Questões de Bioquímica

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   BIOQUÍMICA
Simulado: SDE0024_SM_201512519014 V.1 
Aluno(a): LUIZ FRANCISCO MONTEIRO JUNIOR Matrícula: 201512519014
Desempenho: 0,5 de 0,5 Data: 22/11/2016 22:46:33 (Finalizada)
 
  1a Questão (Ref.: 201513162240) Pontos: 0,1  / 0,1
As enzimas são proteínas altamente especializadas que catalisam as mais diversas reações químicas. Em
relação à atividade dessas moléculas é CORRETO afirmar que:
o aumento da temperatura provoca um aumento na velocidade da reação enzimática até uma
temperatura ótima, temperatura na qual ocorre uma queda na atividade da enzima em consequência de
sua desnaturação
  a velocidade de uma determinada reação enzimática está associada ao pH, sendo que cada enzima tem
um pH ótimo de atuação
a velocidade de uma reação enzimática é independente da temperatura e do pH
um aumento da concentração do substrato causa uma diminuição da velocidade da reação, pois o
substrato passa a inibir a ação da enzima
quando a temperatura e a concentração da enzima são constantes, e aumenta­se gradativamente a
concentração do substrato, observa­se um aumento da velocidade da reação até o máximo,
independente do pH
 
  2a Questão (Ref.: 201513179233) Pontos: 0,1  / 0,1
Quando um indivíduo está realizando esforço muscular intenso, o piruvato obtido pela quebra da hexose no
citosol, é convertido em:
Ácidos Graxos
Etanol
  Ácido Lático
Alanina
glicogênio
 
  3a Questão (Ref.: 201512654957) Pontos: 0,1  / 0,1
Todo aminoácido apresenta uma estrutura química mínina, comum para todos aminoácidos e um grupo químico
que diferencia um aminoácido do outro, chamado de radical ou cadeia lateral. Como podem ser classificados
esses radicais, quimicamente?
Com radicais e sem radicais.
Ácidos e básicos.
Quirais e simétricos.
  Polares e apolares.
Essenciais e não essenciais.
 
  4a Questão (Ref.: 201513164955) Pontos: 0,1  / 0,1
Os carboidratos ou sacarídeos são as biomoléculas mais abundantes do planeta, e são componentes essenciais
de todos os organismos vivos. Sobre os carboidratos, assinale a alternativa correta:
Os dissacarídeos são formados por ligações peptídicas.
O amido é um polissacarídeo de estrutura formado por ligações β­1,4, consequentemente, não é
digerido pelo aparelho digestivo dos seres humanos.
  Os carboidratos são produzidos durante a fotossíntese, que converte CO2 e H2O em Glicose.
A glicose é um monossacarídeo que possui cinco carbonos e com o grupo carbonila na extremidade,
portanto, a glicose é classificada como aldopentose.
A celulose é um polissacarídeo de reserva dos animais.
 
  5a Questão (Ref.: 201513169498) Pontos: 0,1  / 0,1
. Considere as quatro frases seguintes, assinale a(s) que caracteriza(m) corretamente as proteínas. I. Podem
formar estruturas diferenciadas, denominadas primária, secundária (α­hélice e folha­β), terciária e quaternária.
II. Formadas por unidades de monossacarídeos. III. Toda enzima é uma proteína IV. São essencialmente
formadas por C, H, O, N.
Apenas I
  I, III e IV
I, II e III
II, III e IV
II e IV
 
 
 
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   BIOQUÍMICA
Simulado: SDE0024_SM_201512519014 V.1 
Aluno(a): LUIZ FRANCISCO MONTEIRO JUNIOR Matrícula: 201512519014
Desempenho: 0,5 de 0,5 Data: 22/11/2016 23:08:20 (Finalizada)
 
  1a Questão (Ref.: 201513176118) Pontos: 0,1  / 0,1
O número de moléculas de substrato convertidas a produto em uma dada unidade de tempo por uma única
molécula de enzima em saturação é referida como o (a):
  número de renovação.
velocidade máxima.
constante de saturação média.
número de Michaelis­Menten.
constante de dissociação.
 
  2a Questão (Ref.: 201513164288) Pontos: 0,1  / 0,1
Após a entrada de glicose na célula através da ação da insulina sobre os GLUTs (transportadores de glicose)
que se abrem para a entrada da glicose acontece a "quebra da glicose"(glicólise) para realização do
metabolismo glicídico que ocorre inicialmente no citoplasma sem a ação do oxigênio e dá início a formação de
2moléculas de ATP e de uma substância essencial para dar início ao ciclo de Krebs. Qual a substância que
formada na glicólise entra na mitocôndria para dar início o ciclo de Krebs?
Fosfatase
Oxigênio
  Piruvato (ácido pirúvico)
Acetil CoA
Insulina
 
  3a Questão (Ref.: 201513171669) Pontos: 0,1  / 0,1
A fenilcetonúria ou PKU é uma doença metabólica, transmitida geneticamente de forma autossômica recessiva
sendo causada por uma mutação no gene que codifica a enzima fenilalanina­hidroxilase, ativa no fígado e
responsável pela transformação do aminoácido fenilalanina (PHE) em tirosina. Atualmente esta doença pode ser
detectada logo após o nascimento através da triagem neonatal (teste do pezinho ­ cuja obrigatoriedade, para
todo o território brasileiro, consta no Estatuto da Criança e do Adolescente, inciso III do Artigo 10 da Lei nº
8069, de 13/07/1990); evitando­se suas possíveis complicações. Uma vez diagnosticada, os portadores desta
patologia devem ser submetidos a um tratamento dietético que inclui alimentos com baixo teor de fenilalanina
(zero a 20mg de PHE/ 100g de alimento) pois em excesso, este aminoácido e seus catabólitos podem provocar:
c) Aumento da diurese.
  d) Irritabilidade e crises convulsivas.
e) Obesidade e hipertensão.
a) Aumento na síntese dos hormônios tireoidianos.
b) Aumento na pigmentação do tecido epitelial.
 
  4a Questão (Ref.: 201513211653) Pontos: 0,1  / 0,1
Testes bioquímicos realizados durante um experimento revelaram a presença, em uma solução, de dois tipos de
biopolímeros, um composto por monossacarídeos unidos por ligações glicosídicas e o outro composto por
aminoácidos unidos por ligações peptídicas. Além disso, constatou­se que o segundo polímero tinha atividade
enzimática glicosidase (quebra ligação glicosídica). A propósito da situação acima, é correto afirmar que:
as biomoléculas encontradas nas análises bioquímicas são carboidratos que formam polímero como a
insulina.
as características bioquímicas descritas para os dois biopolímeros permitem concluir que se trata de um
polissacarídeo e de um ácido nucléico.
o material de acordo com as características bioquímicas descritas, contém um ácido nucléico e enzima
capaz de degradá­lo.
o biopolímero composto por aminoácidos é uma proteína e todas as proteínas possuem a mesma
seqüência de aminoácidos, porém peso molecular diferentes.
  o material de acordo com as características bioquímicas descritas, contém um polissacarídeo e enzima
capaz de degradá­lo.
 
  5a Questão (Ref.: 201513348261) Pontos: 0,1  / 0,1
Em uma experiência, foram utilizados dois tubos de ensaio numerados I e II, contendo quantidades iguais de
goma de amido diluída, cujo pH foi mantido em torno de 6,7. Em cada um desses tubos, foram adicionadas
porções iguais de saliva humana, sendo que a saliva do tubo I foi previamente fervida e a do tubo II, não. Após
a aplicação do teste do lugol (solução de iodo), obteve­se resultado positivo para a amostra do tubo I e
negativo para a amostra do tubo II, demonstrando que:
A enzima da saliva não digeriu o amido no tubo II.
O iodo inativou a saliva fervida.
  A amilase salivar foi desnaturada pelo calor no tubo I.
O amido reagiu com a enzima amilase salivar no tubo I.
O açúcar maltose, obtido no tubo II, só reage com o iodo na ausência da enzima da saliva.
 
 
 
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   BIOQUÍMICA
Simulado: SDE0024_SM_201512519014 V.1 
Aluno(a): LUIZ FRANCISCO MONTEIRO JUNIOR Matrícula: 201512519014
Desempenho: 0,2 de 0,5 Data: 22/11/2016 23:20:29 (Finalizada)
 
  1a Questão (Ref.: 201513254616) Pontos: 0,1  / 0,1
Um indivíduo dá entrada na emergência com fortes dores no peito, queixando­se de dormência no braço e
pálido. Imediatamente, é solicitado o exame de sangue a fim de mostrar se alguma enzima cardíaca está na
corrente sanguínea. O resultado do exame da positivo para a enzima CK quemostra que o agora paciente está
enfartando. Com base nessas informações responda: Por que é importante fazer o exame de enzimas
cardíacas?
Porque a presença essa enzima não significa nada. Apenas formação de gases no abdome do indivíduo.
Porque o indivíduo sofre a ação da temperatura e do pH sanguíneo.
Porque o indivíduo sofre em seu corpo uma ação de inibição enzimática.
Porque a presença dessa enzima na corrente sanguínea isenta a morte celular, no caso vida das células
cardíacas.
  Porque a presença dessa enzima na corrente sanguínea indica morte celular, no caso morte de células
cardíacas.
 
  2a Questão (Ref.: 201513241817) Pontos: 0,0  / 0,1
Assinale a opção que indica o aceptor final de elétrons na glicólise:
FAD.
  NADH.
CO2.
  NAD
FADH.
 
  3a Questão (Ref.: 201512657824) Pontos: 0,0  / 0,1
A carência nutricional crônica de ácido ascórbico (Vitamina C) gera uma hipovitaminose conhecida como:
Pelagra, pela fragilidade capilar.
Béri­béri, pela deficiência energética.
  Escorbuto, pela dificuldade de maturação do colágeno.
Xeralftamia, pela deficiência na formação de rodopsina.
  Raquitismo, pela deficiência no controle do cálcio tecidual.
 
  4a Questão (Ref.: 201512586317) Pontos: 0,0  / 0,1
A conversão do piruvato, produto final da glicólise, em lactato pela enzima lactato desidrogenase não produz
ATP. Como esta reação permite que a célula mantenha a produção de ATP em condições anaeróbias?
O lactato pode ser degradado até acetil­coenzima A que será consumida como combustível pelo ciclo de
Krebs, permitindo a liberação de hidrogênios para a cadeia transportadora de elétrons e impulsionando
a síntese de ATP.
Esta reação libera grupos fosfatos que podem ser doados ao ADP, convertendo­o em ATP.
O lactato será convertido em glicose pela célula e, desta forma, degradado como fonte de energia para
a produção de ATP
  O lactato será degradado completamente liberando energia para a produção de ATP.
  O NADH acumula na ausência de oxigênio. Nestas condições, o piruvato é reduzido pelo NADH em
lactato e isto permite a recuperação do NAD livre para manter a produção de ATP através das reações
da glicólise.
 
  5a Questão (Ref.: 201513241103) Pontos: 0,1  / 0,1
Os aminoácidos são moléculas de caráter anfótero que ao serem degradados enzimaticamente perdem seu
grupo amina; sendo este transferido para o a­cetoglutarato, formando assim o glutamato: um importante
neurotransmissor. Esta 1ª etapa do catabolismo dos aminoácidos é denominada:
Oxidação.
Desnaturação.
Desaminação.
Desidrogenação.
  Transaminação.
 
 
 
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   BIOQUÍMICA
Simulado: SDE0024_SM_201512519014 V.1 
Aluno(a): LUIZ FRANCISCO MONTEIRO JUNIOR Matrícula: 201512519014
Desempenho: 0,5 de 0,5 Data: 22/11/2016 22:29:15 (Finalizada)
 
  1a Questão (Ref.: 201513355070) Pontos: 0,1  / 0,1
Assinale qual alternativa abaixo é INCORRETA acerca de um equilíbrio químico:
Ambas as reações (direta e inversa) ocorrem simultaneamente (trata­se de um equilíbrio dinâmico).
O(s) produto(s) continua(m) sendo formado(s) até o pleno esgotamento do(s) reagente(s).
  As concentrações de todas as substâncias participantes do equilíbrio devem ser iguais.
A velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa.
Os sistemas se deslocam espontaneamente para o estado de equilíbrio.
 
  2a Questão (Ref.: 201513228339) Pontos: 0,1  / 0,1
Marque a alternativa correta quanto às características e propriedades das moléculas água:
São solventes universais, apolares, reações de quebra de moléculas em que a água participa como
reagente são denominadas catálise.
São solventes universais, apolares, a água não evita variações bruscas de temperatura dos organismos.
São solventes universais, polares e apolares, a presença de água permite a difusão nos seres mais
primitivos.
  São solventes universais, polares, a quantidade de água entre as espécies apresentam variações.
São solventes universais, polares, a quantidade de água é inversamente proporcional à atividade
metabólica da célula.
 
  3a Questão (Ref.: 201513390802) Pontos: 0,1  / 0,1
Dono da festa, o arroz branco faz o papel de prato principal, de salada e até de sobremesa. Nos últimos
tempos, o arroz integral começa a comparecer à mesa com mais frequência. O branco refinado perde a casca e
a película que reveste o grão, além do gérmen, ou seja, é praticamente amido. O grão do integral, sem sofrer
refino, preserva a película e o gérmen contêm substâncias nutritivas como a vitamina B1, B2, E, além de
CÁLCIO, fósforo e magnésio. Sobre a substância em destaque, assinale a afirmativa CORRETA:
Participa do processo respiratório.
Previne contra rachaduras na pele.
  Atua no fortalecimento dos ossos e dentes.
Fornece energia para as atividades vitais.
Previne contra o beribéri.
 
  4a Questão (Ref.: 201513223798) Pontos: 0,1  / 0,1
Dentre as reações químicas existentes nas células, algumas só funcionaram com o auxilio de mediadores
químicos. O processo em que os átomos de um elemento recebem elétrons denomina­se:
Coenzimas
  Redução
Hidrolise
Oxidação
Condensação
 
  5a Questão (Ref.: 201513347903) Pontos: 0,1  / 0,1
Sobre o estudo do processo de oxidação dos carboidratos. Assinale a alternativa correta:
a) A oxidação dos carboidratos fornece energia para a realização dos processos vitais do organismo.
d) É usada para identificação de carboidratos (Teste de Benedict).
c) Todos os monossacarídeos são redutores.
  e) Todas as alternativas acima estão corretas.
b) Os carboidratos que podem ser oxidados são chamados de açúcares redutores.
 
 
 
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   QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA
Simulado: SDE0169_SM_201512519014 V.1 
Aluno(a): LUIZ FRANCISCO MONTEIRO JUNIOR Matrícula: 201512519014
Desempenho: 0,5 de 0,5 Data: 24/11/2016 21:11:36 (Finalizada)
 
  1a Questão (Ref.: 201512634352) Pontos: 0,1  / 0,1
A constante de equilíbrio de um dado sistema gasoso é:
A equação estequiométrica que representa esse sistema, em equilíbrio, corresponde a:
 
  A + 2 B  3 C + 4 D
A + B  C + D
A + B2  C3 + D4
2AB  3 C + 4 D
A + B2  C3 + D4
 
  2a Questão (Ref.: 201512662381) Pontos: 0,1  / 0,1
Algumas substâncias podem estar presentes, em maior ou menor quantidade, na água na
natureza. São características químicas da água:
matéria orgânica, acidez e bactérias.
  alcalinidade, acidez e dureza.
oxigênio dissolvido, ferro e cor.
sólidos
cor, pH e pesticidas.
 
  3a Questão (Ref.: 201512641441) Pontos: 0,1  / 0,1
A formação de glicose envolve o equilíbrio:
6 CO2(g)   +   6 H2O(l)      C6H12O6(s)   +   6 O2(g)
 
À temperatura constante, a remoção de O2(g) provoca:
Aumento da energia de ativação da reação
  Aumento da massa de glicose
Redução da velocidade da reação direta e aumento da velocidade da reação inversa
Aumento no valor da constante de equilíbrio da reação
Redução do consumo de CO2 e aumento do consumo de H2O
 
  4a Questão (Ref.: 201512662417) Pontos: 0,1  / 0,1
Considerando a expressão da constante de equilíbrio abaixo:
Assinale  a  alternativa  que  corretamente  expressa  à  reação  química  na  condição  de
equilíbrio à qual esta expressão se refere.
2NO(g) + N2(g) ⇋ O2(g)
2N2(g) ⇋ NO(g) + O2(g)
O2(g) ⇋ 2NO(g) + N2(g)
  2NO(g) ⇋ N2(g) + O2(g)
N2(g) + O2(g) ⇋ 2NO(g)
 
  5a Questão (Ref.: 201512662459) Pontos: 0,1  / 0,1
Sobre o equilíbrio do complexo [CuCl4]2­(aq) + 6 H2O(l) ⇋ [Cu(H2O)6]2+(aq) + 4 Cl­ aq) ΔH <
0 , a afirmativa correta é:
  O  aumento  da  temperatura  desloca  o  equilíbrio,  favorecendo  a  formação  de
[CuCl4]2­.
A adição de Na2CuCl4(s) desloca o equilíbrio para a esquerda.
Os deslocamentos do equilíbrio para a esquerda provocam um aumento de carga
negativa do sistema.
As concentrações dos reagentes e dos produtos, no equilíbrio, sãosempre iguais.
A adição de KCl desloca o equilíbrio para a direita.
 
 
 
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   QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA
Simulado: SDE0169_SM_201512519014 V.1 
Aluno(a): LUIZ FRANCISCO MONTEIRO JUNIOR Matrícula: 201512519014
Desempenho: 0,4 de 0,5 Data: 24/11/2016 21:18:30 (Finalizada)
 
  1a Questão (Ref.: 201512622028) Pontos: 0,1  / 0,1
A reação de ionização do ácido nitroso, um ácido fraco, apresenta uma constante de ionização
igual a 3,2 x 10­3. Calcule a concentração hidrogeniônica, no equilíbrio, para uma solução 0,01
molar do ácido.
8,2 x 10­5
  5,66 x 10­3
6,54 x 10­2
0,56
3,2 x 10­3
 
  2a Questão (Ref.: 201512622007) Pontos: 0,0  / 0,1
A constante de ionização do ácido acético é 1,75 x 10­5 (20 °C). Calcule seu pKa.
 
  4,76
  0,476
1,75
5
­5
 
  3a Questão (Ref.: 201512662574) Pontos: 0,1  / 0,1
Considere os seguintes sais:
I   ­ cloreto de sódio
II  ­ cloreto de amônio
III ­ sulfato de cálcio
IV ­ acetato de sódio
V  ­ fluoreto de potássio
VI ­ sulfeto de sódio
 
As soluções aquosas desses sais que apresentam pH acima de 7 são:
  IV e VI.
I, III e IV;
II, IV e V;
II e VI;
II e III;
 
  4a Questão (Ref.: 201512634856) Pontos: 0,1  / 0,1
As soluções possuem caráter ácido, básico ou neutro de acordo com a espécie química presente. Considerando as substâncias
abaixo, julgue a(s) alternativa(s) sobre o caráter das soluções resultantes.
 
HCOONH4     Na2CO3     NH4Cl     KBr
(Dados: Ka HCOOH = 1,8 x 10­4; Ka H2CO3 = 4,3 x 10­7; Kb NH3 = 1,8 x 10­5)
  A solução de KBr será básica
  A solução derivada de KBr será neutra
  As soluções derivadas de Na2CO3 e NH4Cl serão básicas
  As soluções derivadas de HCOONH4 e NH4Cl serão ácidas
  Somente a solução derivada de HCOONH4 será ácida
 
  5a Questão (Ref.: 201512622079) Pontos: 0,1  / 0,1
Calcule a [H+], [OH­] e pOH de uma solução aquosa cujo potencial hidrogeniônico é igual a 3,5.
Os valores calculados são, na respectiva ordem:
3,2 x 10­4; 3,1 x 10­10; 10,5
3,2 x 10­9; 3,1 x 10­5; 10,5
3,2 x 10­5; 3,1 x 10­9; 10,5
  3,2 x 10­4; 3,1 x 10­11; 10,5
3,2 x 10­4; 3,1 x 10­11; 14
 
 
 
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   QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA
Simulado: SDE0169_SM_201512519014 V.1 
Aluno(a): LUIZ FRANCISCO MONTEIRO JUNIOR Matrícula: 201512519014
Desempenho: 0,5 de 0,5 Data: 24/11/2016 21:31:41 (Finalizada)
 
  1a Questão (Ref.: 201512662399) Pontos: 0,1  / 0,1
O que são soluções­tampão?
São soluções que estão sujeitas às mudanças de pH quando a elas são adicionados
ácidos ou bases para regular o potenciômetro.
São  soluções  que  aceitam  as  mudanças  de  pH,  tanto  ácidos  como  básicos,  ou
quando são diluídas.
São  soluções  que  resistem  a  mudanças  de  pH  quando  são  diluídas,  a  fim  de
contribuir com a calibração do potenciômetro.
  São  soluções  que  resistem  a  mudanças  de  pH  quando  a  elas  são  adicionados
ácidos ou bases ou quando uma diluição ocorre.
São  soluções  resistentes  ao  pH  alcalino  quando  a  elas  são  adicionados  ácidos
fortes, servindo, portanto, de controle para medidas de pH.
 
  2a Questão (Ref.: 201512662588) Pontos: 0,1  / 0,1
Ao  se  fazer  uma  análise  qualitativa  de  cátions  em  solução  aquosa,  observou­se  a
presença de um precipitado branco após a adição de HCl  à amostra que estava  sendo
analisada.  Depois  do  precipitado  ter  sido  filtrado,  observou­se  que  ele  era  solúvel  em
solução  de NH4NO3.  Esses  resultados  levam à  conclusão  de  que  o  cátion  presente  na
amostra original era:
Pb2+
Fe3+
Fe2+
Al3+
  Ag+
 
  3a Questão (Ref.: 201512662421) Pontos: 0,1  / 0,1
Uma mistura de BaCl2 com NaIO3 dá origem a um precipitado. Assinale a alternativa que
corretamente expressa a fórmula química do precipitado formado.
BaIO3
NaCl
  Ba(IO3)2
Na2SO4
BaCl
 
  4a Questão (Ref.: 201512662438) Pontos: 0,1  / 0,1
A  figura  abaixo  representa,  simplificadamente,  o  sistema  ambiental  dióxido  de  carbono­
carbonato.
Nesse sistema, a dissolução da fase sólida é favorecida quando
I. diminui o pH do meio aquoso.
II. calcário é adicionado à água.
III. aumenta a concentração de íons cálcio.
 
É correto o que consta SOMENTE em: 
II e III.
II.
I e II.
III.
  I.
 
  5a Questão (Ref.: 201512622184) Pontos: 0,1  / 0,1
Denomina­se hidrólise de sal, ou íon, a reação que ocorre entre a água e pelo menos um dos
íons formados na dissociação do sal. Sais normais ou neutros são os que não apresentam H+
nem OH­ em sua estrutura. Sais ácidos são os que possuem um ou mais hidrogênio ionizáveis
em sua estrutura, e sais básicos são os que possuem uma ou mais hidroxilas em sua estrutura.
Solução A: KHCO3 + H2O
Solução B: AgNO  + H O
Solução B: AgNO3 + H2O
 
Com relação a estas soluções, o caráter ácido, básico ou neutro, das mesmas assim como a
sua faixa de pH é, respectivamente:
  Solução A: caráter básico (pH > 7); Solução B: caráter ácido (pH < 7).
Solução A: caráter básico (pH = 7); Solução B: caráter ácido (pH < 7).
Solução A: caráter básico (pH < 7); Solução B: caráter ácido (pH > 7).
Solução A: caráter neutro (pH = 7); Solução B: caráter ácido (pH < 7).
Solução A: caráter ácido (pH > 7); Solução B: caráter neutro (pH = 7).
 
 
 
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   QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA
Simulado: SDE0169_SM_201512519014 V.1 
Aluno(a): LUIZ FRANCISCO MONTEIRO JUNIOR Matrícula: 201512519014
Desempenho: 0,5 de 0,5 Data: 24/11/2016 21:41:25 (Finalizada)
 
  1a Questão (Ref.: 201512635469) Pontos: 0,1  / 0,1
Em relação a figura abaixo podemos afirmar, no que se refere à teoria de ácidos e bases:
I. A teoria de Lewis é a mais abrangente de todas;
II. A teoria de Lewis abrange a questão dos pares de elétrons;
III. A teoria de Lewis envolve qualquer tipo de solvente;
 
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s) :
 
I e II
Apenas a II
Apenas a III
Apenas a I
  I, II e III
 
  2a Questão (Ref.: 201512635090) Pontos: 0,1  / 0,1
Existem ácidos cuja reação com a água podem levar a formação de ânions que também podem reagir com
água. Estes ácidos que ocasionam a formação de mais de um íon hidrônio por molécula incial sua chamados de
ácidos polipróticos. Qual destes ácidos abaixo é um ácido poliprótico?
  H2SO4
HCl
HI
HCl
Ca(OH)2
 
  3a Questão (Ref.: 201512635152) Pontos: 0,1  / 0,1
Qual o pH de uma solução de NaOH de concentração 0,0140 mol/L?
12,90
  12,15
12,75
10,48
11,30
 
  4a Questão (Ref.: 201512635466) Pontos: 0,1  / 0,1
Qual o pH de uma solução aquosa de ácido acético (a 25C) de concentração inicial 0,0250mol/L?
dados Ka = 1,75 X 10 ‐5mol/L
  3,18
2,89
4,32
4,31
2,92
 
  5a Questão (Ref.: 201512636130) Pontos: 0,1  / 0,1
Na reação abaixo qual o balanceamento da equação (X, Y e Z):
 
X = 2 Y= 2 Z= 2
  X = 2 Y= 3 Z= 2
X = 2 Y= 3 Z= 1
X = 1 Y= 2 Z= 2
X = 2 Y= 1 Z= 2
 
 
 
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   QUÍMICA ORGÂNICA II
Simulado: SDE0171_SM_201512519014 V.1 
Aluno(a): LUIZ FRANCISCO MONTEIRO JUNIOR Matrícula: 201512519014
Desempenho: 0,5 de 0,5 Data: 24/11/2016 22:03:56 (Finalizada)
 
  1a Questão (Ref.: 201512632428) Pontos: 0,1  / 0,1
A sequência de reações abaixo são:
 
A = acilação de Friedel Crafts B = alquilação de Friedel Crafts C= oxidação
A= acilação de de Friedel Crafts B = nitração C= alquilação de de Friedel Crafts
A = Alquilação de de Friedel Crafts B= Halogenação C= Redução
  A = alquilação de Friedel Crafts B= acilação de Friedel Crafts C= oxidação
A= sulfonação B= Nitração C = Redução
 
  2a Questão (Ref.: 201512828699) Pontos: 0,1  / 0,1
A reação da butanona com LiAlH4 (um redutor muito forte) leva à formação de isômeros, que se distinguem um
do outro por apresentarem:
diferentes pontos de ebulição (P=1 atm)
diferentes solubilidadesem água
diferentes densidades.
diferentes pontos de fusão.
  diferentes desvios do plano da luz polarizada.
 
  3a Questão (Ref.: 201512632151) Pontos: 0,1  / 0,1
O produto final desta reação é um:
 
haleto de alquila
não reage
  alcano
álcool
alceno
 
  4a Questão (Ref.: 201512828695) Pontos: 0,1  / 0,1
Dois líquidos incolores têm a fórmula molecular C4H 10O, porém apresentam pontos de ebulição bastante
diferentes (117,7°C e 34,6°C). Esses líquidos podem ser
um aldeído e uma cetona.
dois aldeídos isoméricos.
dois éteres isoméricos.
duas cetonas isoméricas.
  um álcool e um éter.
 
  5a Questão (Ref.: 201512632164) Pontos: 0,1  / 0,1
O produto final da reação abaixo é :
 
A letra E
  A letra D
A letra C
A letra A
A letra B
 
 
 
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   QUÍMICA ORGÂNICA II
Simulado: SDE0171_SM_201512519014 V.1 
Aluno(a): LUIZ FRANCISCO MONTEIRO JUNIOR Matrícula: 201512519014
Desempenho: 0,5 de 0,5 Data: 24/11/2016 22:06:07 (Finalizada)
 
  1a Questão (Ref.: 201512623145) Pontos: 0,1  / 0,1
Podemos afirmar que o tolueno:
 
A metila ativa o anel e, portanto, orienta meta os produtos subsequentes;
A metila é um ativador forte e orienta os produtos subsequentes em meta;
  A metila ativa o anel e, portanto, orienta orto e para os produtos subsequentes;
A metila desativa o anel e, portanto, orienta orto e para os produtos subsequentes;
A metila desativa o anel e, portanto, orienta meta os produtos subsequentes;
 
  2a Questão (Ref.: 201512611897) Pontos: 0,1  / 0,1
A reação abaixo é do tipo:
 
substituição nucleofílica aromática e alquilação
substituição nucleofílica aromática e acilação
substituição eletrofílica aromática e sulfonação
  substituição eletrofílica aromática e acilação
substituição eletrofílica aromática e alquilação
 
  3a Questão (Ref.: 201512632155) Pontos: 0,1  / 0,1
A reação mais rápida das letras A­D é :
 
A letra D
A letra A
  A letra B
Todas possuem a mesma velocidade
A letra C
 
  4a Questão (Ref.: 201512614695) Pontos: 0,1  / 0,1
Prediga qual(quais) o(s) composto(s) abaixo é(são) aromático(s)?
apenas a II
II e IV
I e III
  nenhuma das respostas acima
I e II
 
  5a Questão (Ref.: 201512631253) Pontos: 0,1  / 0,1
Na reação abaixo, os reagentes para efetuar o produto formado são:
 
  HBr e peróxidos
HBr
água em meio ácido
HBr e H2SO4
Br2 e CCl4
 
 
 
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   QUÍMICA ORGÂNICA II
Simulado: SDE0171_SM_201512519014 V.1 
Aluno(a): LUIZ FRANCISCO MONTEIRO JUNIOR Matrícula: 201512519014
Desempenho: 0,5 de 0,5 Data: 24/11/2016 22:13:11 (Finalizada)
 
  1a Questão (Ref.: 201512631219) Pontos: 0,1  / 0,1
Podemos afirmar que o ácido benzoico:
 
ativa o anel aromático e orienta o substituinte na posição orto preferencialmente;
desativa o anel aromático e orienta o substituinte na posição orto preferencialmente;
  desativa o anel aromático e orienta o substituinte na posição meta preferencialmente;
desativa o anel aromático e orienta o substituinte nas posições orto e para;
ativa o anel aromático e orienta o substituinte em apenas na posição para;
 
  2a Questão (Ref.: 201512607743) Pontos: 0,1  / 0,1
Indique qual(ais) molécula(s) (é)são quiral(ais) ou não?
 
Somente B
A e C
C e D
  Somente D
Somente a
 
  3a Questão (Ref.: 201512632404) Pontos: 0,1  / 0,1
Qual a reatividade da moléucla abaixo ?
ativador moderado
nenhuma das respostas acima
ativador forte
  desativador
ativador fraco
 
  4a Questão (Ref.: 201512632399) Pontos: 0,1  / 0,1
Observe as informações sobre a reação abaixo:
I. Esta é uma reação de acilação de Friedel Crafts;
II. O produto principal é a letra B;
III. O produto principal é a letra A;
IV. O reagente AlCl3 é um catalisador desta reação;
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
 
 
II e III
I, II e IV
  III e IV
Apenas a I.
I e IV
 
  5a Questão (Ref.: 201512621505) Pontos: 0,1  / 0,1
Observe as afirmativas abaixo:
I.Compostos metilênicos como CH3I reagem rapidamente em SN2, pois o substrato é pouco impedido em
volume (estéreo);
II. O fator estéreo (volume) no substrato influencia as reações de SN2;
III. Os solventes como cetona e DMSO, polares próticos influenciam as reações SN2, aumentando sua
velocidade reacional.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
 
apenas II
apenas I
II e III
  I, II e III
I e II
 
 
 
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   QUÍMICA ORGÂNICA II
Simulado: SDE0171_SM_201512519014 V.1 
Aluno(a): LUIZ FRANCISCO MONTEIRO JUNIOR Matrícula: 201512519014
Desempenho: 0,5 de 0,5 Data: 24/11/2016 21:59:05 (Finalizada)
 
  1a Questão (Ref.: 201512631254) Pontos: 0,1  / 0,1
Podemos afirmar que os reagentes para formar o produto abaixo são:
 
HCl e H2O
  H2O e H2SO4
H2SO4
nenhum dos itens anteriores
água
 
  2a Questão (Ref.: 201512828698) Pontos: 0,1  / 0,1
Os especialistas sabem que quanto mais ramificado um hidrocarboneto, mais resistente ele será à compressão
sem sofrer ignição espontânea. Quanto maior a resistência, maior a "octanagem". A indústria de petróleo
classifica as gasolinas comparando­as com a eficiência do n­heptano(I), que possui octanagem zero, e com a
eficiência do 2,2,4 ­ trimetilpentano (II), que possui octanagem 100. Assinale a opção correta.
O composto I possui ligações sigma (¿) e ligações pi.
I e II são substâncias polares
I e II são isômeros de cadeia
  O composto II é solúvel no composto I.
O composto I é insolúvel no composto II.
 
  3a Questão (Ref.: 201512623245) Pontos: 0,1  / 0,1
Dê a nomenclatura IUPAC do alceno abaixo:
 
 
1­etil­2­etil­4­metil­ciclohexeno
  1­etil­2,4­dimetil­ciclohexeno
1­metil­2­etil­4­metil­ciclohexeno
1­etil­2­metil­4­etil­ciclohexeno
4­etil­1,3­di­metil­ciclohexeno
 
  4a Questão (Ref.: 201512828701) Pontos: 0,1  / 0,1
O álcool etílico e o éter dimetílico são isômeros de fórmula molecular C¿H¿O. Embora essas duas substâncias
tenham a mesma fórmula molecular, os calores de combustão de seus vapores são diferentes. Todas as
afirmativas a seguir apresentam um fator relevante para explicar a diferença dos calores de combustão desses
dois compostos, EXCETO :
As moléculas apresentam diferentes pontos de fusão
As suas temperaturas de ebulição são diferentes
  As suas moléculas apresentam diferentes ligações químicas.
As suas moléculas correspondem a diferentes funções orgânicas.
As suas fórmulas estruturais são diferentes.
 
  5a Questão (Ref.: 201512632087) Pontos: 0,1  / 0,1
Observe as afirmativas abaixo:
I. Os alcenos perfazem apenas reações de substituição;
II. Hidrogenação e a reação do tipo anti­markonikov são reações de adição;
III. Os alcanos são poucos reativos, pois não possuem uma ligação dupla;
IV. A estabilidade dos carbocátions é a responsável pela reatividade dos alcenos.
Estão corretas as afirmativas:
 
II e III
I, II e III
  II, III e IV
I e III
III e IV