Relatório de quimica ligação quimica

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RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
QUÍMICA GERAL
	CURSO
	Engenharia
	TURMA
	3056
	DATA
	28/08/2017
	Aluno/
Grupo
	Brena Karelly Gomes Silva
Cleilson Augusto da Silva
Leandro Mendes Lima
	TÍTULO
	Ligação Química
	OBJETIVOS
	Verificar o caráter iônico-covalente das ligações químicas. 
	
	
	INTRODUÇÃO
	Basicamente, duas forças de naturezas distintas atuam no interior da matéria: são as forças intermoleculares, isto é, entre moléculas, e as forças intermoleculares, que agem no interior dessas moléculas, entre dois ou mais átomos. As forças intermoleculares podem ser descritas, sucintamente, como Pontes de Hidrogênio ou Forças de Van der Waals. As forças intermoleculares são as famosas ligações químicas, que podem ser do tipo iônico, covalente ou metálico.
Na Ligação Iônica pode ocorrer a doação e o recebimento de elétrons entre dois átomos. Nessa ligação, predominam as forças eletrostáticas que atraem os íons de cargas opostas. A ligação iônica é a responsável pela formação de compostos iônicos, e ocorre entre um átomo metálico e um átomo não metálico, com doação de elétrons por parte do primeiro e recebimento de elétrons por parte do segundo.
Quando se combinam dois átomos que possuem um mesma tendência de ganhar e perder elétrons, ocorre então a formação de uma Ligação Covalente. Sob essas condições, não ocorre uma transferência total de elétrons. Nesse processo, ocorre um compartilhamento de elétrons, aos pares. A ligação covalente,  sempre entre dois átomos não metálicos, forma os compostos de natureza molecular, de modo a constituir uma molécula de natureza polar (ligação entre dois átomos diferentes) ou apolar (entre dois átomos iguais).
	REAGENTES, MATERIAIS E EQUIPAMENTOS
	- Materiais:
2 cadinhos.
Béquer.
Chapa de aquecimento.
- Reagentes: 
Água destilada.
Água + álcool.
Cloreto de sódio sólido.
Solução aquosa de cloreto de sódio.
Sacarose sólida.
Solução aquosa de sacarose.
Água + Solução de HCl 0,1m.
Iodo sólido.
Solução etanoica de iodo.
Solução de ácido acético 4%.
	PROCEDIMENTOS
	Experimento 1- Ponto de fusão 
Colocou-se aproximadamente uma medida de espátula de sacarose em um cadinho de porcelana e aproximadamente a mesma quantidade de cloreto de sódio em outro cadinho de porcelana e aqueceu-se em chapa de aquecimento, observando-se o tempo necessário para que ocorra a fusão das substancias dentro de cada cadinho.
Experimento 2- Condutividade elétrica
Imergiu-se as substâncias, listadas abaixo, as pontas desencapadas dos fios de um aparelho e verificou-se a condutividade elétrica (ligado à corrente elétrica) e anotou-se na mesma tabela se a lâmpada acende ou não, e a justificativa de cada.
Substância
Água destilada.
Água + álcool.
Cloreto de sódio sólido.
Solução aquosa de cloreto de sódio.
Sacarose sólida.
Solução aquosa de sacarose.
Água + solução de HCl 0,1m.
Iodo sólido.
Solução etanoica de iodo.
Solução de ácido acético 4%.
	RESULTADOS e DISCUSSÃO
	
Substância
Acende
Não acende
Justificativa
Água destilada.
X
Água + álcool.
X
Cloreto de sódio sólido.
X
Solução aquosa de cloreto de sódio.
X
Sacarose sólida.
X
Solução aquosa de sacarose.
X
Água + solução de HCl 0,1m.
X
Iodo sólido.
X
Solução etanoica de iodo.
X
Solução de ácido acético 4%.
X
	CONCLUSÃO
	
	REFERÊNCIAS
	Info Escola. Química. Ligações Químicas. Por André Luis Silva da Silva. Disponível em: <http://www.infoescola.com>. Acesso em: 1 set. 2017.