Experimento 2 - 2014.1

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Química Geral Experimental 1, Thalíssia Suzanne Santos, Experimento 2
Resumo 
Neste experimento teve-se uma noção de como proceder com relação a algum 
método científico, onde foram levantadas algumas hipóteses. Depois boa parte delas foi 
derrubada, restando apenas alguma mais provável. 
Palavras chaves: Método científico; química; líquido azul; laboratório; 
Introdução 
No mundo da ciência é preciso ter uma 
metodologia para fazer pesquisas. Os cientistas 
precisam, de certa forma, seguir algum padrão 
para serem mais objetivos com os seus resultados. 
Existem vários padrões a serem seguidos, e cada 
pesquisador tem a preferência por algum deles. 
Mas existem algumas normas dentro desses 
padrões. O conjunto das normas básicas que 
devem ser seguidas para que as pesquisas tenham 
rigor da ciência chama-se método científico. 
Metodologia 
No experimento foram levantadas várias 
hipóteses sobre um líquido inicialmente bege, 
desconhecido, que se encontrava dentro de um 
erlenmeyer fechado com uma rolha. Quando o 
líquido era agitado, ele obtinha uma cor azul, e 
quando voltava ao repouso ele retornava a cor 
original. Não dava para saber se algum gás, que 
não fosse ar, estava dentro do recipiente. Por isso 
a rolha não foi retirada por um bom tempo. 
Precisava-se saber que substâncias poderiam 
ou não estar dentro do recipiente. O líquido foi 
observado e a sua cor, a viscosidade e sua 
densidade aparente foram consideradas. Não foi 
feito nenhum teste, apenas uma observação 
rápida. Depois disso, hipóteses começaram a ser 
formuladas. 
Primeiro foi observada a rolha do erlenmeyer 
e percebeu-se que ela estava impregnada com uma 
substância azul. A rolha poderia ser a responsável 
pela coloração azul da solução. Para derrubar essa 
hipótese era preciso fazer com que o líquido 
entrasse em contato com a rolha sem ser agitado. 
Depois foi levantada a hipótese que a 
agitação aumentava a energia cinética das 
moléculas, o que poderia fazer com que 
acontecesse uma reação entre os componentes da 
mistura. Para derrubar a segunda hipótese, era 
preciso aumentar a energia térmica das moléculas, 
e consequentemente a cinética, sem agitação. O 
erlenmeyer foi aquecido apenas com a fricção das 
mãos. 
A terceira hipótese foi que o contato com as 
paredes do recipiente provocava a mudança de 
Metodologia da pesquisa científica E 
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2
Thalíssia Suzanne Santos
Departamento de Química Fundamental, Universidade Federal de Pernambuco, Recife, Brasil
Professora: Maria Carolina Pacheco Lima
Data da prática 25/04/14; Data de entrega do relatório: 02/05/14
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Química Geral Experimental 1, Thalíssia Suzanne Santos, Experimento 2
cor. Com isso, a superfície de contato entre o 
líquido e o erlenmeyer foi aumentada virando-se a 
vidraria de lado lentamente, para não agitar a 
mistura. 
A quarta hipótese foi a de que o gás presente 
no recipiente provocava a mudança de cor. Ao 
agitar a solução, teria-se um maior contato com o 
gás o que provocaria a mudança de cor. 
Resultados e Discussão 
Nas primeiras observações percebe-se que o 
líquido (imagem 1) de cor bege tem uma 
viscosidade próxima a 
da água (um pouco 
m a i o r , m a s b e m 
próxima). A densidade 
da solução também 
aparenta ser bem 
próxima a da água. O 
líquido parece ser uma 
mistura de água com 
a l g u m a o u t r a 
s u b s t â n c i a d e 
coloração bege ou 
marrom. 
Quanto as hipóteses, após os testes, a única 
que continuou válida foi a quarta. Agora tem-se 
indícios que o gás é o responsável pela mudança 
de cor da substância. Essa idéia foi reforçada 
quando a percebeu-se que a colocação azul 
permanecia por mais tempo junto as bolhas que se 
formavam na superfície 
(imagem 2). Após essa 
o b s e r v a ç ã o , o 
erlenmeyer foi aberto e a 
solução foi posta em 
outro erlenmeyer. Isso 
foi feito para saber se 
tinha algum gás especial 
den t ro do p r imei ro 
recipiente. 
Com a mistura em 
u m r e c i p i e n t e s e m 
nenhum gás que não fosse o ar, a mistura foi 
agitada. O azul continuou aparecendo. Isso 
significa que o que provoca o aparecimento do 
azul não é nenhum componente especial fora da 
solução. 
O ar é composto basicamente de nitrogênio a 
78% e oxigênio a 21% [1]. Um desses dois 
componentes deve ser o responsável pela reação 
que acontece dentro do erlenmeyer. Para descobrir 
qual dos componentes é o responsável pela 
mudança de cor, gás nitrogênio e oxigênio foram 
borbulhados no líquido (um de cada vez). 
Ao borbulhar nitrogênio o líquido continua 
com a cor bege (imagem 3), mas ao borbulhar 
oxigênio a cor azul aparece (imagem 4), mesmo 
sem agitação. 
Conclusão 
O gás responsável pelo aparecimento da cor 
azul é o oxigênio. O que pode acontecer é uma 
reação de oxidação na mistura. Algum 
componente é o agente oxidante e o outro é o 
componente oxidado. Isso significa que 
provavelmente tem-se dois ou mais componentes 
na solução. Não foi possível determinar quais as 
substâncias estão na mistura, pois não foram feitos 
testes mais avançados. Apenas foi possível 
determinar o básico. 
Com o método científico utilizado, 
conseguiu-se derrubar várias hipóteses apenas 
com testes simples. Isso ressalta a importância de 
se ter um padrão a ser seguido, o que facilita o 
trabalho em uma pesquisa. 
 
Referências 
[1] http://www.leb.esalq.usp.br/aulas/lce1302/
umidadedoar.pdf 

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Química Geral Experimental 1, Thalíssia Suzanne Santos, Experimento 2
Questões 
1. Considere a seguinte explicação para o nosso fenômeno: 
 H5: Foi um milagre. 
 Tente provar que não pode ter sido. 
 Milagre: fato ou acontecimento que é impossível de explicar-se segundo as ciências 
 naturais atribuindo-se então o acontecido a um mover sobre-natural de ordem Divina, ou seja, a 
 Deus. 
 A própria definição de milagre já deixa claro que a hipótese não é plausível. O experimento pode 
 ser repetido várias vezes com o mesmo resultado e tendo devida explicação. 
2. Um sujeito chato teima com você que inicialmente não havia ar no frasco e sim um misterioso gás 
X, que produz o mesmo efeito. Como essa questão poderia ser resolvida? 
 Devem ser feitos testes borbulhando-se gases na mistura, para ver se algum deles tem o 
 mesmo efeito que o oxigênio. 
3. Ao realizar suas pesquisas, os cientistas levantam muitas questões que, muitas vezes, levam a 
direções que não faziam parte do projeto original. O desenvolvimento surpreendente da química e da 
tecnologia geralmente resulta do uso do método científico. Embora ainda não exista um consenso a 
respeito do que significa exatamente ¨o método científico¨, tente descrever um procedimento 
genérico. 
 Primeiramente o cientista pensa em várias hipóteses. Depois estas são testadas para ver 
 quais continuam válidas e quais são descartadas. A partir das hipóteses válidas pode-se criar uma 
 teoria. Essa teoria é testada inúmeras vezes, e se em todas as vezes ela for válida, pode ser criada 
 uma lei. 
4. Algumas vezes observa-se uma confusão a respeito dos significados exatos das palavras: hipótese, 
teoria e lei. Como você diferencia? 
 A hipótese é o que o cientista pensou antes mesmo de fazer algum experimento. Depois d e v á r i a s 
 averiguações, é possível formular alguma teoria com aquelas hipóteses que passaram nos testes. A 
 lei é o grau máximo do experimento, onde o cientista define regras ou fórmulas que devem ser 
 válidas em qualquer outro experimento. 
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