos seus valores originais, 0,1 molL-1 para Pb2+(aq) e 0,1 mol L-1 para I-(aq).
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201608092782)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Sabendo que a constante de dissociação do ácido acético é 1,8 x 10-5, assinale a alternativa que corretamente indica a razão entre o número de moles de ácido acético e acetato de sódio necessária para preparar um litro de uma solução tampão com pH igual a 4.
		
	
	0,22
	
	0,20
	
	0,25
	
	0,30
	 
	0,18
		
	1a Questão (Ref.: 201608640942)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Suponha uma reação química genérica do tipo A(aq) + B(aq) ⇌ AB(aq) que é iniciada com 2 mols/L de A e com 2 mols/L de B. Se, após atingido o equilíbrio químico, a quantidade de A existente no sistema for de 0,5 mol/L, a constante de equilíbrio será:
		
	 
	6,0
	
	0,5
	
	1,5
	
	3,0
	
	4,0
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201608092765)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O controle de pH da água e do solo é um fator muito importante para o desenvolvimento das plantas. Uma substância utilizada para corrigir o pH de um solo ácido, tornando-o alcalino, é:
		
	
	(NH4)2SO4
	
	NH4Cl
	
	CaSO4
	 
	CaCO3
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201608067630)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	 Um dos métodos empregados para remover a cor escura da superfície de objetos de prata consiste em envolvê-los em folha de alumínio e mergulhar em uma solução salina de NaCl. A equação que representa a reação é:
3 Ag2S(s)   +   2 Al(s)      6 Ag(s)   + 2 Al3+(aq)   +   3 S2-(aq)     
 
Em relação à transformação ocorrida, assinale a alternativa INCORRETA:
		
	 
	A prata doa elétrons e, portanto, é o agente redutor
	
	O composto Ag2S é o agente oxidante, pois ele oxida o alumínio metálico, Al(s), de 0 para + 3
	
	O alumínio metálico é o agente redutor, sendo responsável pela redução da Ag+ no sulfeto de prata
	
	A solução de NaCl(aq) promove a migração dos elétrons entre Al(s) e Ag2S(s)
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201608780384)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Qual o pH de uma solução que é 0,400 mol/L em ácido fórmico (HCOOH)  e 1,00 mol/L em formiato de sódio (NaCOOH)? Dados Ka do ácido fórmico (HCOOH) é igual a 1,80 x 10-4.
		
	
	pH = 0,39
	
	pH = 4,74
	 
	pH = 4,14
	
	pH = 3,74
	 
	pH = 3,35
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201608777807)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	A 25 °C, 250 mL de uma solução saturada de carbonato de cálcio (CaCO3) contém 1,7325 x 10-2 g do sal. Calcule o produto de solubilidade do carbonato de cálcio (MM = 100,09 g/mol).
		
	
	Kps = 2,73 x 10-7
	
	Kps = 4,79 x 10-10
	 
	Kps = 1,89 x 10-10
	
	Kps = 1,89 x 10-8
	 
	Kps = 4,79 x 10-7