relat camaleão

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RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
CAMALEÃO QUÍMICO
Aluno(a):Lucas França de Souza Pessoa N° 201603361561
Aluno(a):Paulo Cesar Garcia N° 201601281447
Aluno(a):Robert Uilian Valandro N° 201601281421
Aluno(a):Rodrigo da Conceição Frazani N° 201601281481
DISCIPLINA: Química Geral
NOME DO PROFESSOR: Antonio Claudio Gonçalves de Sá
São Paulo
2017
SUMÁRIO
Introdução.......................................................................................................3
Objetivo...........................................................................................................4
Materiais,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,5
Reagentes................................................................................................6
Procedimento Experimental..........................................................................7
Resultado e Discussão..................................................................................9
Conclusão......................................................................................................10
Bibliografia,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,11
1. INTRODUÇÃO
As reações químicas são fenômenos onde duas ou mais substâncias, reagem entre si originando outras substâncias diferentes das iniciais. Conforme sua natureza, pode-se ter um fenômeno físico, quando não alterar a estrutura da matéria, ou químico, quando houver a formação de produtos diferentes dos reagentes.
Um fenômeno físico e toda e qualquer transformação sofrida por um material sem que haja alteração de sua constituição interna, sendo possível sua plena recuperação por métodos elementares. Como exemplos estão todas as mudanças de estado físico da matéria.
Um fenômeno químico altera a composição da matéria, ou seja, a sua composição. É toda e qualquer transformação sofrida por um material de modo que haja alteração de sua constituição interna, não sendo possível a sua recuperação por processos elementares. Como exemplo estão as combustões e a oxidação dos metais.
Entretanto, laboratorialmente nem sempre é fácil a visualização da ocorrência de um fenômeno químico, também chamado de reação química. Dessa forma, alguns indícios podem ser utilizados para esta constatação, como a mudança de coloração, a liberação gasosa, a precipitação ou ainda a variação de entalpia.
O que dá a cor às soluções aquosas são os sais e a carga que cada um adquire quando se oxida ou se reduz.
2. OBJETIVO
Verificar a alteração do número de oxidação (NOX) em decorrência de uma oxidação ou redução que pode ser verificada visualmente em virtude das mudanças de coloração (por isso o experimento é conhecido como camaleão químico) que ocorrem durante sua execução. 
3. MATERIAIS
1 Béquer de 1000mL;
2 Béqueres de 250 mL;
2 Baguetas;
1 Espátula;
1 Vidro de relógio.
3.1 REAGENTES
H2O;
KMnO4;
NaOH;
C12H22O11.
4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
1ª solução:
Adicionou-se 2g de KMnO4 (permanganato de potássio);
Adicionou-se 150 ml de água;
Misturou-se com o auxílio de uma baqueta a solução até chegar a cor violeta.
Imagem 1 – Acervo pessoal
2ª solução:
Adicionou-se 150 ml de água;
Adicionou-se 30g de espátula de hidróxido de sódio;
Mexeu-se bem com o auxílio da bagueta tornando-a homogênea;
Adicionou-se 30g de açúcar e misturou-se com hidróxido de sódio;
Mexeu-se bem com o auxílio da baqueta ficando na tonalidade incolor.
Imagem 2 – Acervo pessoal
3ª solução:
Adicionou-se toda solução 1 no interior do béquer de 1000ml;
Mexeu-se o líquido no interior do béquer, fazendo-se círculos de forma rápida; 
Adicionou-se a solução 2 no mesmo béquer; 
Observou-se a mudanças das cores.
Imagem 3 – Acervo pessoal
5. RESULTADO E DISCUSSÃO
Quando adicionamos o permanganato de potássio (KMnO4) na água (aq), há a dissolução e, consequentemente, dissociação do sal em água, liberando íons permanganato (MnO4-) no meio:
KMnO4(aq) → K+ + MnO4-
OBS.: O permanganato (MnO4-) apresenta o Manganês (Mn) com um NOX igual a +7.
Com o hidróxido de sódio (NaOH), também ocorre uma dissociação e consequente liberação de íons sódio (Na+) e hidróxido (OH-):
NaOH(aq) → Na+ + OH-
Como o açúcar (C12H22O11) é molecular, ao se dissolver, não sofre dissociação. Porém, a presença dos íons provenientes do hidróxido de sódio faz com que ele libere elétrons para o meio.
C12H22O11(aq) → elétrons
Ao misturarmos a solução 1 com a 2, os íons permanganato encontram um ambiente cheio de elétrons. Assim, cada um recebe um elétron e transforma-se em íons manganato (MnO4-2), que possui coloração esverdeada.
MnO4- + elétron → MnO4-2
OBS.: O manganato (MnO4-2) apresenta o Manganês (Mn) com um NOX igual a +6.
O íon manganato em meio diluído transforma-se em dióxido de manganês (MnO2), que apresenta coloração marrom:
MnO4-2(aq) → MnO2
OBS.: No dióxido de Manganês, o manganês apresenta um NOX igual a 4.
Alguns cátions Manganês podem interagir com o açúcar restante no meio reacional, formando um cátion manganês com NOX +3, o que favorece o aparecimento da cor avermelhada.
Observou-se, então, ao final, que houve redução do NOX do Manganês ao longo de todo o experimento.
6. CONCLUSÃO
Após a realização deste experimento verificou-se que o íon MnO4- se reduz a íon Manganato (MnO4–2) de cor esverdeada e em seguida se reduz a dióxido de manganês (MnO2) de cor amarelo/marrom e que o NaOH atua como catalisador permitindo a visualização do intermediário. 
7. BIBLIOGRAFIA
VOGEL, Análise Química Quantitativa. 6ª ed., LTC – Livros Técnicos e Científicos, Rio de Janeiro, 2002. 
Disponível em: URL: <http://manualdaquimica.uol.com.br/experimentos-quimica/experimento-camaleao-quimico.htm> Acessado em 02/06/2017.
Disponível em: URL:< http://becn.ufabc.edu.br/guias/LIVRO-2015.pdf> Acessado em 02/06/2017.