RELATÓRIO 1 QUÍMICA ANALITICA QUALITATIVA

Prévia do material em texto

RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS - EaD
	
AULA _1___
	
	
	DATA:
___04___/_06_____/__21____
VERSÃO:01
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA – AULA 1
DADOS DO (A) ALUNO (A):
	NOME: JOSICLÉIA DO CARMO SILVA
	MATRÍCULA: 04054743
	CURSO: FARMÁCIA
	POLO: SANTARÉM
	PROFESSOR (A) ORIENTADOR (A): SARAH BATALHA
		
· 
RELATÓRIO:
A eletrólise é um fenômeno de composição de uma substância pela ação decorrente elétrica. Pode ser dizer que a eletrolise é uma decomposição de uma substância pela ação de uma corrente elétrica.
 E nos últimos anos vem sendo muito importante para a farmácia, pois elas conseguem fazer substâncias que naturalmente seria impossível de se obter. Os processos eletrolíticos são de importância na indústria atual estiver participação no desenvolvimento de ideias quanto à natureza elétrica da matéria. Uma fonte de energia faz, passar uma corrente elétrica pelo recipiente contendo a solução, ou uma substância fundida, provocando a reação química e liberando as espécies finais nos eletrodos. Através de compartilhamento, cátion - e aníons + na eletrolise o polo negativo é o catado e o polo positivo e o ânodo. No polo negativo (catado) os cátions recebem elétrons (sofrem redução) e descarregam. Cx+ + xe- = CNo polo positivo (ânodo) os ânions perdem elétrons (sofrem redução) e descarregam. Ax- -xe-= A.
As eletrólises mais comuns são a eletrólise ígnea e a eletrólise aquosa.
· Eletrólise Ígnea: Neste tipo de reação a corrente elétrica passa por uma substância iônica no estado de fusão (liquefeita ou fundida), ou seja, não há presença de água. É um tipo de reação muito utilizada na indústria, principalmente para a produção de metais.
· Eletrólise Aquosa: Consiste na passagem da corrente elétrica através de um líquido condutor. Já neste tipo, apenas um dos cátions e um dos ânions são participantes.
É na eletrólise do cloreto de sódio em meio aquoso, por exemplo, que são produzidos a soda cáustica (NaOH), o gás hidrogênio (H2) e o gás cloro (Cl2).
Ambos os processos são muito utilizados na indústria química, pois através dela é possível isolar substâncias, além da deposição de finas películas de metais sobre peças metálicas ou plásticas, técnica conhecida como galvanização. Também é um processo que permite purificar e proteger (como revestimento) vários metais.
Exemplo:
Ânodo: Polo positivo, onde os ânions liberam seus elétrons, oxidando-se. Há diferença de elétrons neste terminal.
Por exemplo, o NaCl produziria os íons Na+ e Cl− em solução aquosa. Quando a água está presente no sistema, também existem íons provenientes da auto ionização da água, que produz cátions H+ e ânions OH−no meio.
Catado: Polo negativo, onde há exerço de elétrons e ocorre a redução (descarga) de cátions.
Assim ocorre veja a figura abaixo:
São os ânions que sofrerão oxidação e redução eletrolise aquosa. Então como a eletrolise ocorre em meio aquosa, a agua Fornece o cátion hidrônio (H+) e o Ânion hidróxido (OH-). O outro cátion e o outro ânion pertencem geralmente a um sal inorgânico que foi dissolvido na agua, o que favorece a dissociação ou liberação de íons por parte do sal. Então o termo seletivo dos cátions e aníons são utilizados porque apenas um dos dois cátions e um dos aníons presentes na solução serão influenciados pela corrente elétrica fornecida durante a realização da eletrolise. Durante a eletrólise o cátion sofre redução, assim como apenas um dos aníons sofreram a redução, o que caracteriza a descarga seletiva. A descarga seletiva de cátions e ânions é utilizada para determinar o tipo de substâncias (simples ou compostas) que serão formadas durante a ocorrência de uma eletrólise em meio aquoso (procedimento eletroquímico no qual uma corrente elétrica é descarregada sobre uma solução).
As substâncias simples ou compostas são formadas porque, durante a eletrólise, a descarga elétrica na solução faz com que cátions sofram o fenômeno de redução (recebimento de elétrons) e os ânions sofram oxidação (perda de elétrons por uma espécie química), como nas equações abaixo:
· Equação de redução (cátodo): X+ + e → X
OBS.: O cátion X pode ser um metal qualquer ou o cátion hidrônio (H+ ou H3O+).
· Equação de oxidação (ânodo): Y- → Y2 + e
OBS.: O ânion Y- pode ser um ametal, um grupo com um ametal qualquer ou o hidróxido (OH-).
Assim, quando uma eletrólise em meio aquoso é realizada, há pelo menos dois cátions e dois ânions diferentes.
Descarga seletiva de cátions
Como vimos, quando uma eletrólise em meio aquoso está sendo realizada, temos a presença de dois cátions diferentes: um proveniente do soluto utilizado e o outro proveniente da água.
Veja exemplo abaixo:
A eletrólise é realizada em circuitos eletrolíticos, que, em geral, são constituídos por dois eletrodos, onde ocorrerão duas semi-reações:
Uma reação de oxidação (perda de elétrons) e uma reação de redução (ganho de elétrons). O eletrodo no qual acontece a oxidação recebe o nome de ânodo, enquanto o eletrodo em que o corre a redução é chamado de catodo. Esses eletrodos costumam ser inertes, podendo ser formados por platina o ugrafita. Além dos eletrodos, o circuito eletrolítico também é formado por um eletrólito, que é o meio (geralmente uma solução) em que os eletrodos são imersos, cuja função é conduzir a corrente elétrica do anodo para o catodo sob a forma de íons .
Na eletrólise da solução de iodeto de potássio, existem íons K + e I–, provenientes da dissociação do sal, e H+ e OH–, provenientes da auto dissociação da água. O H + descarrega-se primeiro que o K + e produz hidrogênio gasoso no eletrodo negativo. 2H+ (aq) + 2e– → H2(g).
Devido a essa reação o meio fica básico com o aumento da concentração de OH– em relação ao H +, a basicidade do meio é verificada pela coloração vermelha que se forma na solução.
 
Catado (-) 2k+ 2K----------2K
Ânodo (+) 2-----------------I2
Reação global: 2K+-----2K+ +2E =2k
2I------------2I- - 2 E =I2 (sofre oxidação)
2KI = 2K(s) + I2(g) sofre redução, produtos racionais formados. Sobrou iodeto de potássio, quando realizamos fusão do cloreto de potássio (KCI), esse sofre o processo de dissociação liberando o cátion potássio (K +) e o ânion iodeto (I -) quando a corrente elétrica chega a cuba eletrolítica com esses aníons, o cátion potássio sofre redução, formando potássio metálico (K). E o ânion iodeto sofre oxidação e o iodo sólido.
Via seca: É aplicável as substâncias sólidas não há presença de água. Essas análises fornecem informações úteis em um período de tempo menor. Para os ensaios por via seca é importante conhecer as zonas principais da chama, sendo que na oxidante ocorre combustão completa e na redutora combustão incompleta.
Via úmida: É uma substância de solução aquosa, ou seja, presença de água de extrema importância no contexto da análise qualitativa, pois a identificação dos componentes da via úmida sistemática, que consiste na separação dos grupos de cátions ou ânions seguidos de isolamento de cada íon para que seja identificado.
O teste da chama é feito colocando vários sais de elementos diferentes sob uma chama azul. Então neste experimento observa-se uma emissão de luzes coloridas. Quando submetemos diferentes sais inorgânicos às cores da chama são diferentes. Porque isso acontece devido materiais reagentes como fonte de calor que tenha a chama azul, de preferência um bico de Bunsen, mas pode ser também uma lamparina a álcool, de acordo como a professora nos mostrou.
Foi utilizado o sal de cozinha (nacl), e adicionado a um cubo metálico, foi molhado com um pouco de álcool 70% e a chama ficou amarelo.
O teste de chama consiste em levar diferentes amostras de sais ao fogo, para que por meio da coloração das chamas, seja identificar o elemento presente em cada composto através da cor apresentada pela chama. 
Podemos observar:
· O Cloreto de Sódio
· O cloreto de Potássio
· O Sulfato de Cobre a coloração verde, foi a cor que mais se destacou. 
· O Nitrato de Chumbo
· O Nitrato de Prata
Fonte Aula Prática
Fonte Aula PráticaColoração das chamas.
	· 
		TEMA DE AULA: 
IDENTIFICAÇÃO DAS FAIXAS DE pH
RELATÓRIO:
8 Explicar sobre a teoria ácido-base, Arrhenuis, Bronsted- Lowry e Lewis.
Teorias - base de Arrhenius diz que o ácido libera somente o hidrogênio como cátion na água e na base libera hidroxila como ânion. 
Teoria – base de Bronsted – Lowry diz que ácida é toda substância que doa prótons e a base recebe prótons.
Teoria - Lewry diz que o ácido recebe elétrons e a base doa.
9 Falar o que é o pH e o pOH e como calcular.
O Ph representa o potencial hidrogênio e o POH é o potencial hidroxiliônico das soluções. Eles tratam de escalas logarítmicas que é utilizada para medir o caráter ácido e base da amostra. 
Calculo: 
Ph= log[H+} ----PH= log –¹/{H+} potencial hidrogêniônico
POH= - log {OH} Ph=log{10-7} =7 potencial hidroxiliiônico agua neutra KW- constante da agua. Relação entre Ph e poh PH e POH=14
10 Mostrar a escala de pH, demonstrando os valores de referência.
Este instrumento é muito conhecido como escala de ph, uma escala numérica apresentando valores que variam de 0 a 14... É importante ressaltar que normalmente, a escala de ph, é utilizada somente para medir a acidez e alcalinidade de soluções acidas e básicas que não sejam muito concentrados.
 
Fonte internet
11 Explicar o que são indicadores de pH.
É um composto químico que é adicionado em pequenas quantidades a uma solução química, permitindo conhecer-se seu pH encontra a cima ou abaixo de uma determinada faixa de valores que varia conforme o indicador escolhido.
12 Descrever o motivo da mudança de coloração do HCl e do NaOH quando em contato com os indicadores usados.
Os indicadores irão reagir com essas substancias, quando houve a mudança de coloração é por estar havendo reação entre eles. Se houver a interação e a substância vai haver mudança de coloração, caso não haja interação não haverá mudança de cor. 
Segundo as teorias da aula pratica:
Azul de bromofenol- cor amarela,
Alaranjado de metilo- cor -amarela,
fenolftaleína – transparente.
São indicadores A fenolftaleína ela só reage com base, por ser um ácido orgânico fraco.Hcl- vermelho, amarelo, incolor. NaoH – azul forte, amarelo, rosa forte
	· 
		TEMA DE AULA: 
IDENTIFICAÇÃO DE ÂNIONS ANÁLISE POR VIA ÚMIDA
RELATÓRIO:
15 Falar sobre os ânions, como se classificam, solubilidade e os reagentes mais comuns para identificar.
Classificação: monovalentes Carga-1, Bivalentes carga 2, trivalentes carga 3Tetravalentes carga 4 São regente usados para a classificação de cátions mais comum é baseada nas diferenças de solubilidade de seus cloretos de potássio (kcl), Iodeto de potássio (KI), nitrato d e prata (AgNO 3), nitrato de zinco (zn(NO 3)2,nitrato de potássio ( kno 2). Os reagentes para a classificação dos cátions mais comuns são H2S HCL. Então os íons são cargas positivas, ou seja átomos que perderam elétrons na sua última camada eletrônica e que formam cátions emetais alcalinos e metais alcalinos terrosos entre outros. Enquanto os ânios são íons com carga negativa pois compreende o átomo que recebeu elétrons para estabilizar assim como os cátions perdem.
A classificação se baseia se como os cátions reagem a tais reagentes pela formação ou não de precipitação. Po isso que que a classificação mais comum e baseada nas diferentes solubilidade de seus cloretos, sulfetos e carbonatos.
Insolúvel: S< 0,01 mol/1
Moderadamente solúvel:
0,01< S<0,1 mol/1
Solúvel: S> 0,1mol/1.
16 Mostrar e explicar os resultados obtidos (ex: Se houve precipitação, mudança de coloração, liberação de gases, etc.).
Identificamos os íons cloretos:
Colocamos cerca de 5ml de uma solução Na CL de cloreto de sódio 0,2M, pois ele e solúvel em agua, colocar na centrifuga e adicionar 4 gotas de HNO 3 6m, e não acontece nada no meio, só houve a separação do íon Na + do CL, com mais facilidades. Depois que se adiciona o ácido e o nitrato de prata, então quando eleentra em contato com o cloro ele forma o cloreto de prata que é um sal insolúvel em água e formando assim um precipitado, pegar o solido branco adicionar o ácido e o precipitado se forma novamente, mostrando que ali tinha íon cloreto na amostra, segundo a explicação da professora
Identificamos os íons sulfatos
· Colocar 5ml da solução de Na2SO4 0,2M em e adicionar um tubo de ensaio e adicionar 2 gotas d solução BaCl 2, Deverá se observar a formação de um precipitado branco que confirma a presença de íons sulfato. Ppt BaSO 4 na sobrenadante vai ter NA+ CL- diluído, caso necessário acidular com 3 gotas deHCL 6m.Identificação de íons nitrito:
Transferir 5ml de uma solução de NaNO2 2m em um tubo de ensaio e junta 2 a 3gotas de H 2SO4 2m e mais 4 a 5 gotas de FeSO 4 0 ,2m. Então houve um aparecimento de uma coloração marrom- esverdeada na solução e comprova a presença de nitrito. Identificação de íons nitratos: Colocar em um tubo de ensaio 5ml de solução de NANO 3 0,2m, 2 a 3 gotas deH2SO4 2m e mais 5 gotas de uma solução de FeSO 4 0,2m.Em seguida inclinar o tubo em mais o menos 45º e deixar escorrer pela parede do tubo 5 gotas de H2SO4 concentrado tomando para que as soluções não se misturem. A formação de um anel marrom na interação de duas soluções é devido a formação do complexo de ferro nitrosilo (Fe(NO) 2+.Fonte: slides disponibilizado na aula pratica web, e os resultados descritos está de acordo com a literatura.
17 Demonstrar que os resultados observados na prática estão de acordo com a literatura (buscar em livros/ Revistas/ sites referências). 
Segundo a aula prática, os resultados descritos está de acordo com a literatura, fonte e slides para o respaldo da mesma que foi realizado os resultados.
 Materiais: pipeta graduada, colocar 5ml da solução de sulfato de sódio (solúvel em água), adiciona 2 gotas de cloreto de bário. Haverá um precipitado, que é um sulfato de bário que é um sal insolúvel em água, caso não houve precipitação as 2 gotas não foram suficientes ou então a solução está fraca, acidifica o meio com HCL se caso necessário. Formação de um ppt branco (agcl) Agcl- dissolve –básico. Após a adição do ácido ppt NOclPpt- BaSO4, na sobrenadante vai ter Na + e Cl- diluído.
Ao adicionar o sulfato de ferro, em meio Ac. complexa NO 2 muda cor Formação de um anel marrom juntamente identificando íons.