quimica geral APOL 1

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MARCIO CORREIA DAS CHAGAS - RU: 1156249 
Nota: 80
PROTOCOLO: 201709201156249154C5CD
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Questão 1/5 - Química Geral
O átomo de um elemento químico possui 41 prótons, 41 elétrons e 52 nêutrons. Qual é o número 
atômico e o número de massa deste átomo, respectivamente?
Nota: 0.0
A
41 e 93
o número atômico refere-se ao número de prótons = 41
o número de massa é a soma da quantidade de prótons e de nêutrons = 41 + 
52 = 93
B 41 e 11
C 41 e 41
D 93 e 41
Questão 2/5 - Química Geral
Considerando a tabela de eletronegatividade abaixo, assinale a opção que apresenta a ordem 
crescente de polaridade dos compostos H2O, H2S, H2Se.
Nota: 20.0
A H2Se < H2O < H2S 
B H2S < H2Se < H2O 
C H2S < H2O < H2Se 
D H2Se < H2S < H2O 
Disciplina(s):
Química Geral
Data de início: 20/09/2017 15:17
Prazo máximo entrega: - 
Data de entrega: 24/09/2017 14:56
Você acertou!
O hidrogênio está presente nas três moléculas em questão, logo devemos levar em 
conta a eletronegatividade dos átomos que estão ligados a ele, pois quanto maior a 
diferença de eletronegatividade maior é também a polaridade. O oxigênio é mais 
eletronegativo que o enxofre, que por sua vez é mais eletronegativo que o selênio. Logo
a ordem crescente de polaridade é H2Se < H2S < H2O.
Questão 3/5 - Química Geral
Sabemos que tudo que existe no universo é alguma forma de energia. Essa energia se origina 
de fontes primárias ou secundárias. As fontes primárias são aquelas encontradas na natureza. Com 
relação a este tipo de fonte de energia, sabemos que se divide em fontes primárias renováveis e não 
renováveis. As fontes de energia primárias renováveis tem como principal característica:
Nota: 20.0
A
Não se esgotarem, porque estarão sempre sendo geradas de novo, de acordo com o ciclo da 
natureza.
Você acertou!
Conforme Tema 1 da Aula 1, transparência 3, as fontes primárias renováveis não 
se esgotam, porque estarão sempre sendo geradas de novo, de acordo com o ciclo da 
natureza.
B A de, apesar de serem criadas pela Natureza, demorarem muitos anos para se formar.
C Serem resultantes da transformação das fontes de origem.
D Serem aquelas que com o uso ao longo do tempo se esgotam.
Questão 4/5 - Química Geral
Usamos a grandeza chamada eletronegatividade para estimar se determinada ligação será covalente 
apolar, covalente polar ou iônica. A eletronegatividade de um átomo em uma molécula está relacionada
à sua energia de ionização e à sua afinidade eletrônica, que são propriedades de átomos isolados. A 
energia de ionização mede quão fortemente um átomo segura seus elétrons. De forma similar, 
a afinidade eletrônica é uma medida de quão facilmente um átomo atrai elétrons adicionais. Assim, um 
átomo com afinidade eletrônica muito negativa e alta energia de ionização:
Nota: 20.0
A
Tanto atrairá elétrons de outros átomos quanto resistirá em ter seus elétrons atraídos por outros, 
além do que será altamente eletronegativo.
Você acertou!
Conforme Aula 2, Tema 4, Transparência 4, tanto atrairá elétrons de outros átomos 
quanto resistirá em ter seus elétrons atraídos por outros, além do que será altamente 
eletronegativo.
B Tanto atrairá elétrons de outros átomos quanto resistirá em ter seus elétrons atraídos por outros, além do que será fracamente eletronegativo.
C
Tanto cederá elétrons de outros átomos quanto permitirá ter seus elétrons atraídos por outros, 
além do que será fracamente eletronegativo.
D
Tanto cederá elétrons de outros átomos quanto resistirá em ter seus elétrons atraídos por outros, 
além do que será altamente eletronegativo.
Questão 5/5 - Química Geral
O cloreto de magnésio (MgCl2), a glicose (C6H12O6) e o ferro sólido (Fe) têm suas estruturas 
constituídas, respectivamente, por ligações:
Nota: 20.0
A iônica, covalente, covalente
B
iônica, covalente, metálica
Você acertou!
MgCl2 = ligacão entre metal e não metal = 
iônica
C6H12O6 = ligação entre não metais e hidrogênio = 
covalente
Fe = metal = metálica
C iônica, covalente, iônica
D covalente, ìônica, metálica
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