AVS DE QUIMICA ANALÍTICA

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QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA
	Simulado: SDE0169_SM_201601182899 V.1 
	Aluno(a): IOLANDA ALVES DA SILVA
	Matrícula: 201601182899
	Desempenho: 0,5 de 0,5
	Data: 08/09/2017 19:38:26 (Finalizada)
	
	 1a Questão (Ref.: 201602153353)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A constante de equilíbrio para a formação de cloreto de nitrosila (NOCl) a partir de óxido nítrico (NO) e cloro molecular (Cl2) é 6,5 x 104 a 35ºC. Em um dado experimento, misturam-se em um frasco (com capacidade de 2,0 L) 2,0 x 10-2 mols de NO, 8,3 x 10-3 mols de Cl2 e 6,8 mols de NOCl. Em que sentido o sistema evolui até atingir o equilíbrio?
		
	
	No sentido da reação inversa com formação do produto.
	
	No sentido da reação direta com formação de reagentes.
	
	Em ambos os sentidos já que a reação encontra-se em equilíbrio químico.
	
	Em nenhum sentido já que a reação encontra-se em equilíbrio químico.
	 
	No sentido da reação inversa com formação de reagentes.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201601264625)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A constante de equilíbrio de um dado sistema gasoso é:
A equação estequiométrica que representa esse sistema, em equilíbrio, corresponde a:
 
		
	
	A + B2  C3 + D4
	
	2AB  3 C + 4 D
	 
	A + 2 B  3 C + 4 D
	
	A + B  C + D
	
	A + B2  C3 + D4
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201601264712)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O princípio de Le Châtelier estabelece se um sistema em equilíbrio for perturbado externamente, o sistema ajusta-se para minimizar a ação dessa perturbação. Considere o sistema em equilíbrio abaixo e assinale o recurso que deslocará o equilíbrio no sentido da formação do produto:
H2(g)   +   Cl2(g)     2 HCl(g)    Hfo = - 92,31 kJ.mol-1
		
	
	Adicionar HCl(g)
	 
	Diminuir a temperatura
	
	Adicionar He(g)
	
	Retirar uma parte de H2(g)
	
	Adicionar um catalisador
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201601264713)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O gráfico abaixo representa a variação das concentrações das espécies em função do tempo de uma reação genérica, em um sistema gasoso.
Considerando as afirmações a seguir, julgue a(s) assertiva(s) abaixo:
		
	 
	As concentrações do reagente e do produto são iguais no equilíbrio.
	 
	O equilíbrio está deslocado no sentido da formação do reagente.
	 
	A concentração da espécie A em t3 não é a mesma em t2.
	 
	O sistema atinge equilíbrio em t2.
	 
	O valor da constante de equilíbrio, Kc, é 0,25.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201602055154)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O processo de equilíbrio a seguir foi estudado a 230ºC:
As concentrações de equilíbrio das espécies que participam da reação, determinadas experimentalmente, são [NO] = 0,0542 M, [O2] = 0,127 M e [NO2] = 15,5 M. Qual o valor da constante de equilíbrio a esta temperatura?
		
	
	8,18 × 104
	
	3,49 × 104
	
	2,25 × 103
	
	1,55 × 10-6
	 
	6,44 × 105