relatório pratica catálise

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DANILO RAFAEL SILVA SANTOS
AULA PRÁTICA 
CATÁLISE
VITÓRIA DA CONQUISTA
OUTUBRO/2017
DANILO RAFAEL SILVA SANTOS
AULA PRÁTICA 
CATÁLISE
Relatório apresentado ao componente
curricular Química Geral Experimental II, no
curso de Licenciatura em Química, do
Instituto Federal da Bahia – IFBA, campus
de Vitória da Conquista, ministrado pelo
docente mestre Alessandro Santos Santana,
para fins avaliativos. 
VITÓRIA DA CONQUISTA
OUTUBRO/2017
INTRODUÇÃO
A área da química que está preocupada com as velocidades das reações é
chamada de cinética química. Para que uma reação ocorra é necessário que esta
atinja uma determinada quantidade miníma de energia para que o processo da
reação tenha seu início. Essa quantidade de energia para que uma reação ocorra é
denominada energia de ativação, e essa energia varia de reação para reação. 
Catalisador é uma substância que faz variar a velocidade de uma reação
química sem que ele próprio sofra uma variação química permanente no processo.
Ou seja, o catalisador oferece um caminho alternativo para que a reação ocorra
mais rápido, com uma energia de ativação menor, aumentando assim a velocidade
da reação. Denomina-se esse processo de catálise.
A catálise pode ser classificada como catálise homogênea e heterogênea.
Catálise homogênea é aquela na qual os reagentes e o catalisador estão em
uma mesma fase ou estado físico, geralmente tanto em solução como na fase
gasosa.
Catálise heterogênea é aquela na qual reagentes e catalisador estão em
diferentes fases ou estados físicos, geralmente como um sólido em contato com
reagentes na fase gasosa, ou com reagentes na fase líquida.
.
OBJETIVOS
• Verificar o efeito de um catalisador em uma reação química;
• Caracterizar a ação catalítica de algumas substâncias;
• Caracterizar catálise homogênea e catálise heterogênea.
PROCEDIMENTOS
MATERIAIS E REAGENTES:
• Cronômetro;
• Espátula;
• Pipetas graduadas 10 Ml;
• Pera;
• Proveta 25 mL;
• 5 Tubos de ensaio;
• Erlenmeyer 125 mL;
• Galeria;
• Fósforos;
• Pisseta;
• Pinça metálica;
• H2O2 10 volumes;
• KMnO4 0,1 mol.L-1;
• Ácido oxálico H2C2O4 2H2O 0,3 mol.L-1;
• H2SO4 2 mol.L-1;
• MnSO4 0,3 mol.L-1;
• KI.
PARTE EXPERIMENTAL:
I. Catálise Heterogênea
 Experimento não realizado por falta de reagentes.
I.I Catálise Homogênea
Parte A
a) Pipetou-se 2 mL de solução de ácido oxálico 0,3 mol.L -1 , 2 mL de H2SO4 2
mol.L-1 e 2 mL de H2O e colocou-se em um tubo de ensaio (tubo I).
b) Pipetou-se 1 mL de solução de KMnO4 0,1 mol.L-1 e colocou-se em outro
tubo de ensaio (tubo II).
c) Preparou-se o cronômetro para fazer a leitura do tempo da reação.
d) Adicionou-se ao tubo II a solução do tubo I. Homogeneizou e anotou-se o
tempo gasto até o descoramento completo da solução.
Parte B
a) Pipetou-se 2 mL de solução de ácido oxálico 0,3 mol.L -1 , 2 mL de H2SO4 2
mol.L-1 e 2 mL de MnSO4 0,3 mol.L-1 e colocou-se em um tubo de ensaio (tubo I).
b) Pipetou-se 1 mL de solução de KMnO4 0,1 mol.L-1 e colocou-se em outro
tubo de ensaio (tubo II).
c) Adicionou-se ao tubo II a solução do tubo I. Homogeneizou e anotou-se o
tempo gasto até o descoramento completo da solução.
RESULTADOS E DISCUSSÃO
Parte A
Ao colocar a solução do tubo I no tubo II e homogeneizar, verificou-se que a
reação ocorreu de forma lenta, onde durante os 2 primeiros minutos da reação,
permaneceu com a mesma coloração escurecida, adquiriu uma coloração
amarelada aos 3 minutos e 20 segundos, ficando totalmente incolor ao tempo final
de 4 minutos e 20 segundos.
Figura 2: Parte A 02:00Figura 1: Parte A 00:00
Parte B
Ao colocar a solução do tubo I no tubo II e homogeneizar, verificou-se que a
reação ocorreu de forma mais rápida, devido a presença do catalisador, onde ao
misturar as duas soluções rapidamente a solução mudou de coloração , ficando com
coloração amarelada aos 27 segundos do início da reação, e ficando totalmente
incolor aos 1 minuto e 15 segundos.
Figura 5: Parte B 00:00 Figura 6: Parte B 00:27
Figura 7: Parte B 01:25
Figura 3: Parte A 03:20 Figura 4: Parte A 04:20
CONCLUSÕES
Conclui-se que o catalisador tem grande influência na variação de velocidade
de uma reação química, onde verificou-se por meio dos experimentos realizados que
a presença do catalisador aumentou a velocidade da reação consideravelmente em
relação ao experimento sem o catalisador. Verificou-se que o sulfato de mangânes
MnSO4 é um forte catalisador onde a solução com sua presença reagiu de forma
mais rápida.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
Brown, T L.; H. E.; Bursten, B. E; Burdge, J. R. Química, a ciência central, 9ª 
edição. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005. 
CHANG, R. Química geral: conceitos essenciais.4. ed. São Paulo: McGraw-Hill, 
2010.