Relatório de experimentos realizados no Laboratório Virtual de quimica 2

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Relatório de 
experimentos realizados 
no Laboratório Virtual 
de 
Química 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Relatório de experimentos realizados no Laboratório Virtual de 
Química 
 
Dados do Aluno: 
 
Nome: 
 
RU: 
 
E-mail: 
 
Curso: Engenharia de Produção 
Polo: Centro Universitário Uninter Caçador. Rua Primeiro de Maio, 207, Caçador - SC 
Brasil. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Relatório de experimentos realizados no Laboratório Virtual de 
Química. 
 
Sumario: 
1. Dados do Aluno ............................................................................... Página 01 
 
2. Experimento 2.3 (Eletrólitos Fortes e Fracos) ..................................Página 03 
3. Objetivo........................................................................................... Página 03 
4. Introdução..........................................................................................Página 03 
5. Conclusão..........................................................................................Página 04 
6. Referências........................................................................................Página 04 
7. Experimento 6.3 (Conceitos em titulações ácido-base) ....................Página 05 
8. Objetivo........................................................................................... Página 05 
9. Introdução..........................................................................................Página 05 
10. Tabela do Experimento................................................................... Página 06 
11. Ponto de Viragem............................................................................Página 06 
12. Gráfico do Experimento.................................................................. Página 07 
13. Conclusão.........................................................................................Página 07 
14. Referências.......................................................................................Página 07 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Relatório de experimentos realizados no Laboratório Virtual de 
Química. 
 
Experimento 2.3: Eletrólitos fortes e fracos 
 
Objetivo: 
 
Demonstrar quais os motivos que levam uma solução a conduzir corrente elétrica, fazendo 
com que levamos um choque maior quando estamos molhados do que quando estamos secos. 
 
 
Introdução: 
 
Soluções eletrolíticas são as que conduzem a corrente elétrica. São soluções iônicas. 
Ácidos, bases e sais dão soluções eletrolíticas. 
Eletrólitos são as substâncias que dão soluções eletrolíticas ou iônicas. Ácidos, bases e 
sais são eletrólitos. Os eletrólitos são: NaCl, Na
2
CO
3
, NaHCO
3
, KNO
3
, NH
4
Cl, HCl e 
NH
3
, NH
3
 é um eletrólito fraco, pois seu valor de condutividade é baixo. 
HCN é um eletrólito, pois sua condutividade é bastante baixa. Isso ocorre porque o 
ácido cianídrico possui um grau de ionização próximo de zero, além de Ka baixo. 
Os eletrólitos conduzem eletricidade somente em presença de água, pois ocorre a 
formação de íons (dissociação iônica) e, como eles apresentam carga elétrica negativa, 
permitem que a solução conduza eletricidade. 
O que faz as substâncias se comportarem como eletrólitos? Pense em uma solução de 
cloreto de sódio em água. Sabemos o sal irá se dissociar em íons. Na+ e Cl-. Quando 
mergulhamos dois fios na solução, um ligado ao pólo positivo e um ao negativo de uma 
pilha, o positivo começa a atrair os íons de carga negativa - no caso o cloreto (Cl-) - por 
possuírem cargas elétricas opostas. 
Ao atingir o pólo positivo, o elétron excedente do íon é capturado pelo pólo fazendo 
com que o Cl- se transforme em Cl. O pólo negativo atraiu os íons sódio (Na+) e o 
elétron capturado percorre todo o circuito até chegar ao pólo negativo, encontrando 
então o íon. Como o íon é positivo, ele tem falta de elétrons, portanto ele captura o 
elétron "disponível" no pólo negativo e também deixa de ser um íon, neutralizando-se. 
 
 
 
 
 
TABELA DE DADOS 
NaCl: 42,49 Na2CO3: 61.34 NaHCo3: 33.14 KNO3: 36.81 
NH4Cl:57,45 NH3: 0,88 HCl: 39.25 HCN: 0.01 
 
 Tabela 1 
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Relatório de experimentos realizados no Laboratório Virtual de 
Química 
 
Equações químicas balanceadas para cada eletrólito 
 
NaCl(s) Na
+
 (aq) + Cl
−
 (aq) 
Na 
2
CO
3
(s) 2 Na 
+
 (aq) + CO
3
−2
 (aq)
 
Na H C O 
3
(s) Na
+
 (aq) + HCO
3
−
 (aq)
 
KNO
3
(s) K
+
 (aq) + NO
3
−
 (aq) 
 
 
Conclusão: 
 
 
Substâncias iônicas, quando em solução ou quando fundidas (líquidas), liberam íons, 
portanto conduzem corrente elétrica. 
Substâncias moleculares, quando em solução, se sofrerem ionização, liberam íons e 
conduzem corrente elétrica. Se não sofrerem ionização não conduzem corrente elétrica. 
Substâncias iônicas ou moleculares, quando no estado sólido não liberam íons e não 
conduzem corrente elétrica. 
Para que uma solução seja um eletrólito é necessária a existência de íons livres. 
 
 
Referências: 
 
TREICHEL JUNIOR. P.M Química geral e reações químicas. 
São Paulo: Pioneira Thomson, 2005, V. 1 e 2. 
ZUONETA, A. Diferença de Eletronegatividade. 2011. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Relatório de experimentos realizados no Laboratório Virtual de 
Química. 
 
Experimento 6.3: Conceitos em titulações ácido-base 
 
 
Objetivo: 
 
Desenvolver as técnicas de aprendizado no laboratório virtual para medir a concentração de 
uma solução desconhecida. 
 
 
Introdução: 
 
Em uma titulação ácido-base, isso ocorre dispensando-se um titulante de concentração 
conhecida em um titulado de volume conhecido (a concentração de um titulante 
desconhecido também pode ser determinada por titulação com um titulado de concentração e 
volume conhecidos). As curvas de titulação (gráficos de volume × pH) têm formas 
características e podem ser usadas para determinar a força ou a fraqueza de um ácido ou base. 
O ponto de equivalência da titulação, ou o ponto no qual o titulado foi completamente 
consumido pelo titulante, é identificado pelo ponto no qual o pH muda rapidamente quando 
um pequeno volume de titulante é acrescentado. Há uma acentuada inclinação ascendente ou 
descendente nesse ponto da curva de titulação. Também é comum usar um indicador que 
muda de cor quando se atinge o ponto de equivalência ou se está próximo dele. Nesta 
atividade, você vai observar essa curva de titulação por meio da titulação do ácido forte HCl 
com a base forte NaOH. 
Quando misturamos um ácido e uma base, uma substância irá neutralizar as propriedades da 
outra, pois elas reagem quimicamente entre si e, por isso, essa reação é denominada 
de reação de neutralização. 
Segundo a teoria de Arrhenius, o ácido libera em meio aquoso como único cátion o hidrogênio 
(H+), enquanto a base libera como único ânion a hidroxila (OH-); portanto, quando colocados 
para reagir, o H+ do ácido reage com o OH- da base e esses íons neutralizam-se, formando a 
água que possui pH 7 (meio neutro, se a neutralização for total). 
Além disso, o cátion da base reage com o ânion do ácido, formando um sal, por isso, essetipo 
de reação é também chamado de reação de salificação. 
 
Equação Balanceada: 
 
HCl + NaOH NaCl + H2O 
 
 
 
 
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Relatório de experimentos realizados no Laboratório Virtual de 
Química. 
 
Tabela do Experimento: 
 
 
 Volume pH Conductivity 
So
lu
ção
 A
m
arela 
0.00 0.91 55.78 
0.05 0.91 55.79 
6.99 1.10 39.71 
7.51 1.11 38.63 
8.01 1.14 37.62 
8.52 1.15 36.62 
9.02 1.18 35.64 
16.05 1.48 23.19 
16.53 1.50 22.40 
17.03 1.53 21.62 
17.55 1.56 20.81 
18.05 1.59 20.04 
So
l. A
zu
l 
34.49 12.40 16.86 
34.54 12.41 16.88 
34.60 12.42 16.92 
34.65 12.42 16.96 
34.71 12.41 16.98 
34.98 12.42 17.14 
35.04 12.43 17.18 
 
 
Ponto de Viragem: 
 
Zona de viragem é a proximidade da troca da coloração com a alteração do pH, é por 
causa dela, que em uma titulação devemos fazer gota a gota, afim de observar 
exatamente o momento em q o indicador muda de cor.to 
No Experimento a troca de coloração aconteceu no momento em que o PH estava em 
11,73. 
 
 
 
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Relatório de experimentos realizados no Laboratório Virtual de 
Química. 
 
Solução de pH 7 é considerada neutra: 
 
Os produtos químicos são classificados de acordo com a acidez ou a alcalinidade numa 
escala de pH (potencial de hidrólise) que vai de 0 a 14. A água pura foi tomada como 
padrão de neutralidade, com pH = 7. As substancias ácidas foram classificadas como de 
pH abaixo de 7, ou seja, de 0 a 6,9. As substancias alcalinas foram classificadas como 
de pH acima de 7, ou seja, de 7,1 a 14. Exemplo: o café pronto para beber tem pH em 
torno de 5,0. Os sabões alcalinos têm pH entre 8 e 10. Os produtos de higiene pessoal 
como sabonetes, xampus, cremes para as mãos, possuem pH neutro, isto é, em torno de 
7,0. Isso para proteção da pele. 
 
 
 
Conclusão: 
 
A reação do ácido com a base tem uma estequiometria de 1:1, ou seja, cada mol de HCl 
reage com um mol de NaOH. Se você sabe a concentração da solução de NaOH usada, e 
se você puder saber o ponto em que o NaOH adicionado consumiu todo o HCl, você 
saberá a concentração do HCl. 
 
 
Referências: 
 
TREICHEL JUNIOR. P.M Química geral e reações químicas. 
São Paulo: Pioneira Thomson, 2005, V. 1 e 2. 
ZUONETA, A. Diferença de Eletronegatividade. 2011.