Relatório 3

Prévia do material em texto

�
SUMÁRIO
	TÍTULO ...............................................................................................................
	02
	OBJETIVOS .......................................................................................................
	02
	INTRODUÇÃO ...................................................................................................
	02
	METODOLOGIA ................................................................................................
	02
	Materiais e Reagentes ...................................................................................
	04
	Procedimento Experimental ...........................................................................
	03
	RESULTADOS E DISCUSSÃO..........................................................................
	05
	CONCLUSÃO ....................................................................................................
	06
	REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS..................................................................
	06
	
Dr. Demétrio de Azevedo Jr.
Itapeva – SP
Agosto 2017�
TÍTULO
	Evidências de transformações químicas.
OBJETIVOS
	Esta aula teve como objetivo:
	- Diferenciar fenômeno físico e químico;
	- Identificar as evidências das transformações;
	- Explicar os fenômenos envolvidos.
INTRODUÇÃO
Fenômenos Físicos e Químicos.
	Fenômeno é toda e qualquer transformação que ocorre com a matéria, podendo ser classificado em físico e químico.
	Fenômenos químicos é tudo aquilo que ocorre com a formação de novas substâncias. Transformando uma substância em outra com diferentes propriedades químicas. O fenômeno químico causa alterações na natureza da matéria.
	Fenômenos físicos causam transformação na matéria sem que haja alterações em suas composições químicas. Então será todo fenômeno que ocorra sem a formação de novas substâncias (ALVES 2017).
METODOLOGIA
Materiais e Reagentes
�
	- 5 tubos de ensaio;
	- 2 béquer de 100 mL;
	- 1 canudo plástico;
	- Espátula; 
	- Pisseta;
- Sulfato de cobre penta-hidratado (CuSO4.5H2O); 
- Ácido clorídrico HCIaq;
- Hidróxido de sódio (aOH) (escamas);
- Raspas de Mg ou Zn;
- Palha de aço;
- Carbonato de Cálcio CaCO3;
- Papel de Filtro;
- Funil.
�
Procedimento Experimental
	PARTE A
	Foi colocado cerca de 2 mL da solução de ácido clorídrico (HCLaq) em um tubo de ensaio. Adicionamos logo em seguida uma quantidade de carbonato de cálcio (CaCO3) equivalente a um grão de feijão (uma ponta de espátula) no tubo contendo a solução ácida. Anotamos o ocorrido:
	HCl(aq)+CaCO3(5) → CaCl2(aq) + CO2(g)
PARTE B
Depois da adição de uma ponta de espátula de sulfato de cobre (CuSO4) mais adição de água (H2O) em um tubo de ensaio, foi colocado duas pontas de espátula de hidróxido de sódio (NaOH) em outro tubo, juntamente com 4 mL de água. Unindo as soluções obteve-se: 
- Dissolução completa do sulfato de cobre (CuSO4), devido à quantidade misturada.
- Solução azul, de aspecto gelatinoso, 30 minutos depois formou-se um sólido preto.
	
	PARTE C
	Adição de sulfato de cobre (CuSO4) em um béquer, onde a água foi adicionada até a metade da capacidade do béquer, onde a água foi adicionada até a metade da capacidade do béquer. Depois, adição da palha de aço na solução.
	-Sulfato de cobre totalmente dissolvido.
	- Mudança na coloração da superfície da palha de aço devido ao aço formado por principalmente de ferro e carbono, que, quando em contato com o oxigênio, acelera o processo de oxidação.
	- Clareamento da solução.
	PARTE D
	Colocou-se cerca de 2 mL da solução de ácido clorídrico HCI em um tubo de ensaio. Em seguida, adicionou-se umas raspas de magnésio (Mg) na solução ácida do tubo de ensaio. Agitou-se lentamente o tubo.
	PARTE E
	Colocou-se cerca de 2 mL da solução de ácido clorídrico HCI em um tubo de ensaio. Adicionou-se uma ponta de espátula de hidróxido de sódio NaOH no tbo de ensaio contendo o ácido. Agitou-se lentamente o tubo. Envolveu-se o tubo de ensaio com uma das mãos.
	PARTE F
	Primeiramente em um béquer contendo 100 mL de água (H2O), adicionou-se uma espátula de cal (CaO). Logo depois a mistura foi agitada e filtrada (água de cal) em um outro béquer até a metade de sua capacidade. Com um canudo de plástico, assoprou-se por um minuto a água de cal vigorosamente de modo a fazer bolhas de ar e anoutou-se a ocorrência. 
	Retirou-se 2,0 mL de água e adicionado algumas gotas de ácido clorídrico. Anotou-se a ocorrência.
PARTE G
Colocou-se cerca de 2 mL de ácido clorídrico em um tubo de ensaio.
Adicionou-se um pedaço de alumínio e foi observado. Repetiu-se o procedimento colocando o alumínio 2 mL de solução de Hidróxido de sódio.
	PARTE H
Foi preparado uma solução de 20 mL de uma solução saturada de cloreto de sódio (NaCl). Para isso foi colocado 25 mL de água destilada e adicionado pontas de espátulas até que o sal não se dissolvesse mais. Aguardamos o precipitado decantar e transferimos líquido para outro béquer. A está “nova” solução foi adicionado 10 mL de álcool 92º GL e misturada. Anotamos a reação:
	NaCl + C2H6O → NaHCO3 + ClC5H17
RESULTADOS e DISCUSSÃO
	PARTE A
	Houve leve aumento na temperatura por conta da formação de cloreto de cálcio (CaCl2) e a liberação Dióxido de Carbono (CO2), aconteceu a liberação desse gás pelo fato da reação entre o ácido clorídrico (HCl(aq)) e o carbonato de Cálcio (CaCO3).
	PARTE B
	
	PARTE C
	PARTE D
	Ao realizar o procedimento, os resultados encontrados foram que a raspa de magnésio se dissolveu no ácido, houve também a formação de espuma.
	Nesse caso ocorreu a liberação do gás hidrogênio.
	O processo é o seguinte:
	HCI + Mg = MgCI
	PARTE E
	Após a realização do procedimento houve um aumento significativo na temperatura, mudança de cor da solução ácida e formação de precipitado no fundo do tubo de ensaio.
	O processo é o seguinte:
	HCI + NaOH = NaCI +H2O.
	PARTE F
	Notou-se que após ser filtrada e assoprada, a mistura teve coloração esbranquiçada e depois de retirado 2,0 mL de água e adicionado algumas gotas de ácido clorídrico a mistura ficou incolor.
	CaO + H2O →Ca (OH) 2 [1]
Ca (OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O [2]
Ca (OH) 2 + CO2 → CaCO3 + H2O + HCI
PARTE G
Percebeu-se que, depois de se adicionado um pedaço de alumínio em 2 mL de ácido clorídrico, houve uma liberação de gás e formação de corpo de fundo do alumínio. E quando repetido o procedimento e colocado 2 mL de solução de Hidróxido de sódio, nota-se que o alumínio se movimenta para baixo e para cima.
HCl + Al → H2 + AlCl3[1]
Al + NaOH = Na3AlO3 + H2[2]
	PARTE H
	Formou-se um sólido branco. Após a adição do álcool atingiu uma coloração esbranquiçada. O sal não se dissolveu completamente, ficando um corpo no fundo do béquer.
CONCLUSÃO
	Concluímos a aula sabendo diferenciar fenômeno físico e químico. A identificar as evidências das transformações e explicar os fenômenos envolvidos.
	
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
	
ALVES, Liria: “Fenômenos físicos e químicos”: Disponível em: http://educador.brasilescola.uol.com.br/estrategias-ensino/fenomenos-fisicos-quimicos.htm>. Acesso: 11 Ago. 2017.
[1] água de cal in Artigos de apoio Infopédia [em linha]. Porto: Porto Editora, 2003-2017. [consult. 2017-08-10 18:27:50]. Disponível na Internet: https://www.infopedia.pt/apoio/artigos/$agua-de-ca
[2] http://pt.webqc.org/balance.php?reaction=CA%28OH%292+%2B+CO2+%3D+CACO3+%2B+H2O
[1] http://pt.webqc.org/balance.php?reaction=HCl%2BAl%3DH2%2BAlCl3
[2] http://pt.webqc.org/balance.php?reaction=Al%2BNaOH%3DNa3AlO3%2BH2