Apol 01 Prova 03

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1. Curso: BACHARELADO EM ENGENHARIA CIVIL - DISTÂNCIA 
Química Geral 
Nota: 100 
Disciplina(s): 
Química Geral 
Questão 1/10 - Química Geral 
A Tabela Periódica pode ser dividida em regiões de três categorias de elementos: 
Metais, Metaloides e Não metais. Tomando como base os elementos metaloides Boro 
(B), Silício (Si), Germânio (Ge), Arsênio (As), Antimônio (Sb), Telúrio (Te) e Astato 
(At), todos os elementos que estão a esquerda destes, a exceção do Hidrogênio (H), são 
elementos metálicos (metais), que apresentam como propriedades comuns: 
Nota: 10.0 
 A 
Não apresentarem brilho, apresentarem condutividade elétrica e térmica, além 
de forte tendência de perder elétrons e se tornarem cátions. 
 B 
Não apresentam brilho, serem isolantes térmicos e elétricos, além de forte 
tendência de ganhar elétrons e se tornarem ânions. 
 C 
Apresentarem brilho, condutividade elétrica e térmica, além de forte tendência 
de perder elétrons e se tornarem cátions. 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 3, Tema 3, Item 3.2) 
 D 
Apresentam brilho, serem isolantes térmicos e elétricos, além de forte tendência 
de ganhar elétrons e se tornarem ânions. 
 
Questão 2/10 - Química Geral 
Em função da representação do elemento Césio (133Cs
55) afirma-se que terá: 
Nota: 10.0 
 A 55 prótons, 55 elétrons e 133 nêutrons. 
 B 
55 prótons, 55 elétrons e 78 nêutrons. 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 1, Tema 5, Item 5.1) 
 C 55 prótons, 55 elétrons e 55 nêutrons. 
 D 133 prótons, 133 elétrons e 55 nêutrons. 
 
Questão 3/10 - Química Geral 
Assumindo como ponto intermediário o da Família 4A, onde os elementos têm quatro 
(4) elétrons na camada de valência, abaixo deste ponto intermediário temos os 
elementos das Famílias 1A, 2A e 3A. Analisando a camada de valência destas famílias 
em função da Lei da Gravitação Universal e da Força de Atração Coulombiana, o que 
podemos esperar com relação aos elétrons de suas camadas de valência? 
Nota: 10.0 
 A 
Os elétrons desta camada estarão fracamente ligados ao núcleo, estando mais 
fracamente ligados à medida que o raio atômico for aumentando. 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 2, Tema 2, Item 2.1) 
 B 
Os elétrons desta camada estarão fortemente ligados ao núcleo, estando mais 
fortemente ligados à medida que o raio atômico for aumentando. 
 C 
Os elétrons desta camada estarão fortemente ligados ao núcleo, estando mais 
fracamente ligados à medida que o raio atômico for aumentando. 
 D 
Os elétrons desta camada estarão fracamente ligados ao núcleo, estando mais 
fortemente ligados à medida que o raio atômico for aumentando. 
 
Questão 4/10 - Química Geral 
Em 1826 o geólogo francês Alexandre-Émile Béguyer de Chancourtois, observou que 
as propriedades dos elementos eram função de suas massas e números atômicos, 
observando também que estas propriedades se repetiam de sete em sete elementos, 
estabelecendo pela primeira vez o conceito da periodicidade das propriedades dos 
elementos. Propôs então uma classificação periódica em ordem crescente de massas 
atômicas, onde os elementos seguiam uma linha helicoidal que recobria uma superfície 
cilíndrica formando um caracol, como as ranhuras de um parafuso. Como usou 
terminologia de geologia e sua teoria não atendia a todos os elementos químicos da 
época, sua proposta não teve aceitação da comunidade científica. Como ficou conhecido 
este modelo? 
Nota: 10.0 
 A Sistema Helicoidal de Chancourtois. 
 B 
Parafuso Telúrico de Chancourtois. 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 3, Tema 2, Item 2.1) 
 C Sistema Periódico de Chancourtois. 
 D Parafuso Sistêmico de Chancourtois. 
 
Questão 5/10 - Química Geral 
Em 1864, o químico inglês John Alexander Reina Newlands publicou uma série de 
artigos no periódico Chemical News. Em seus artigos defendeu a ideia de que os 
elementos conhecidos na época poderiam ser ordenados em oito grupos, em ordem 
crescente das massas atômicas, sendo que cada oitavo elemento apresentaria 
propriedades semelhantes ao elemento que estava, na mesma linha, ocupando a mesma 
posição na coluna anterior, estabelecendo qual Lei? 
Nota: 10.0 
 A Lei das propriedades crescentes dos elementos. 
 B Lei das massas atômicas dos elementos. 
 C 
Lei da periodicidade dos elementos. 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 3, Tema 2, Item 2.1) 
 D Lei da randomicidade dos elementos. 
 
Questão 6/10 - Química Geral 
Um elemento que possui 7 elétrons na camada de valência irá se ligar a outro, que 
possui 6 elétrons na camada de valência por que tipo de ligação? 
Nota: 10.0 
 A Iônica. 
 B 
Covalente. 
Você acertou! 
Aula 2, Tema 3, Item 3.1 
 C Molecular. 
 D Metálica. 
 
Questão 7/10 - Química Geral 
Elementos com 1 a 3 elétrons na camada de valência terão estes elétrons fracamente 
ligados ao núcleo, e, consequentemente, quando receberem energia, irão perdê-los, pois 
“pularão” para fora da estrutura atômica. Assim, passarão a ter um número menor de 
elétrons do que o de prótons no núcleo, passando a serem ionizados positivamente, ou 
seja, a se comportarem como íons de carga positiva. Como são chamados estes íons? 
Nota: 10.0 
 A Ânions 
 B 
Cátions 
Você acertou! 
Aula 2, Tema 2, Item 2.1 
 C Polos 
 D Angstroms 
 
Questão 8/10 - Química Geral 
Sempre que átomos ou íons estão ligados uns aos outros, dizemos que existe uma 
ligação química entre eles. Com relação as ligações químicas, temos que o termo 
ligação iônica refere-se às forças eletrostáticas que existem entre íons de cargas de 
sinais contrários. Os íons são formados a partir da transferência de elétrons de um 
átomo para outro. Segundo este conceito, identificar as substâncias formadas apenas por 
ligação iônica. 
Nota: 10.0 
 A NaCl, HBr, KI, NaBr 
 B NaCl, CH3OH, HCl, KBr 
 C 
NaCl, KBr, CaO, MgO 
Você acertou! 
Conforma Aula 2, Tema 1, Transparência 3, NaCl, KBr, CaO, MgO são 
formados por ligação iônica, pois são resultantes da interação de metais do lado 
esquerdo da tabela periódica com não-metais do lado direito. 
 D NaNO3, CH3OH, CO2, H2O 
 
Questão 9/10 - Química Geral 
Podemos considerar o Livro Traité Élémentaire de Chimie de Antoine Laurent 
Lavoisier, o qual foi publicado em 1789, como a primeira formalização de uma 
classificação de elementos químicos. Neste livro foram apresentadas 33 substâncias que 
não podiam ser decompostas por reações químicas, as quais chamou de substâncias 
simples. Lavoisier as classificou em quatro grupos dos quais três até hoje fazem parte da 
classificação periódica dos elementos, dentre os quais se destacam: 
Nota: 10.0 
 A 
Substâncias metálicas e substâncias terrosas. 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 3, Tema 2, Item 2.1) 
 B Substâncias simples e substâncias compostas. 
 C Substâncias orgânicas e substâncias inorgânicas. 
 D Substâncias sólidas e substâncias gasosas. 
 
Questão 10/10 - Química Geral 
Levando em conta que o Berílio (Be) tem eletronegatividade 1,5 e pertence à família 
2A, que tipo de ligação fará com o Bromo (Br), que pertence à família 7A e tem 
eletronegatividade 2,8? 
Nota: 10.0 
 A 
Ligação iônica, visto que o Be exercerá baixa atração aos elétrons e os perderá, 
sendo que o Br exercerá alta atração aos elétrons e assim ocorrerá a 
transferência de elétrons. 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 2, Tema 2) 
 B 
Ligação covalente, visto que o Be exercerá baixa atração aos elétrons e os 
perderá, sendo que o Br exercerá alta atração aos elétrons e assim ocorrerá a 
transferência de elétrons. 
 C 
Ligação iônica, visto que o Be exercerá elevada atração aos elétrons, sendo que 
o Br exercerá atração ainda maior aos elétrons e assim ocorrerá o 
compartilhamento de elétrons. 
 D 
Ligação covalente, visto que o Be exercerá elevada atração aos elétrons, sendo 
que o Br exercerá atração ainda maior aos elétrons e assim ocorrerá o 
compartilhamentode elétrons.