APOL 4 Quimica Geral Nota 100

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APOL 4
PROTOCOLO: 201607039553979EE9CDROBSON ROGERIO RAMPINELLI - RU: 955397 Nota: 100
Disciplina(s): 
Química Geral
Data de início: 03/07/2016 20:48
Prazo máximo entrega: -
Data de entrega: 03/07/2016 20:54
Questão 1/10Misturam-se 2 mols de ácido acético com 3 mols de álcool etílico, a 25°C, e espera-se atingir o equilíbrio. Sendo o valor de Kc, a 25°C, igual a 4, as quantidades aproximadas, em mols, de ácido acético e acetato de etila são, respectivamente:
A 2 e 5
B 3,57 e 4,57
C 0,43 e 1,57
D 3,57 e 1,57
Questão 2/10À temperatura ambiente, o NO , gás castanho-avermelhado, está sempre em equilíbrio com o seu dímero, o N O , gás incolor. Preparem-se dois tubos fechados com a mesma coloração inicial. Um deles foi mergulhado em banho de gelo + água e o outro em água a 80°C. O tubo frio se tomou incolor e o quente assumiu uma coloração castanho-avermelhada mais intensa. Em qual das temperaturas o valor numérico da constante de equilíbrio é maior?
A K < K
B K < K
Você acertou!
2(g) 2 4(g)
C(80ºC) C(100ºC)
C(0ºC) C(1ºC)
Robson
Text Box
C K < K
D K > K
Questão 3/10Na fração líquida, chamada de águas amoniacais, têm-se em solução as seguintes substâncias: NH OH, NH NO e (NH )SO . Considerando que o hidróxido de amônio ioniza-se segundo a equação
NH OH NH + OH
a presença das outras duas substâncias:
A Aumenta a quantidade de NH OH não ionizado no sistema, por deslocar o equilíbrio para a esquerda; 
B Aumenta a quantidade de NH OH não ionizado no sistema, por deslocar o equilíbrio para a direita;
C Diminui a quantidade de NH OH, por aumentar a quantidade de NH no sistema; 
D Diminui a quantidade de NH OH, por retirar do sistema íons OH .
Questão 4/10O metanol, usado como aditivo do álcool combustível, apresenta uma toxidez mais acentuada que o seu homólogo etanol e pode provocar náuseas, vômito, perturbação visual e mesmo cegueira. O metanol é produzido industrialmente pela hidrogenação do monóxido de carbono, em um processo de altíssima eficiência. Em condições mais brandas de temperatura e pressão, e na ausência de catalisador, a conversão em metanol diminui consideravelmente, fazendo com que o processo deixe de ter interesse industrial. A equação pode ser representada por: CO + 2 H CH OH
Sabe-se que aumentando-se a pressão total do sistema, o equilíbrio se desloca no sentido da formação do metanol. Pode-se afirmar que
A A reação direta (formação de metanol) ocorre com contração (diminuição) de volume e, assim, é favorecida pelo aumento de pressão.
B A reação indireta (formação de metanol) ocorre com contração (diminuição) de volume e, assim, é favorecida pelo aumento de pressão.
C A reação indireta (formação de monóxidos) ocorre com contração (diminuição) de volume e, assim, é favorecida pelo aumento de pressão.
D A reação direta (formação de metanol) ocorre com expansão (aumento) de volume e, assim, é favorecida pelo aumento de pressão.
Questão 5/10Um exemplo do impacto humano sobre o meio ambiente é o efeito da chuva ácida sobre a biodiversidade dos seres vivos. Os principais poluentes são ácidos fortes que provêm das atividades humanas. O nitrogênio e o oxigênio da 
C(80ºC) C(0ºC)
Você acertou!
C(80ºC) C(0ºC)
4 4 3 4
2 4
4 (aq) 4+(aq) -(aq)
4
Você acertou!
4
4 4+
4 -
(g) 2 3 (g)
Você acertou!
atmosfera podem reagir para formar NO, mas a reação, mostrada abaixo, endotérmica, é espontânea somente a altas temperaturas, como nos motores de combustão interna dos automóveis e centrais elétricas: N + O 2 NO
Sabendo que as concentrações de N e O no equilíbrio acima, a 800 C, são iguais a 0,10 mol L para ambos, calcule a concentração molar de NO no equilíbrio se K = 4,0 x 10 a 800 ºC.
A 5,0 x 10
B 4,0 x 10
C 3,0 x 10
D 2,0 x 10
Questão 6/10Na pilha eletroquímica sempre ocorre:
A oxidação do catodo;
B reação com diminuição de calor;
C passagem de elétrons, no circuito externo, do anôdo para o catôdo;
D reação de neutralização.
Questão 7/10A pilha formada pelos eletrodos que compõem a bateria de chumbo utilizada em automóveis é representada por:
Pb | PbSO | H , HSO | PbO | PbSO | Pb (E° = 2 V)
Em relação a esta pilha, considere as afirmações a seguir.
I. Os eletrodos são de metal/metal insolúvel em contato com solução de íons do metal.
II. A reação anódica é Pb + HSO PbSO + H + 2e .
2(g) 2(g) (g)
2 2 o. -1 
-20
-8
-9
-10
-11
Você acertou!
Você acertou!
(s) 4 (s) +(aq) 4 - (aq) 2 (s) 4 (s) (s)
(s) 4 - (aq) 4 (s) +(aq) -
III. Trata-se de uma pilha primária, pois pode ser recarregada.
IV. O Pb contido em baterias gastas não pode ser reciclado devido à presença de H SO .
São corretas apenas as afirmações:
A I e II;
B I e III;
C II e III;
D III e IV;
Questão 8/10Ocasionalmente, o comportamento de um material a` degradação para uma dada aplicação e´ ignorado, com consequências adversas. Em maior ou menor grau, a maioria dos materiais apresenta algum tipo de interação com um grande número de ambientes diferentes. Com frequência, tais interações comprometem a utilidade de um material como resultado da deterioração de suas propriedades. Nesse contexto, avalie as afirmações a seguir.
I. Nos metais, ha´ oxidação de material, seja por dissolução (corrosão) ou pela formação de uma camada não metálica.
II. Materiais poliméricos são mais susceptíveis a` degradação quando irradiados com luz ultravioleta do que com luz infravermelha.
III. Pode haver dissolução dos polímeros quando são expostos a um solvente líquido, ou eles podem absorver o solvente e inchar; além disso, a radiação eletromagnética e o calor não causam alterações nas suas estruturas moleculares.
IV. A proteção anódica e´ um método eficiente para proteger um material metálico da corrosão.
V. Os materiais cerâmicos são resistentes a` deterioração, a qual ocorre geralmente sob temperaturas elevadas ou em ambientes agressivos.
E´ correto apenas o que se afirma em:
A I, II e III.
B I, II e IV.
C I, III e V.
D I, II, IV e V.
Questão 9/10As reações químicas podem ser evidenciadas por aspectos visuais tais como a produção de gases, mudanças de cor e a formação de sólidos. Processos eletroquímicos podem ser caracterizados por essas evidências, como mostram as equações (I) e (II).
(I) Fe + e Fe (amarelo verde claro)
2 4
Você acertou!
Você acertou!
+3(aq) - +2(aq) 
(II) Cu + 2 e Cu (azul)
Ao se construir a seguinte célula galvânica: Pt(s) | Fe , Fe || Cu | Cu
será observado que a solução de íons ferro se tornará mais esverdeada e a solução de íons cobre se tornará mais azulada.
Nessa situação,
A O fluxo de elétrons ocorrerá no sentido do eletrodo de ferro para o eletrodo de cobre.
B O potencial de redução do Fe é maior que o potencial de redução do Cu .
C Ocorrerá a redução dos íons Cu . 
D Ocorrerá a redução dos íons Fe .
Questão 10/10Uma indústria necessita estocar solução de cloreto de níquel 1mol/L, a 25 C, e dispõe dos tanques X, Y, Z e W, relacionados a seguir:
Tanque X: construído em ferro e revestido internamente com borracha a base de ebonite.
Tanque Y: construído em aço inoxidável tipo 304 (liga: ferro 74%, cromo 18%, níquel 8%).
Tanque Z: construído em ferro galvanizado.
Tanque W: construído em ferro revestido com estanho eletrodepositado.
Dados:
Ni / Ni E = - 0,25 V
Zn / Zn E = - 0,76 V
Fe / Fe E = - 0,44 V
Sn / Sn E = - 0,14 V
Cr / Cr E = - 0,74 V
Dentre esses tanques, quais são adequados para estocar a solução em questão?
+2(aq) - (s)
+3 (aq) +2(aq) +2(aq) (s)
+3 +2
Você acertou!
+2
+2
o 
+2 0 0
+2 0 0
+2 0 0
+2 0 0
+3 0 0
A X e Z
B X e W
C Y e Z
D Y e W
Você acertou!