AVALIANDO APRENDIZADO QUIMICA 4

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Simulado: CCE0032_SM_201607369231 V.1 
	Aluno(a): 
	Matrícula: 
	Desempenho: 0,5 de 0,5
	Data: 31/10/2017 08:53:56 (Finalizada)
	
	 1a Questão (Ref.: 201608070384)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Se, na aula sobre eletrólise, um aluno tiver que exemplificar um produto que é, industrialmente, obtido por tal processo, poderá citar: I. A soda cáustica (NaOH) II. O ferro (Fe) III. O alumínio (Al) Desses exemplos, SOMENTE:
		
	 
	III é correto.
	 
	II e III são corretos.
	 
	I e III são corretos.
	 
	I é correto.
	 
	II é correto.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201608000378)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A proteção eletroquímica é uma forma de proteger um metal contra a corrosão. Ela consiste na utilização de um outro metal menos nobre que formará uma pilha com o metal a ser protegido. O metal mais nobre atuará como catodo da pilha e não será oxidado. Conhecendo-se os potenciais padrões de redução,
 
 
é CORRETO afirmar que o zinco pode ser protegido da corrosão utilizando:
		
	
	Ferro.
	
	Chumbo.
	
	Cobre.
	
	Zinco.
	 
	Magnésio.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201608090693)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A bateria de 12 V de um carro é um conjunto de seis pilhas de 2 V cada ligadas em série. Devido a uma reação de oxirredução, ocorre a geração de energia elétrica. Essa reação é representada pela seguinte equação: PbO2(s) + Pb(s) + 2 H2SO4(aq) --> 2 Pb SO4(s) + 2 H2O(l). Na bateria, o polo negativo ou anodo da pilha é:
		
	
	e) H2SO4
	
	d) H2O
	 
	a) Pb
	
	b) PbO2
	
	c) PbSO4
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201608283805)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um grave problema para a economia mundial é a corrosão do ferro. Um dos processos que tentam minorá-la é a proteção catódica por eletrodos de sacrifício, que consiste em se ligar ao ferro um outro metal que funcionará como metal de sacrifício, protegendo-o. São dados a seguir os potenciais-padrão de redução (E°): E° (volt) Mg2+ + 2 e- → Mg (- 2,38); Zn2+ + 2 e- → Zn (- 0,76); Fe2+ + 2 e- → Fe (- 0,44); Ni2+ + 2 e- → Ni (- 0,25); Cu2+ + 2 e- → Cu (+ 0,34); Ag1+ + 1 e- → Ag (+ 0,80). Os metais listados que poderão ser usados como ¿metais de sacrifício¿, no processo de proteção catódica do ferro, são:
		
	
	Ni e Mg.
	
	Mg e Ag.
	
	Cu e Ag.
	 
	Mg e Zn.
	
	Ni e Cu.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201608293774)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A poluição é uma das causas da destruição da camada de ozônio.
Uma das reações que podem ocorrer no ar poluído é a reação do dióxido de nitrogênio com o ozônio:
                            
             2 NO2 (g)  +  O3 (g)  →  N2O5 (g)  +  O2 (g)
 
Essa reação ocorre em duas etapas:   
 
I.    NO2 (g)  +  O3 (g)  → NO3 (g)  +  O2 (g)       (lenta)
II.  NO3 (g)  +  NO (g)  → N2O5 (g)                     (rápida)
 
Assinale a alternativa que expressa CORRETAMENTE a lei de velocidade para essa reação:
 
		
	
	v = k [NO2]2 [O3]
	 
	v = k [NO2] [O3]
	
	v = k [NO2]2
	
	v = k [NO3] [NO]
	
	v = k [NO3] [NO2]