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QUÍMICA GERAL
PROF. CLAUDIO DE SÁ
EXPERIMENTO: Titulação de alcalinidade
OBJETIVO: Compreender as propriedades de ácidos e bases através da titulação de amostras de ácidos e bases.
PRÉ-RELATÓRIO: 
Pesquisar as propriedades físico-químicas, toxicologia, ecotoxicologia e primeiros-socorros para os seguintes compostos:
Ácido clorídrico (HCl)
Hidróxido de sódio (NaOH)
PRÁTICA
MATERIAIS:
1 Pipeta graduada de 10 mL 
1 Proveta de 20 mL
1 Becker de 50 mL
2 Erlenmeyer de 250 mL
Bureta
Haste
Garra
1 Funil
1 Papel filtro
Pisseta com água destilada.
Papel universal
Bagueta
REAGENTES:
Solução de 0,1 M de HCl
Solução de 0,1 M de NaOH
Solução de fenolftaleína
Solução de metilorange
1 limão
Vinagre branco
Detergente de amoníaco
PROCEDIMENTO:
Executar em duplicata
Encher a bureta com a solução de hidróxido de sódio (NaOH) de concentração conhecida (titulante).
Pipetar 20 mL da solução de ácido clorídrico (HCl) (titulado).
Medir o pH com o auxílio da bagueta.
Anote o pH
Adicionar 1 gota da solução de fenolftaleína.
Titular com a solução de NaOH até a viragem (mudança de cor) do indicador.
Anotar o volume utilizado do titulante.
Dobrar o papel filtro e colocá-lo dentro do funil.
Colocar o funil na borda de um Erlenmeyer.
Espremer o limão sobre o papel filtro
Separar o filtrado de suco do limão.
Pipetar 3mL do suco de limão em um outro Erlenmeyer.
Diluir o suco adicionando 20 mL de água destilada.
Medir o pH com o auxílio da bagueta.
Anote o pH.
Adicionar uma gota da solução de fenolftaleína.
Completar o volume da bureta com a solução de hidróxido de sódio (NaOH) de concentração conhecida (titulante).
Titular com a solução de NaOH até a viragem (mudança de cor) do indicador.
Anotar o volume utilizado do titulante.
Repetir os itens de 1 a 17 substituindo o indicador fenolftaleína pelo indicador metilorange
Encher a bureta com a solução de ácido clorídrico (HCl) de concentração conhecida (titulante).
Pipetar 2mL de detergente de amoníaco num Erlenmeyer.
Diluir o detergente adicionando 20 mL de água destilada.
Medir o pH com o auxílio da bagueta.
Anote o pH.
Adicionar 1 gota da solução de fenolftaleína
Titular com a solução de HCl até a viragem (mudança de cor) do indicador.
Anotar o volume utilizado do titulante.
Repetir os itens de 1 a 17 substituindo o indicador fenolftaleína pelo indicador metilorange
QUESTÕES:
Calcule a concentração da solução de HCl – Escrever a equação da reação de neutralização entre o NaOH e HCl indicando o nome do sal formado.
Determine a concentração de ácido cítrico (C6H8O7) no suco de limão - Escrever a equação da reação de neutralização entre o NaOH e o ácido cítrico indicando o nome do sal formado.
Determine a concentração de amoníaco no detergente - Escrever a equação da reação de neutralização entre o HCl e NH3 indicando o nome do sal formado.
Calcule a concentração de ácido acético (C2H5O2) no vinagre - Escrever a equação da reação de neutralização entre o NaOH e C2H5O2 indicando o nome do sal formado.
Explique a diferença dos valores de pH medidas nas soluções.