Prova quimica AV2 Farmacia

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Módulo B - 61164 . 7 - Química Geral e Inorgânica - T.20212.B 
AV2 
AV2 
Conteúdo do teste 
1. 
Pergunta 1 
0.6 pontos 
Uma solução de Sacarose foi preparada na concentração de 2,5g/L. Para tal, usou-se 
0,250g do açúcar. Sabendo das informações cedidas, pode-se afirmar que no preparo 
desta solução foi usado: 
1. 10mL 
2. 0,01L 
3. 0,1L 
4. 1L 
5. 0,1mL 
 
2. 
Pergunta 2 
0.6 pontos 
A massa de metano necessária para fornecer 12 mols de água, , na sua queima 
completa é de: 
 
Dados: C= 12g/mol, H= 1g/mol, O=16g/mol 
1. 17,5g 
2. 96 g 
3. 16g 
4. 27,2g 
5. 36g 
 
 
3. 
Pergunta 3 
0.6 pontos 
Em uma definição simples, compostos iônicos são aquelas moléculas formadas através 
da associação de um átomo eletropositivo com um átomo eletronegativo, que, através 
da doação de elétrons, forma uma forte ligação. Pensando na definição citada, e nos 
exemplos descritos abaixo, a alternativa na qual os compostos predominam ligações de 
caráter iônico é: 
1. KCl, CaBr2 e KBr. 
2. CH4, PCl3 e NaOH. 
3. NaI, PCl3 e CO. 
4. HCl, H2O e NaCl. 
5. NaI, CO2 e LiF. 
4. 
Pergunta 4 
0.6 pontos 
Duas substâncias imiscíveis são misturadas, formando um sistema bifásico. Sabendo-
se que a substância da fase inferior dessa mistura tem densidade igual a 1,16 g/mL, na 
temperatura do experimento, dentre as alternativas a que poderia corresponder à 
densidade da outra substância, em g/mL é: 
1. 23,2. 
2. 1,66. 
3. 2,32. 
4. 0,80. 
5. 11,6. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
5. 
Pergunta 5 
0.6 pontos 
Os trabalhos de Joseph John Thomson e Ernest Rutherford resultaram em importantes 
contribuições na história da evolução dos modelos atômicos e no estudo de fenômenos 
relacionados à matéria. Das alternativas abaixo, aquela que apresenta corretamente o 
autor e uma de suas contribuições é: 
1. Thomson – constatou a indivisibilidade do átomo. 
2. Rutherford – pela primeira vez, constatou a natureza elétrica da 
matéria. 
3. Thomson – concluiu que o átomo e suas partículas formam um 
modelo semelhante ao sistema solar. 
4. Thomson – a partir de experimentos com raios catódicos, comprovou 
a existência de partículas subatômicas. 
5. Rutherford – reconheceu a existência das partículas nucleares sem 
carga elétrica, denominadas nêutrons. 
 
 
6. 
Pergunta 6 
0.6 pontos 
Estequiometria é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas em uma reação 
química. A razão estequiométrica dos reagentes é naturalmente fixa, portanto, se uma 
quantidade em excesso de qualquer um dos reagentes estiver presente além dessa 
razão estequiométrica______________. 
A alternativa que completa corretamente essa afirmação é: 
1. a reação ficará estagnada desde o início, pois a estequiometria da 
reação não foi respeitada. 
2. o excesso permanecerá sem reagir. 
3. a reação não ocorrerá em nenhum momento e, consequentemente, o 
produto não será formado. 
4. haverá excesso de produto e pode-se dizer então que a eficiência da 
reação química é maior. 
5. haverá excesso de produto, que deverá, então, ser descartado. 
 
 
 
7. 
Pergunta 7 
0.6 pontos 
Das alternativas abaixo aquela que traz os menores coeficientes estequiométricos que 
balanceiam corretamente a equação é: 
C3H6O(v) + O2(g) → CO2(g) + H2O(v) 
1. 1, 1, 1, 1 
2. 1, 4, 3, 2 
3. 1, 4, 3, 1 
4. 2, 5, 3, 1 
5. 2, 4, 3, 2 
 
 
8. 
Pergunta 8 
0.6 pontos 
Observe o elemento químico genérico mostrado abaixo: 
23X
11 
Segundo a representação básica dos elementos químicos é INCORRETO afirmar que: 
1. 11 representa o número de prótons ou número atômico do elemento. 
2. 23 representa a massa do elemento. 
3. X representa a sigla do elemento. 
4. por não apresentar representação de positivo ou negativo o átomo 
da questão é considerado neutro. 
5. 23 representa o número de prótons ou número atômico do elemento. 
 
 
 
 
 
 
 
 
9. 
Pergunta 9 
0.6 pontos 
A reação entre o metal alumínio e o ácido cloridríco pode ser observada abaixo através 
da equação NÂO BALANCEADA: 
Al + HCl --> H2 + AlCl3 
O volume de gás hidrogênio, nas CNTP, que é liberado quando 5,40g de alumínio (Al) 
são dissolvidos em um excesso de ácido clorídrico (HCl), será de: 
Dados: Vm= 22,4L, H=1, Cl=35,5, Al = 27. 
1. 13,44 L. 
2. 20,16 L. 
3. 67,2 L. 
4. 6,72 L. 
5. 33,60 L. 
 
 
 
 
10. 
Pergunta 10 
0.6 pontos 
Qualquer átomo ou agrupamento atômico que apresentar desequilíbrio de cargas 
elétricas, isto é, apresentar diferenças entre o número de prótons e o de elétrons, é 
denominado de íon. Dependendo da partícula excedente, prótons ou elétrons, os íons 
podem ser 
1. Positivos quando originados pela remoção de elétrons de seus 
átomos. 
2. Negativos quando originados pela remoção de eletrons de seus 
átomos. 
3. Denominados ânions quando há equilíbrio entre o número de 
prótons e de elétrons. 
4. Eletronegativos, eletropositivos ou eletroneutros. 
5. Denominados cátions quando apresentam menos prótons do que 
elétrons.