PRÁTICA 04 PREPARO DE SOLUÇÕES

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Universidade Federal de Ouro Preto
Departamento de Química - Química Geral - Turma: QUI-200
Engenharia Ambiental
Nomes: Vanessa Vieira, Janine Trindade, Daniela Oliveira, 
Emília Pereira e Andreia Aparecida
PRÁTICA 04 - PREPARO DE SOLUÇÕES
1. INTRODUÇÃO
Soluções são misturas homogêneas, ou seja, impossíveis de distinguir as fases
cada um de seus componentes, e constituídas por dois ou mais componentes. As
soluções podem ser gasosas, líquidas e sólidas como o ar, a água do mar e as ligas
metálicas, respectivamente. Como componentes da solução têm-se o soluto e o
solvente. O componente em maior quantia, geralmente, é o solvente e o em menor
quantia, chama-se soluto.
De acordo com a quantidade de soluto dissolvido, podem-se classificar as
soluções como: saturadas (contêm a quantidade de soluto igual a solubilidade),
supersaturadas (contêm maior quantidade de soluto em relação a solubilidade) e
insaturadas (contêm quantidade de soluto dissolvido menor que a solubilidade).
A concentração da solução é expressa em medidas quantitativas e pode ser
representado por diversas unidades.
Molaridade: número de mols do soluto dividido pelo volume da solução em litros.
Molal: número de mols do soluto dividido pela massa em quilo do solvente.
Fração molar: A fração molar (X) de um componente ”a” em solução é a razão do
número de mols deste componente pelo número total de mols de todos os
componentes. 
Parte por milhão (PPM): indica quantas partes do soluto existem em um milhão de
partes de solução.
2. OBJETIVOS
Esta prática tem como objetivo realizar a produção de soluções com
concentrações conhecidas através dos cálculos estequiométricos 
3. PARTE EXPERIMENTAL
3.1) Preparo de uma solução de NaOH 0,1molL
Materiais e equipamentos utilizados:
1- Béquer de 50 ml;
2- 1 balão volumétrico de 250 ml;
3- Bastão de vidro
4- Garrafa lavadeira
5- Funil simples
6- Balança semi-analítica
Inicialmente, foram feitos os seguintes cálculos para descobrir a massa de
Hidróxido de Sódio (NaOH) que seria utilizada na solução.
Logo, a massa necessária de hidróxido de sódio para o preparo de uma solução
de concentração 0,1mol/L foi de 1,0 g . Posteriormente, foi-se pesado
aproximadamente 1,1 g na balança semi-analítica e o conteúdo foi dissolvido em
cerca de 30mL de água destilada. Após isso, a solução foi transferida para um balão
volumétrico de 250mL e o volume foi completado até o menisco. O sistema foi
fechado e homogeneizado. Após isso foi transferido para um recipiente e rotulado.
3.2) Preparo de uma solução de HCl 0,1mol/L
Materiais e equipamentos utilizados:
. 1 balão volumétrico de 100 ml;
. 1 pipeta graduada;
. Funil simples;
. Garrafa lavadeira;
.Capela de exaustão;
.Pera insufladora;
Primeiramente, é necessário saber o volume utilizado de HCl para ser preparado
100mL desta solução, então foram feitos os seguintes cálculos:
Após descoberto o volume necessário de HCl, foi colocada uma pequena
quantidade de água no balão volumétrico e adicionado 0,82 L de ácido clorídrico.
Posteriormente, completou-se com água destilada até o menisco e a solução foi
homogeneizada, transferida e rotulada para um recipiente adequado.
4. RESULTADOS E DISCUSSÕES
Os procedimentos foram realizados da maneira descrita na parte experimental. Obtiveram-se resultados satisfatórios, em que as soluções de HCl e de NaOH ficaram homogêneas incolores. Assim, as soluções foram rotuladas e
guardadas.
5. CONCLUSÃO
Como foi visto, o preparo de soluções é algo muito comum em laboratórios. Por isso, é necessário fazer esses procedimentos de maneira correta, desde a medição das substâncias até o armazenamento apropriado das mesmas, passando por pesagem, transferência para o balão volumétrico, homogeneização da substância e etc.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
Soluções Químicas. Disponível em: 
http://manualdaquimica.uol.com.br/fisico-quimica/solucoes -quimicas.htm. Acesso
em: 30/05/2016
Soluções – Química. Disponível em:
http://guiadoestudante.abril.com.br/estudar/quimica/solucoes -677412.shtml. Acesso
em: 30/05/2016
Concentração de Soluções. Disponível em:
http://educacao.globo.com/quimica/assunto/solucoes/concentracao -de-
solucoes.html. Acesso em: 30/05/2016