Lista 6 vol neut

Prévia do material em texto

UNIVERSIDADE FEDERAL DE PERNAMBUCO
Centro de Tecnologia e Geociências
DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA QUÍMICA
	
DEQ
EXERCÍCIOS – Volumetria de Neutralização 
Que propriedades são desejáveis para um titulante? Como se pode estabelecer sua concentração?
Que fatores afetam a nitidez do ponto final de uma titulação ácido base?
Por que os indicadores ácido/base exibem sua alteração de cor em uma faixa de 2 unidades de pH?
Que cor você espera observar para o indicador púrpura de cresol (faixa de transição: 7,6 – 9,2; cor ácida: amarelo; cor básica: púrpura) nos seguintes valores de pH (a) 1,0; (b) 2,0; (c) 3,0?
Por que os reagentes padrão utilizados nas titulações de neutralização são geralmente ácidos ou bases fortes em vez de ácidos ou bases fracas?
Antes de os eletrodos de vidro e o pH-metro tornarem-se tão amplamente utilizados, o pH era freqüentemente determinado pela medida da concentração das formas ácida e básica de um indicador colorimétrico. Se o azul de bromotimol for introduzido em uma solução e a razão da concentração das formas ácida e básica for igual a 1,43, qual o pH da solução?
Calcular o pH resultante da solução quando 20,00 mL de HCl 0,2000 mol L-1 é misturado com 25,0 mL de (a) água destilada; (b) AgNO3 0,132mol L-1; (c) NaOH 0,132mol L-1; (d) NH3 0,132mol L-1. 
Em uma titulação de 50,00 mL de ácido fórmico 0,0500 mol L-1 com KOH 0,1000 mol L-1 o erro da titulação deve ser menor que 0,05 mL. Que indicador pode ser selecionado para se atingir essa meta? Consulte uma tabela de indicadores.
Calcule o pH após a adição de 0,00; 5,00; 15,00; 25,00; 40,00;49,00; 50,00; 55,00 e 60,00 mL de NaOH 0,1000 mol/L na titulação de 50,0 mL: (a) HNO2 0,1000 mol/L e (b) ácido lático 0,100 mol/L.
Uma amostra de 50,00 mL de vinho de mesa branco requer 21,48 mL de uma solução de NaOH 0,03776 mol L-1 para alcançar o ponto final com fenolftaleína. Expressar a acidez do vinho em termos de ácido tartárico (H2C4H4O6, 150,09 g/mol) por 100 mL (pressuponha que os dois prótons ácidos do composto são titulados). 
Uma alíquota de 25,00 mL de vinagre foi diluída para 250,00 mL em um balão volumétrico. A titulação de várias alíquotas de 50,00 mL da solução diluída requereu a média de 34,88 mL de solução de NaOH 0,09600 mol L-1. Expressar a acidez do vinagre em termos de porcentagem (m/v) de ácido acético. 
Exatos 40,0 ml de uma solução de HClO4 foram adicionados a uma solução contendo 0,4793 g do padrão primário Na2CO3. A solução foi levada à ebulição para remover o CO2 e o excesso de HClO4 foi retrotitulado com 8,70 ml de NaOH. Em um experimento separado 25 ml de NaOH neutralizaram 27,43 ml de HClO4. Calcule a concentração molar do HClO4 e do NaOH. 
Uma amostra de 25,00 mL de uma solução de limpeza doméstica foi diluída a 250,00 mL em um balão volumétrico. Uma alíquota de 50,00 mL dessa solução requer 41,27 mL de HCl 0,1943 mol/L para alcançar o ponto final, usando o verde de bromocresol como indicador. Calcule a porcentagem massa/volume de NH3 na amostra (suponha que toda a alcalinidade resulte da amônia).
Uma amostra de atum enlatado, com massa igual a 0,917 g, foi analisada pelo método de Kjedahl. Um volume de 20,59 mL de HCl 0,1249 mol/L foi necessário para titular a amônia liberada. Calcule a porcentagem de nitrogênio na amostra.