relatorio de quimica reação

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RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
QUÍMICA GERAL
	CURSO
	Engenharia 
	TURMA
	3045
	DATA
	20/10/2017
	Aluno/
Grupo
	
Jonatha da silva Munford
	TÍTULO
	Cinética Química
	OBJETIVOS
	 Verificar a influência de catalisador, concentração, área de contato e temperatura na velocidade dar reações 
	
	
	INTRODUÇÃO
	
A velocidade de uma reação e uma medida de quão rapidamente um reagente e consumido ou um produto e formado 
Muitos fatores influenciam na velocidade de uma determinada reação: a temperatura a concentração dos reagentes, a presença de catalisadores e a extensão da superfície de contato entre os reagentes. 
	REAGENTES, MATERIAIS E EQUIPAMENTOS
	Solução de permanganato de potássio (KMnO40) 0,005 mol/L:
Ácido clorídrico (HCL) 0,6 mol/L e 6,0 mols/L.
Ácido sulfúrico (H2SO4) 1,0 mol/L 
Tiossulfato de sódio (Na2S2O3)) 0,5%
Dióxido de manganês (MnO2) 
Pregos de ferros
Ferro em pó
Tubos de ensaio 
Béquer 
Pipeta de paste
Bico de Bunsen 
Espátula 
Banho maria 
Estante 
Pinça de madeira
	PROCEDIMENTOS
	Experimento 1 
Efeito de temperatura 
Foi colocado 3 tubos de ensaio na estante para diferentes procedimentos numerou- se os tubos de 1 a 3. E adicionou-se e cerca de 5 mL de solução de permanganato de potássio (KMnO4) 0,005 mol/L
E 10 gotas de H2SO4 1,0 mol/L. 
Depois introduziu – se 1 prego em cada tubo de ensaio 
1 tubo foi deixado em temperatura ambiente 
2 tubos foi aquecido a 40°-50°C em banho-maria
3 tubos foi aquecido diretamente na chama.
Experimento 2 
Efeito de concentração 
Foi colocado 2 tubos de ensaio na estante que foram numerados de 1 a 2. Foi adicionado 5,0 mL de solução 0,5% de tiossulfato de sódio (Na2S2O3) em cada tubo 
No tubo 1 também adicionou- se 1,0 mL de HCL 6,0 mol /L 
No tubo 2 também se adicionou 1,0 mL de HCL 0,6 mol/L
Experimento 3 
Efeito do catalisador 
Em 1 tubo de ensaio foi adicionado cerca 5 mL de agua oxigenada comercial em seguida adicionou – se pequenos cristais de MnO2 
Experimento 4 
Superfície de contato 
Foi colocado 2 tubos de ensaio na estante e foram numerados de 1 a 2 foi adicionado cerca de 5mL de solução HCL 6,0 mol/L 
No tubo de número 1 foi adicionado 0,5 g de ferro em pó 
No tubo de número 2 foi adicionado um pequeno prego 
Ambos os tubos foram agitados
	RESULTADOS e DISCUSSÃO
	Experimento 1 
1° Tubo: Temperatura ambiente – não houve reação nenhuma ou mudança com a temperatura. 
2° Tubo: Aquecimento em banho maria 40-50°C – Houve um aquecimento gradativo 
na energia cinética média das partículas envolvidas na reação. 
3° Tubo: Aquecimento direto na chama – a temperatura aumento gradativamente no tubo, 
houve uma reação mais intensa, com isso, houve um maior número de colisões entre 
as cores. 
Ao misturarmos os três reagentes em um tubo de ensaio notamos que a mistura 
assumiu uma cor púrpura (rosa forte). 
Desse modo, com um maior número de colisões, a probabilidade de ocorrerem 
colisões efetivas é maior e, consequentemente, a reação química ocorre 
mais rapidamente. As reações químicas ocorrem com uma velocidade maior com o 
aumento da temperatura.
Experimento 2 
Observou-se que ao adicionar ao tiossulfato de sódio, existe uma reação -redução, onde o enxofre reduz seu Nox de +4 para 0, dada pela equação:
Como o enxofre formado é insolúvel em água, ele provoca uma turvação que permite identificar o momento que a reação ocorre. A explicação para que a reação no tubo de ensaio com mais concentrado ocorresse mais rápido vem da teoria das colisões, que diz que para que a reação aconteça deve haver choques ou colisões entre os átomos dos reagentes. Dessa forma, se aumentarmos a concentração temos uma quantidade maior de moléculas no sistema ocupando um mesmo espaço, o que ocasiona o aumento das colisões para um mesmo tempo, fazendo que seja mais provável de ocorrem choques efetivos. Por isso, a reação acontece primeiro no tubo com maior concentração.
Experimento 3
 Se oxidar formando água e o manganês que antes tinha Nox +7 de cor violeta, passa para Nox +2 se tornando incolor. O processo que demoraria cerca de 60 minutos, ou seja, é uma reação lenta. As equações estão descritas abaixo:
Experimenta 4 
Agitamos bem os tubos de ensaio e começamos a comprar o tempo de reação de cada reagente. 
Notamos que os dois reagentes liberam gases, mas no tubo que continha o reagente 
em pó houve uma liberação mais intensa, e mais rápida e enquanto o que havia o prego a liberação foi um pouco mais lenta e somente ao redor do material. 
 
Fe(s) + 2 HCL(aq) ( FeCL2(aq) + H2(g)
 
	CONCLUSÃO
	
 Após vários procedimentos para verificar a velocidade da reação em todos os locais 
que o influenciam como superfície de contato, temperatura e catalisadores, chegamos 
à conclusão de que quanto maior a concentração de um reagente, maior será sua 
velocidade de reação. Já na influência da temperatura percebemos que com o aumento 
da temperatura a velocidade da reação aumenta significativamente, e por último com 
os catalisadores nos mostram que eles alteram a velocidade da reação, porem se 
diminuirmos a concentração do reagente onde está o catalisador a velocidade diminui. 
A cinética química é um ramo da química que estuda a taxa de desenvolvimento 
(rapidez / velocidade) das reações.
	REFERÊNCIAS
	
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. Influência da concentração na velocidade das reações. Disponível em: <http://www.mundoeducacao.com/quimica/influencia-concentracao-na-velocidade-das-reacoes.htm>. Acesso em: 29 jan. 2014.
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. Superfície de contato e velocidade das reações. Disponível em: <http://www.brasilescola.com/quimica/superficie-contato-velocidade-das-reacoes.htm>.
Catalisador. Disponível em: <http://www.soq.com.br/conteudos/em/cineticaquimica/p6.php
Fatores que alteram a velocidade das reações químicas. Disponível em: <http://www.soq.com.br/conteudos/em/cineticaquimica/p5.php>