BDQ QUIMICA 2016

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1a Questão (Ref.: 201403936518)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	
		
	
	Substância pura composta, substância pura
 simples, mistura de 3 componentes, mistura de 
3 componentes, mistura de 4 componentes
	
	 2a Questão (Ref.: 201403929678)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	O Aquecimento Global vem preocupando os cientistas do mundo inteiro. Pesquisadores afirmam que a temperatura média global já aumentou 0,7ºC nos últimos 100 anos. A previsão é que as regiões polares e as tropicais serão afetadas mais fortemente. Expresse essa temperatura em °k. 273,85
	
	 3a Questão (Ref.: 201403929309)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Fogos de artifício utilizam sais de diferentes íons metálicos misturados com um material explosivo. Quando incendiados, emitem diferentes colorações. Por exemplo: sais de sódio emitem cor amarela, de bário, cor verde e de cobre, cor azul. Essas cores são produzidas quando os elétrons excitados dos íons metálicos retornam para níveis de menor energia. O modelo atômico mais adequado para explicar esse fenômeno é o modelo de: Rutherford-Bohr
	
	 4a Questão (Ref.: 201403929912)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	Para interpretar a grande maioria dos processos químicos, é suficiente considerar o átomo como sendo constituído por apenas três partículas: o próton, o nêutron e o elétron. Essas três partículas não estão distribuídas ao acaso; elas interagementre si e essa interação produz um conjunto organizado, que é o átomo. A respeito do átomo, julgue as afirmativas abaixo como V (verdadeira) ou F (falsa):
		
	
	Prótons e nêutrons são encontrados no núcleo, que é a parte do átomo com carga elétrica positiva e que contém praticamente toda a massa do átomo.
	
	Os elétrons, partículas de carga elétrica negativa, distribuem-se em torno do núcleo em diversos níveis e subníveis energéticos (camadas e subcamadas).
	
	O número de prótons de um átomo é denominado número de massa e é representado pela letra Z.
	
	Se o número de elétrons em um átomo for igual ao número de prótons, o átomo será neutro; se for maior, será um ânion; se for menor, será um cátion.
	
	O núcleo dos átomos será sempre formado por igual número de prótons e nêutrons.
		
	
	 5a Questão (Ref.: 201403929686)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Matéria constituída por átomos de mesma espécie, caracterizados por possuírem a mesma carga positiva em seu núcleo: ELEMENTO
	 1a Questão (Ref.: 201403921539)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	As ligações químicas representam interações entre dois ou mais átomos, interações essas que podem ocorrer por doação de elétrons, compartilhamento de elétrons ou ainda deslocalização de elétrons. Dos compostos abaixo, qual não realiza ligação iônica? HCL
	
	 2a Questão (Ref.: 201403930793)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	O número de oxidação ou Nox, consiste em um sistema de notação capaz de registrar as transferências de elétrons durante as reações químicas. Em relação ao Nox é correto afirmar, EXCETO:
	
	
	O número de oxidação de qualquer elemento em sua forma elementar é um. 
		
	
	 3a Questão (Ref.: 201403930778)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Definido como a distância entre os átomos, ou melhor, a distância entre os núcleos dos dois átomos ligantes. Trata-se de: RAIO ATÔMICO
		
	
	 4a Questão (Ref.: 201403930235)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	Orbital é a região mais provável para localizar um elétron. Orbitais que têm a forma esférica e o seu tamanho e energia aumentam à medida que n aumenta: S
	
	 5a Questão (Ref.: 201403930779)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Devido à complexidade em medir o tamanho ou raio de um átomo e pelo fato de que, nos sistemas químicos, os átomos nunca estão isolados, mas sempre nas vizinhanças de outros os átomos, o raio atômico pode ser definido como a distância entre os átomos, ou melhor, a distância entre os núcleos dos dois átomos ligantes. Qual a unidade de medida do raio atômico? PICÔMETRO (pm)
	
	 2a Questão (Ref.: 201403930069)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	Dados os átomos:
Indique as proposições verdadeiras.
		
	
	I e IV têm igual número de nêutrons.
	
	I e III são isótopos.
	
	II e IV possuem o mesmo número de massa.
	
	I e II possuem o mesmo número de massa.
	
	II e III são isótopos.
		
	
	 3a Questão (Ref.: 201403933787)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	As Leis deduzidas de forma empírica por cientistas como Lavoisier, Proust e Dalton, nos permitem calcular quantidades de substâncias presentes nas reações, bem como estabelecer relações matemáticas entre as quantidades. Estas leis foram formuladas antes mesmo de se conhecer teorias sobre ligações químicas e estrutura eletrônica e serviram de base para a Teoria Atômica Clássica. Aquelas que se referem às massas das substâncias são denominadas: LEIS PONDERAIS
		
	
	 4a Questão (Ref.: 201403140729)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	2) Nos processos EXOTÉRMICOS como, por exemplo, as reações de combustão ocorre a liberação de calor do sistema para o ambiente e nos processos ENDOTÉRMICOS o calor é absorvido pelo sistema. 
 
	 5a Questão (Ref.: 201403133758)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	 
 Considere os seguintes potencias de redução padrão:
	Semi reação
	Eo, V
	Zn2+ + 2e- --> Zn
	-0.763
	Ag+ + e- --> Ag
	0.799
A variação de energia livre de uma reação de transferência de elétrons espontânea, formada pela combinação correta dessas semi reações seria: - 301,5 kJ
		
	 1a Questão (Ref.: 201403766198)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	É um método usado para a obtenção de reações de oxidorredução. Em soluções eletrolíticas, o processo se baseia na passagem de uma corrente elétrica através de um sistema líquido que tenha íons presentes, gerando, assim, reações químicas. Estamos falando da: ELETRÓLISE
		
	
	 2a Questão (Ref.: 201403775199)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	Várias reações no nosso cotidiano ocorrem com perda e ganho de energia na forma de calor, pois a formação e a ruptura das ligações envolvem interação da energia com a matéria. Marque a alternativa que não faz parte de uma reação Exotérmica. FUSÃO DA ÁGUA
	
	 3a Questão (Ref.: 201403140739)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	O gás propano (C3H8 ) pode ser sintetizado pela rota representada abaixo:
 
Reação 1: 4 H2 (g) + 2O2 (g) 4 H2O (l) 	 1= - 282 KJ
Reação 2: 3C (graf) + 3O2 (g) 3 CO2 (g) 2= 272 KJ
Reação 3: 3 CO2 (g) + 4 H2O (l) C3H8 (g) + 5 O2 3= -530 KJ
Reação 4: 3C (graf) + 4 H2 (g) C3H8 (g) 		 reação 
 
 
O valor da reação é: - 540J
 
	
	 4a Questão (Ref.: 201403775183)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A Entalpia é o conteúdo global de calor de um sistema. Em uma indústria foram apontados os seguintes fatores: I - Quantidade em mol de produtos e reagentes. II - Estado físico de produtos ou reagentes. III - Estado alotrópico de produtos ou reagentes. (alótropos = substância simples diferentes, formadas pelo mesmo elemento químico). IV - Temperatura. Baixas temperaturas fornecem reações endotérmicas e vice-versa. Qual dos Fatores afetam a entalpia de uma reação? I, II e III.
	
	 5a Questão (Ref.: 201403220090)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A primeira lei da termodinâmica expressa matematicamente a variação de energia em um sitema pela equação: E = q + w. Quando calor é absorvido pelo sistema, q > 0. Quando trabalho é realizado no sistema, w > 0. Assim, qual das seguintes mudanças é acompanhada pelo valor mais negativo de E? UMA MOLA COMPRIMIDA SE EXPANDE E É RESFRIADA