Exercícios de Soluções (química geral)

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Pontifícia Universidade Católica do Paraná 
Química Geral e Inorgânica I 
Professor Carlos Alves de Oliveira 
 
 
 
 1 –Calcule a concentração em quantidade de matéria (Mol/L) das seguintes soluções: 
a) 0,240 mol de NaCl em 250 mL de solução. 
R:0,96 M 
b) 102,6 g de açúcar (C12H22O11) em 500 mL de solução. 
 R:0,6 M 
c) 24 L de O2 e 57,6 mL de H2 em 115 L de ar atmosférico a 0° C 1 1 atm. 
 R:9,3. 10-3 M; R:2,21. 10-5 M; 
2 –Calcule a concentração em quantidade de matéria (Mol/L) das seguintes soluções: 
a ) Solução de H2SO4 93,33 % (m/m) com densidade de 1,829 g/mL. 
R:17,41 M 
b) Solução de HNO3 32,2 % (m/m) com densidade de 1,195 g/mL. 
 R:6,10 M 
3 –Que quantidade de água deve ser adicionada a 25 mL de solução KOH 0,5 M para 
produzir uma nova solução com concentração 0,350 M? 
 R:10,70 mL 
 
 4 –Um aluno de Engenharia Química dissolveu 12,2 g de Sr(OH)2 em água para 
preparar 1,00 L de solução.Responda: 
a) Qual é %(m/v) de Sr(OH)2 na solução 
R:1,22 % 
b) Considere d = 1,15 g/mL da solução.Qual é a %(m/m)? 
 R:1,06 % 
c) Qual é a concentração em quantidade de matéria (Mol/L)? 
R:0,10 M