Lista de Exercícios Revisão Geral

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LISTA DE EXERCÍCIOS – REVISÃO GERAL – ENGENHARIA DE PRODUÇÃO 
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL – PROFESSOR: RAPHAEL 
1) Considere a representação gráfica da variação de entalpia abaixo: 
 
Entre os processos que ela pode representar figuram: 
01) A fusão da água. 
02) A vaporização da água. 
04) A oxidação da gordura. 
08) A combustão da gasolina. 
16) O preparo de uma solução aquosa de NaOH, com aquecimento espontâneo do frasco. 
Soma ( ) 
 
2) Das equações que se seguem: 
I) C8H18 (liq) + 25/2 O2(g) 8 CO2 (g) +9 H2O (g) 
II) H2O (liq) H2O (g) 
III) CH4 (g) C (g) + 4 H (g) 
Representa (m) transformação (ões) que se realizam com absorção de energia: 
a) II e III. d) I apenas. 
b) I e III. e) III apenas. 
c) I e II. 
 
3) Sejam os dados a seguir: 
I) Entalpia de formação da H2O (liq) = - 68 kcal/mol. 
II) Entalpia de formação do CO2 (g) = - 94 kcal/mol. 
III) Entalpia de combustão do C2H5OH(liq) = - 327 kcal/mol. 
A entalpia de formação do etanol (C2H5OH(liq)) será: (Reação: C2H5OH(liq) + O2 (g) CO2 (g) + H2O (liq)): 
a) 15,5 kcal/mol d) -45 kcal/mol 
b) 3,5 kcal/mol e) -65 kcal/mol 
c) -28 kcal/mol 
4) Permanganato de potássio (KMnO4) é um oxidante forte que pode ser usado como antisséptico em 
desodorantes e enxaguantes bucais. Sua massa molecular é: (Massas Atômicas: K = 39, Mn = 55, O = 
16) 
a) 258 g d) 300 g/mol 
b) 140 g e) 158 g/mol 
c) 140 g/mol 
 
5) O carvão coque é o resíduo da destilação seca da hulha, sendo muito usado em processos 
metalúrgicos, especialmente em siderurgia, devido à sua alta resistência mecânica. A combustão de 10 
g de um coque elevou a temperatura de 2 Kg de água, de 22°C a 59°C. Calcule o seu poder calorífico, 
em Kcal/g. (Dado: calor específico da água = 1cal/g.°C) 
a) 1,8 d) 9,2 
b) 3,7 e) 11,0 
c) 7,4 
 
6) Através da análise dos processos de transferência eletrônica, que ocorrem em uma pilha 
eletroquímica, é possível afirmar que: 
a) A oxidação sempre ocorre no cátodo. d) A ddp gerada será negativa. 
b) A redução sempre ocorre no ânodo. e) O ânodo será o polo negativo da pilha. 
c) É uma reação exotérmica. 
 
7) Nas reações químicas, os catalisadores são substâncias: 
a) Que podem aumentar ou diminuir a energia de ativação. d) Que aumentam a velocidade da reação. 
b) Totalmente consumidas durante a reação. e) Necessárias em grandes quantidades. 
c) Que, se estiverem ausentes, a reação não ocorre. 
 
8) As reações químicas capazes de produzir calor são denominadas exotérmicas. Calcule a quantidade 
de calor, em Kcal, liberado por uma reação química exotérmica, sabendo-se que esse calor foi capaz de 
aquecer 1 Kg de água de 30ºC a 38ºC. Dado: calor específico da água= 1 cal/g.ºC) 
a) 4 d) 16 
b) 8 e) 20 
c) 12 
 
9) A fórmula química é a representação de um composto químico e pode nos fornecer algumas 
informações sobre a substância que ela representa. Sendo assim, assinale a alternativa que apresenta 
o número de átomos, por molécula, do composto Ca3(PO4)2: 
a) 3 átomos de Ca, 3 átomos de P e 4 átomos de O. 
b) 3 átomos de Ca, 2 átomos de P e 4 átomos de O. 
c) 3 átomos de Ca, 3 átomos de P e 8 átomos de O. 
d) 3 átomos de Ca, 2 átomos de P e 8 átomos de O. 
10) Assinale a alternativa correta: 
1. A reação 2 C2H6 (g) + 7 O2 à 4 CO2 (g) + 6 H2O (g) (∆H= -100 KJ) é uma reação endotérmica. 
2. Quando uma bateria é acionada, ela realiza 250 KJ de trabalho e perde como calor 35 KJ. A variação 
da energia interna da bateria é de 285 KJ. 
3. Na poluição atmosférica, um dos principais irritantes para os olhos é o formaldeído, CH2O, formado 
pela reação do ozônio com o etileno: O3 (g) + C2H4 (g) 2 CH2O (g) + O (g). São necessários 5 mols 
de C2H4 (g) para formar 10 mols de formaldeído. 
4. Em uma reação espontânea, ∆S < 0. 
 
a) Todas alternativas estão falsas. d) Nenhuma das opções acima. 
b) As alternativas 3 e 4 são verdadeiras. e) Todas alternativas estão corretas. 
c) Apenas a alternativa 3 é verdadeira. 
 
11) A respeito da reação hipotética A + B C + D, se forem mantidas as demais condições, é 
correto afirmar que: 
a) O aumento das concentrações de A e B aumenta a formação dos produtos. 
b) O aumento da concentração de B não influencia a velocidade da reação. 
c) A formação de C e D independe da concentração de A. 
d) A diminuição da concentração de B implica no aumento da concentração de C. 
e) A diminuição da concentração de A implica no aumento das concentrações de C e D. 
 
12) A massa de prata depositada quando uma corrente de 10 A atravessa uma solução de AgNO3, 
durante 16 minutos e 5 segundos, é: (Massas: Ag = 108, N = 14, O = 16) 
a) 9,8 g d) 4,9 g 
b) 14,16 g e) 10,8 g 
c) 18,5 g 
 
13) O tempo durante o qual deverá passar uma corrente elétrica de 9,65 A através de uma solução de 
FeCℓ2 para que se depositem 11,43 g de ferro metálico (Fe) é aproximadamente: (Massas: Fe = 56, Cℓ = 
35,5) 
a) 7 horas d) 5 horas 
b) 3 horas e) 8 horas 
c) 1 hora 
 
14) As pilhas são largamente utilizadas no mundo moderno, e o esquema abaixo mostra uma pilha 
montada a partir de placas de níquel e zinco. Com base na informação e em seus conhecimentos sobre 
eletroquímica, pode-se afirmar que: 
Dados: Zn2+ + 2e- Zn (E0 = - 0,76 V) 
Ni2+ + 2e- Ni (E0 = - 0,25 V) 
 
 
 
a) A concentração dos íons Ni2+ na solução de NiSO4 aumenta. 
b) A ponte salina evita a migração de íons do ânodo para o cátodo. 
c) A placa de zinco diminui de massa. 
d) O potencial de oxidação do níquel é maior que o do zinco. 
e) A concentração de íons nas soluções não afeta o funcionamento da pilha 
 
15) Com relação à reação: 2 A + 3 B 2 C + D podemos afirmar que: 
a) Os reagentes (A e B) são consumidos com a mesma velocidade. 
b) A velocidade de desaparecimento de A é igual à velocidade de aparecimento de C. 
c) A velocidade de aparecimento de D é três vezes maior que a velocidade de desaparecimento de B. 
d) Os produtos (C e D) são formados com a mesma velocidade. 
e) A velocidade de desaparecimento de A é a metade da velocidade de aparecimento de D. 
 
16) As reações químicas, em geral, podem ser aceleradas. Um fator que acelera uma reação química é: 
a) O aumento da superfície de contato. d) A ausência do contato entre os reagentes. 
b) A diminuição da superfície de contato. e) A ausência de substâncias reagentes. 
c) A diminuição da concentração dos reagentes. 
 
17) Observa-se que a velocidade de reação é maior quando um comprimido efervescente, usado no 
combate à azia, é colocado: 
a) Inteiro, em água que está à temperatura de 6°C. 
b) Pulverizado, em água que está à temperatura de 45°C. 
c) Inteiro, em água que está à temperatura de 45°C. 
d) Pulverizado, em água que está à temperatura de 6°C. 
e) Inteiro, em água que está à temperatura de 25°C. 
 
18) A combustão do gás de cozinha é uma reação exotérmica, porém, só se inicia ao receber energia 
externa como, por exemplo, a da chama de um palito de fósforo. A energia fornecida pelo palito é 
chamada energia de: 
a) Formação. d) Decomposição. 
b) Combustão.e) Adição. 
c) Ativação. 
19) Para responder à questão abaixo, relacione os fenômenos descritos na coluna I com os fatores que 
influenciam a velocidade dos mesmos, mencionados na coluna II. 
 
Coluna I 
1. Queimadas se alastrando rapidamente quando está ventando. 
2. Conservação dos alimentos no refrigerador. 
3. Efervescência da água oxigenada na higiene de ferimentos. 
4. Lascas de madeira queimando mais rapidamente que uma tora de madeira. 
 
Coluna II 
a. Superfície de contato. 
b. Catalisador. 
c. Concentração. 
d. Temperatura. 
A alternativa que contém a associação correta entre as duas colunas é: 
a) 1 – c; 2 – d; 3 – b; 4 – a. d) 1 – b; 2 – c; 3 – d; 4 – a. 
b) 1 – d; 2 – c; 3 – b; 4 – a. e) 1 – c; 2 – d; 3 – a; 4 – b. 
c) 1 – a; 2 – b; 3 – c; 4 – d. 
 
20) Na reação de dissociação térmica do HI (g), a velocidade de reação é proporcional ao quadrado da 
concentração molar do HI. Se triplicarmos a concentração molar do HI, a velocidade da reação: 
a) Aumentará 6 vezes. d) Diminuirá 9 vezes. 
b) Aumentará 9 vezes. e) Diminuirá 3 vezes. 
c) Diminuirá 6 vezes. 
 
21) Realizando a eletrólise do FeSO4, qual substância permanecerá em solução e qual será o polo 
positivo e o polo negativo? 
 
22) Um aparelho eletrônico funciona com 17,1volts. Para isso disponibilizamos dois tipos de pilhas a 
seguir: 
 
 
 
 
É incorreto afirmar que: 
a) Ambas possuem processos espontâneos. 
b) Poderíamos usar 5 pilhas do tipo 2 ou 107 pilhas do tipo 1 para o aparelho funcionar. 
c) A pilha 2 é 3,26 vezes mais potente que a pilha 1. 
d) Na pilha 1, o cobalto não sofre oxidação. 
e) Na pilha 2, o bário é o pólo negativo. 
PILHA 2: 2e- + Ba2+ Ba (E0 = -2,90 volts) 
 e- + Cu+ Cu (E0 = +0,52 volts) 
PILHA 1: 2e- + Co2+ Co (E0 = -0,28 volts) 
 2e- + Fe2+ Fe (E0 = -0,44 volts) 
23) A relação a seguir mostra a variação da concentração de uma substância A, em função do tempo, 
em uma reação química: A + B C + D: 
T(min) 0,0 2,0 4,0 6,0 8,0 10,0 12,0 14,0 16,0 
[A] 11,0 7,0 4,3 3,0 2,0 1,0 0,5 0,3 0,2 
 
Qual será o valor da velocidade média da reação de A correspondente ao intervalo entre 4 e 14 min? 
 
24) Dada a equação: A + B C e o quadro cinético abaixo: 
 
Experiência [A] 
(mol/L) 
[B] 
(mol/L) 
Velocidade 
(mol/L . min) 
1 1,0 1,0 0,20 
2 1,0 2,0 0,40 
3 1,0 3,0 0,60 
4 2,0 1,0 0,20 
5 3,0 1,0 0,20 
 
A expressão da velocidade que representa a reação é: 
a) V = k.[A].[B] d) v = k.[A].[B]2 
b) V = k.[A] e) v = k.[B]2 
c) V = k.[B] 
 
25) Baseando-se no resultado do exercício anterior, se triplicarmos a concentração do reagente A, o 
que ocorrerá com a velocidade da reação?