LISTA VOLUMETRIA DE NEUTRALIZACAO

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QUÍMICA ANALÍTICA APLICADA 
LISTA DE EXERCÍCIOS – VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO 
 
 
 
1. (i) Calcule o pH em cada etapa da titulação da adição de HCl(aq) 0,150 mol/L a 25 mL de 
NaOH(aq) 0,110 mol/L: (a) inicialmente; (b) após a adição de 5,0 mL de ácido; (c) após a adição de 
mais 5 mL do ácido; (d) no ponto estequiométrico; (e) após a adição de 5,0 do ácido além do ponto 
estequiométrico; (f) após a adição de 10 mL de ácido além do ponto estequiométrico. (ii) Com os 
valores de pH obtidos construa a curva de titulação. 
 
R: (a) 13,04; (b) 12,83; (c) 12,56; (d) 7,00; (e) 1,80, (f) 1,55 
 
2. Suponha que 25 mL de CH3COOH(aq) 0,10 mol/L são titulados com NaOH(aq) 0,10 mol/L. (a) 
Qual é o pH inicial da solução CH3COOH(aq); (b) Qual é o pH após a adição de 10,0 mL de NaOH 
0,10 mol/L?; (c) Que volume de NaOH(aq) 0,10 mol/L é necessário para atingir a metade do caminho 
até o ponto estequiométrico?; (d) Calcule o pH nesse ponto; (e) Que volume de NaOH(aq) 0,10 mol/L 
é necessário para atingir o ponto estequiométrico?; (f) Calcule o pH no ponto estequiométrico. 
 
R: (a) 2,89; (b) 4,56; (c) 12,5 mL; (d) 4,75; (e) 25,0 mL; (f) 8,72 
 
3. Suponha que 0,483 g de um ácido monoprótico fraco desconhecido, HA, foi dissolvido em água. 
A titulação da solução com NaOH(aq) 0,250 mol/L exigiu 42,0 mL para atingir o ponto 
estequiométrico. Apõs a adição de 21,0 mL, o pH da solução era 3,75. (a) Qual é a massa molar do 
ácido? (b) Qual o pKa do acido? Será que você pode identificar o ácido? 
 
R: (a) 46,0 g/mol; (b) 3,75 
 
4. Quais dos seguintes indicadores você poderia usar na titulação de CH3COOH(aq) 0,20 mol/L com 
NaOH(aq) 0,20 mol/L: (a) alaranjado de metila, (b) tornassol, (c) azul de timol; (d) fenolftaleína? 
Explique suas escolhas. 
 
R: ? 
 
5. Gerar a curva de titulação para uma solução de 50,00 mL de NaOH é 0,1000 mol/L sendo titulada 
com: (a) 0,00; (b) 10,00; (c) 20,00; (d) 25,00; (e) 45,00; (f) 50,00 mL de HClO4 0,200 mol/L. 
 
R: ? 
 
6. Uma alíquota de 25,00 mL de vinagre foi diluída para 250,00 mL em um balão volumétrico. A 
titulação de várias alíquotas de 50 mL da solução diluída requereu a média de 34,88 mL de solução 
de NaOH 0,09600 mol/L. Expressar a acidez do vinagre em termos de porcentagem (m/V) de ácido 
acético. 
 
R: 4,02% (m/V) HOAc