Execícios ânions e cations

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EXERCÍCIOS 
1) Explique: 
a) Por que Mg+2 não precipita nos grupos I, II ou III. 
b) Por que são formadas bolhas de gás quando BaCO3 é 
tratado com ácido forte. 
2) Escreva equações iônicas que explique por que há 
formação de precipitado quando são misturadas 
soluções das seguintes espécies: 
a) Bi+3 e OH- 
b) Bi+3 e S-2 
c) Bi+3 e NH3 
d) Bi+3 e H2S 
3) Escreva equações que expliquem por que os 
seguintes precipitados dissolvem-se em HCl 6M: 
a) CaCO3 
b) Mg(OH)2 
c) ZnS 
 
4) A disponibilidade do ferro, para as plantas, é controlada 
pela solubilidade dos óxidos hidratados de ferro (Fe(OH)3), 
 Fe(OH)3(S) ↔ Fe
+3 + 3OH- 
 
a) A solubilidade do Fe(OH)3(S) é maior em solos ácidos ou 
básicos? 
b) O alto teor de ferro em solos inundados ( solos ácidos), 
causa problemas de toxicidade em plantações de arroz. 
Explique por que a calagem tem sido indicada para reduzir a 
toxicidade de Fe em solos inundados. 
5) O Mn aparece como problema de toxicidade para as 
plantas em alguns solos. Esse problema é solucionado 
aplicando-se calcário para diminuir a disponibilidade do Mn. 
Sabendo que o Mn pertence ao grupo III B e que o 
(NH4)2CO3 é o reagente de grupo do Grupo IV, explique 
como o calcário reduz a disponibilidade do Mn na solução do 
solo. 
6) Sabendo que o carbonato é derivado de ácido fraco, 
segundo a reação: 
 
CO3
-2 + 2H+ ↔ H2CO3 ↔ CO2 + H2O , 
 
Responda: 
a) O que pode acontecer com os peixes, se for despejado 
em um rio o efluente de uma empresa, com grandes 
quantidades de carbonatos sólidos próximo a descarga 
de um outro efluente de pH ácido? Explique. 
b) O que poderia ser feito para eliminar o carbonato do 
efluente antes de ser descartado no rio? Explique.