Analise qualitativa

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Analise qualitativa
Cromo
Solução de sulfeto de amônio:
Precipitado de hidróxido de cromo (III):
2Cr3+(aq) + 3S2-(aq) + 6H2O 2Cr(OH)3(s) + 3H2S(g) Procedimento:
Solução de amônia:
Precipitado gelatinoso, verde cinzento a azul cinzento, de hidróxido de cromo (III), Cr(OH)3, levemente solúvel em excesso do precipitante, formando, a frio, uma solução violeta ou rosa, contendo o íon complexo hexaminocromato (III); fervendo a solução, o hidróxido de cromo precipita. Por isso, para a completa precipitação do cromo como hidróxido é essencial que a solução esteja fervendo e o excesso de solução aquosa de amônia seja evitado:
Cr3+(aq) + 3NH3(aq) + 3H2O Cr(OH)3(s) + 3NH4+(aq)
Cr(OH)3(s) + 6NH3(aq) [Cr(NH3)6]3+(aq) + 3OH-(aq)
Na presença de íons acetato e na ausência de outros íons metálicos trivalente, o hidróxido de cromo (III) não é precipitado. A precipitação do hidróxido de cromo (III) é também impedida por tartaratos e citratos.
Procedimento:
Solução de hidróxido de sódio:
Precipitado de hidróxido de cromo (III):
Cr3+(aq) + 3OH-(aq) Cr(OH)3(s)
A reação é reversível; por adição de ácidos o ppt dissolve-se. Em excesso de reagente, o ppt dissolve-se facilmente, sendo formados íons tetrahidroxicromato (III), ou íons cromito:
Cr(OH)3(s) + OH-(aq) [Cr(OH)4]-(aq)
A solução é verde. Esta reação é reversível; por (leve) acidificação e também fervendo, o hidróxido de cromo (III) precipita-se novamente.
Adicionando peróxido de hidrogênio a uma solução alcalina de tetrahidroxicromato (III), obtém-se uma solução amarela, devido à oxidação do cromo (III) a cromato:
2[Cr(OH)4]-(aq) + 3H2O2(aq) + 2OH-(aq) 2CrO42-(aq) + 8H2O
Após a decomposição do excesso de peróxido de hidrogênio por ebulição, os íons cromato podem ser identificados na solução por uma de suas reações.