Aula 09 Agua e solubilidade

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RELEMBRANDO...
2017.1
Interações intermoleculares
Prof. Roberto Poton
É forte
Une moléculas
polares c/ H-FON
Pontes de
Hidrogênio
É média
Une moleculas
polares s/ H-FON
Dipolo
dipolo
É fraca
Une moléculas
apolares
Van
der Waals
Ligações
Intermoleculares
RESUMINDO...
Dipolo 
Induzido
RESOLVENDO OS 
Exercícios
Dadas as substâncias:
1. CH4
2. SO2
3. H2O
4. Cl2
5. HCl
A que apresenta o maior ponto de ebulição é:
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
A seguir temos quatro substâncias representadas por suas moléculas:
1. C2H6
2. H3C ─ CH2 ─ CH2 ─ OH
3. H2C ─ CH2 ─ CH2
│ │
OH OH
4. C3H8
No estado líquido, os tipos de forças intermoleculares que existem em cada 
uma dessas substâncias são, respectivamente:
a) dipolo induzido, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo, dipolo induzido
b) dipolo induzido, ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio, dipolo induzido
c) dipolo induzido, ligação de hidrogênio, dipolo induzido, dipolo-dipolo
d) ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio
e) todas são ligações de hidrogênio
RESOLVENDO OS 
Exercícios
(FGV-SP) O conhecimento das estruturas das moléculas é um
assunto bastante relevante, já que as formas das moléculas
determinam propriedades das substâncias como odor, sabor,
coloração e solubilidade. As figuras apresentam as estruturas das
moléculas de CO2, H2O, NH3, CH4, H2S e PH3.
Estruturas de moléculas em exercícios sobre interações intermoleculares
Quanto às forças intermoleculares, a molécula que forma ligações de
hidrogênio (pontes de hidrogênio) com a água é:
a) H2S.
b) CH4.
c) NH3.
d) PH3.
e) CO2
RESOLVENDO OS 
Exercícios
O gás presente nas bebidas gaseificadas é o dióxido de carbono
(CO2). O aumento da pressão e o abaixamento da temperatura
facilitam a dissolução do dióxido de carbono em água. Que tipo de
interação intermolecular ocorre entre as moléculas de dióxido de
carbono, entre as moléculas de água e entre as moléculas de
dióxido de carbono e água, respectivamente?
a) Nos três casos ocorrem interações do tipo dipolo induzido-dipolo
induzido.
b) dipolo induzido-dipolo induzido, ligações de hidrogênio, dipolo-dipolo
induzido.
c) ligações de hidrogênio, ligações de hidrogênio, dipolo induzido-dipolo
induzido.
d) ligações de hidrogênio, dipolo induzido-dipolo induzido, dipolo-dipolo
induzido.
e) dipolo induzido-dipolo induzido, ligações de hidrogênio, ligações de
hidrogênio.
RESOLVENDO OS 
Exercícios
(Fameca–SP) Compostos HF, NH3 e H2O
apresentam elevados pontos de fusão e de
ebulição quando comparados a H2S e HCl, por
exemplo, devido:
a) às forças de van der Waals;
b) às forças de London;
c) às ligações de hidrogênio;
d) às interações eletrostáticas;
e) às ligações iônicas.
RESOLVENDO OS 
Exercícios
(UEL-PR) Das seguintes fórmulas, qual
representa uma substância cujas moléculas
se associam por pontes de hidrogênio?
a)CH4.
b)HF.
c)SiH4.
d)BH3.
e)H2. 
RESOLVENDO OS 
Exercícios
(UFSM-RS) Analise as seguintes afirmativas em relação à
molécula de iodo (I2) e à sua dissolução direta em água:
I. A molécula de iodo é facilmente dissolvida em água.
II. O momento dipolar da molécula de iodo é nulo.
III. São estabelecidas ligações de hidrogênio entre o I2 e a água.
Está(ão) CORRETA(S) a(s) afirmativa(s)
a) I apenas.
b) II apenas.
c) III apenas.
d) I e II apenas.
e) II e III apenas.
RESOLVENDO OS 
Exercícios
(UFSM-RS) O gel usado nos pacientes durante o exame
de ultrassom é um polímero do ácido acrílico que tem a
estrutura: Entre as cadeias, há formação de ligações de
hidrogênio, nas quais átomos de hidrogênio se ligam a
átomos de oxigênio mais .......... da outra cadeia,
produzindo interações .......... que .......... a força de
coesão, levando à formação do gel.
a) eletropositivos - fortes - aumentam
b) eletronegativos - fracas - diminuem
c) eletronegativos - fortes - diminuem
d) eletropositivos - fracas - aumentam
e) eletronegativos - fortes - aumentam
RESOLVENDO OS 
Exercícios
DÚVIDAS
FUNDAMENTOS DE 
QUÍMICA E BIOQUÍMICA
2017.1
Água e Solubilidade
Prof. Roberto Poton
● A água é o composto inorgânico mais 
importante e abundante em todos os sistemas 
vivos.
● Embora você possa ser capaz de sobreviver 
por semanas sem comida, sem água você 
morreria em questão de dias.
● Quase todas as reações químicas do corpo 
ocorrem em um meio aquoso.
ÁGUA
o compartilhamento de elétrons entre dois átomos é desigual. O núcleo de um 
átomo de atrai o elétrons compartilhados mais fortemente do que o outro. 
Nesta molécula, o núcleo do átomo de oxigênio atrai os elétrons mais fortemente
do que os núcleos dos átomos de hidrogênio, de modo que o átomo de oxigênio 
possui maior eletronegatividade
Esta propriedade faz com que a água seja um excelente solvente para outras substâncias.
Propriedade mais 
importantes da ÁGUA
● O que é um solvente?
◊ Solutos que possuem ligações covalentes polares 
são hidrofílicas, o que significa que eles se dissolvem 
facilmente em água. Ex: açúcar e sal. 
◊ As moléculas que contêm ligações covalentes 
principalmente não polares, são hidrofóbicos. Eles 
não são muito solúveis em água. Os exemplos de 
compostos hidrofóbicos incluem gorduras animais e 
óleos vegetais
ÁGUA COMO UM SOLVENTE
HIDROFÍLICAS, HIDROFÓBICAS E 
ANFIPÁTICAS
Molécula hidrofílica: é a molécula que se dissolve em água,
possui afinidade à água. Logo, é uma molécula que tem
polaridade
Molécula hidrofóbica: possui aversão à água, não se dissolve
em água. Essas moléculas são apolares. Um exemplo muito
comum são os lipídeos (gorduras).
Molécula anfipática: possui uma
região polar e outra região apolar, o
que confere a ela a capacidade de se
interagir tanto com a água quanto com
outros compostos apolares.
● Em comparação com a maioria das substâncias, a 
água pode absorver ou liberar uma quantidade 
relativamente grande de calor com uma alteração 
modesta em sua temperatura. 
Calor específico: é a quantidade de calor necessária para 
alterar em 1°C a temperatura. A água possui um elevado calor 
específico, ou seja, é necessário fornecer ou retirar uma grande 
quantidade de calor para alterar a sua temperatura.
Propriedades térmicas da água
Tensão Superficial da água
A tensão superficial é uma propriedade física que 
resulta da força de atração entre as moléculas internas 
e da superfície. 
forças são em todas as direções elas 
(anulam)
Forças de coesão puxam para os lados e 
para baixo, desse modo, fazem com que a 
superfície fique como uma película 
elástica.
A água tem a propriedade de transportar líquidos e 
partículas de substâncias. Essa capacidade de 
transportar substâncias é vital nos seres vivos, pois o 
sangue, feito aproximadamente de 60% de água, 
transporta para diferentes partes do corpo gases 
(como oxigênio, gás carbônico), hormônios, nutrientes 
e produtos da excreção.
ÁGUA NO TRANSPORTE DE 
SUBSTÂNCIAS
• Solução é uma mistura homogênea de duas ou
mais substâncias.
• Para se obter uma solução, devemos ter dois componentes
importantes: o soluto e o solvente.
• O soluto é a substância que se dissolve;
• O solvente é a substância que promove a
dissolução do soluto. Como a água dissolve muitas
substâncias, ela é conhecida como solvente
universal
• Exemplo: Sal de cozinha (soluto) + água (solvente) = solução
salina
SOLUBILIDADE
SOLUÇÕES são misturas de 
duas ou mais substâncias.
S
O
L
U
Ç
Õ
E
S
SOLUÇÃO = SOLUTO + SOLVENTE
menor proporção
em geral H
2
O
Exemplos:açúcar em água, ar, ligas metálicas,...
S
O
L
U
Ç
Õ
E
S
A disseminação do soluto no solvente 
ocorre de forma espontânea !
 substância A substância B mistura A + B (solução)
      O O O O  O  O  O  O  O
      O O O O O  O  O  O  O 
      O O O O  O  O  O   O
 parede de separação removendo a parede
COMO SE FORMA UMA 
SOLUÇÃO ?
Chamamos de coeficiente de solubilidade – CS - (ou grau de
solubilidade) à quantidade necessária de um soluto (em gramas)
para saturar 100 gramas de um solvente, em determinadas
condições de temperatura e pressão. Assim podemos obter três
tipos de soluções:
• Solução insaturada :Contém menos soluto do que o estabelecido pelo CS
(solução estável).
• Solução saturada : Contêm exatamente a quantidade do soluto
estabelecido pelo CS (solução estável). Solução em equilíbrio com corpo de
chão, necessariamente é uma solução saturada.
• Solução supersaturada : Contêm mais soluto do que o estabelecido pelo CS
(solução instável). Este tipo de solução é obtido por procedimentos
especiais em laboratório. Mas existem os naturais como por exemplo o mel
e as geléias.
• Corpo de chão, corpo de fundo ou precipitado: é a parte de soluto que não se
dissolve no solvente e fica no fundo do recipiente;
COEFICIENTE DE 
SOLUBILIDADE
S
O
L
U
Ç
Õ
E
S
Classificação das Soluções
Quanto à natureza do soluto:
- MOLECULARES: o soluto é formado por
moléculas, que não se dissociam.
C
6
H
12
O
6(sólido ) 
C
6
H
12
O
6(aquoso)
- IÔNICAS: o soluto não apenas se dissolve,
mas se separa em íons.
NaCl
(sólido) 
Na
+
(aquoso) 
+ Cl
-
(aquoso)
* A solução iônica conduz corrente elétrica !
H
2
O
H
2
O
S
O
L
U
Ç
Õ
E
S
Classificação das Soluções
Quanto ao COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE
O Coeficiente de Solubilidade ou de
Saturação (CS) é a quantidade máxima de um
soluto sólido, que pode ser dissolvida em certa
quantidade de um solvente, em dada
temperatura.
O CS é uma grandeza determinada
experimentalmente e apresentada em tabelas.
Por exemplo:
NaCl  CS = 36 g/100 g de água, à 20o C
CaSO
4
 CS = 0,2 g/100 g de água, à 20o C
KNO
3
 CS = 13,3 g/100 g de água, à 20o C
É um gráfico onde se relaciona a solubilidade de um 
determinado soluto com a temperatura. É útil para analisar o 
comportamento da solubilidade com a variação de temperatura.
Os pontos que se encontram exatamente sobre a curva são de 
uma solução saturada. Qualquer ponto acima da curva 
representa uma solução supersaturada e qualquer ponto abaixo 
da curva, representa uma solução insaturada.
CURVA DE SOLUBILIDADE
CURVA DE SOLUBILIDADE
S
O
L
U
Ç
Õ
E
S
Para solutos sólidos, em geral, o 
aumento da temperatura provoca 
aumento na solubilidade. Esse efeito 
varia de substância para substância e 
pode ser facilmente evidenciado em 
diagramas de solubilidade. 
Para substâncias gasosas o fenômeno 
é oposto pois o aumento da 
temperatura diminui a solubilidade. 
SOLUBILIDADE E TEMPERATURA
S
O
L
U
Ç
Õ
E
S
Quanto ao estado físico:
- SÓLIDAS: ligas metálicas, medicamentos
na forma de comprimidos,...
- LÍQUIDAS: água mineral (sem gás), soro
fisiológico, bebidas,...
- GASOSAS: ar (isento de poeira),... 
CLASSIFICAÇÕES DAS 
SOLUÇÕES
EXERCÍCIOS
Exercícios
(UFRS) Quais são as soluções aquosas contendo uma
única substância dissolvida que podem apresentar
corpo de fundo dessa substância?
a) saturadas e supersaturadas.
b) somente as saturadas.
c) insaturadas diluídas.
d) somente as supersaturadas.
e) insaturadas concentradas.
Exercícios
A 42ºC, a solubilidade de certo sal é de 15 g para cada
100 g de água. Assinale a alternativa que indica
corretamente a solução que será formada nessa
temperatura se adicionarmos 30 g desse sal em 200 g
de água e agitarmos convenientemente:
a) insaturada.
b) saturada.
c) supersaturada.
d) saturada com corpo de chão.
Exercícios
Considere o gráfico abaixo e assinale a alternativa que
apresenta corretamente qual é o ponto que indica uma
solução insaturada e o fator que influencia a
solubilidade desse soluto, respectivamente:
a) A, temperatura.
b) B, temperatura.
c) C, temperatura.
d) A, natureza do solvente.
e) C, natureza do solvente.
Exercícios
Colocando-se 400g de cloreto de sódio (NaCl) em 1 litro
de água pura, à temperatura de 25°C, podemos afirmar
que: Dado: CS = 360g de NaCl / L de água, a 25°C.
a) O sal se dissolve totalmente.
b) O sal não se dissolve.
c) Parte do sal se dissolve e o excesso se deposita,
formando uma solução saturada.
d) O cloreto de sódio, a 25°C, é insolúvel.
e) Precisaríamos de 200g de
Exercícios
Com relação ao diagrama
anterior, é CORRETO afirmar:
a) O NaCl é insolúvel em água.
b) O KClO3 é mais solúvel do que o NaCl à
temperatura ambiente.
c) A substância mais solúvel em água, a uma
temperatura de 10 °C, é CaCl2.
d) O KCl e o NaCl apresentam sempre a mesma
solubilidade.
e) A 25 °C, a solubilidade do CaCl2 e a do NaNO2
são praticamente iguais.
AGRADEÇO A ATENÇÃO DE TODOS!!