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CRISTAL DE SAL Tal como a água, o vidro é também constituído por moléculas que, claro, não são iguais às da água. Se fossem, não era vidro. Trata-se de uma substância bem mais complexa do que a água. E mais complicados, ainda, somos nós, constituídos por montes e montes de moléculas, todas diferentes, muito organizadas a formar células e, estas, formando diferentes tecidos e os tecidos formando órgãos. Mal comparado, podemos pensar nas letras que, quando ligadas, formam palavras. E estas, juntas, formam frases. E muitas frases juntas dão um parágrafo e muitos parágrafos fazem um livro completo, como um corpo. Características do átomo RESUMO!! Família (ou grupo) 1º período (ou série) 2º período (ou série) 3º período (ou série) 4º período (ou série) 5º período (ou série) 6º período (ou série) 7º período (ou série) Série dos Lantanídeos Série dos Actinídeos Num grupo,(famílias),os elementos apresentam propriedades químicas semelhantes. À medida que percorremos um período, as propriedades físicas variam regularmente, uniformemente. Configuração eletrônica: Períodos: horizontal indica o nº de níveis eletrônico Grupos/Famílias:Veltical:1,2,13,14,15,16,17,18 nº de elétrons no último nível Hélio só tem 2 elétrons. Organização da Tabela Periódica Famílias ou grupos A tabela atual é constituída por 18 famílias. Cada uma delas agrupa elementos com propriedades químicas semelhantes, devido ao fato de apresentarem a mesma configuração eletrônica na camada de valência. Família IA = todos os elementos apresentam 1 elétron na camada de valência. 6 2 p 2 2 s 2 1 s 11 Na 2 1 s 3 Li - - Os elementos que constituem essas famílias são denominados elementos representativos, e seus elétrons mais energéticos estão situados em subníveis s ou p. Nas famílias A, o número da família indica a quantidade de elétrons na camada de valência . Elas recebem ainda nomes característicos. Família ou grupo Nº de elétrons na camada de valência Distribuição eletrônica da camada de valência Nome IA 1 ns¹ Metais alcalinos IIA 2 ns² Metais alcalinos terrosos IIIA 3 ns² np¹ Família do boro IVA 4 ns² np² Família do carbono VA 5 ns² np³ Família do nitrogênio VIA 6 ns² np4 Calcogênios VIIA 7 ns² np5 Halogênios VIIIA ou O 8 ns² np6 Gases nobres Localização dos elementos nas Famílias B Os elementos dessas famílias são denominados genericamente elementos de transição. Uma parte deles ocupa o bloco central da tabela periódica, de IIIB até IIB (10 colunas), e apresenta seu elétron mais energético em subníveis d. IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB Exemplo: Ferro (Fe) / Z = 26 1s²2s²2p63s²3p64s²3d6 Período: 4º Família: 8B APLICAÇÕES DE ALGUNS ELEMENTOS: Lantânio-Pedra para isqueiro; Zircônio-revestimento para metais; Ítrio-filtro para radar,lente para câmera fotográfica ; Titânio-pino para fratura; Manganês –trilho,cofre; Cobalto-lâmina de barbear,imã permanente; Níquel-moeda;talheres,ouro branco; Cádmio- parafusos,proteção anti-corrosiva; Potássio-adubo químico; Gálio-tela de televisão; Bromo-gás lacrimogêneo,anti-chamas,papel fotográfico, filme fotográfico; Ácido Sulfúrico O ácido sulfúrico está presente nas baterias de carros. Ácidos Ácido Fosfórico Um dos compostos dos refrigerantes de cola é o ácido fosfórico. Ácidos Hidróxido de Sódio Por ter a capacidade de “desengordurar”, o NaOH é utilizado na fórmula de detergentes. Bases Fonte: http://www.agracadaquimica.com.br/imagens/artigos/ligai.jpg Ligações químicas
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