RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA PREPARO E DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES

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RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
QUÍMICA BÁSICA
PROF. VAGNER FONTES
PREPARO E DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES
Carlos Eduardo dos Santos
Mauriellen Rodrigues dos Santos
Aracaju
2021
1. INTRODUÇÃO
Preparo e Diluição de Soluções
Prepararo de soluções
As soluções químicas são misturas homogêneas formadas por duas ou mais substâncias. Os componentes de uma solução são denominados de soluto e solvente:
Soluto: representa a substância dissolvida.
Solvente: é a substância que dissolve.
Geralmente, o soluto de uma solução está presente em menor quantidade que o solvente. Um exemplo de solução é a mistura de água e açúcar, tendo a água como solvente e o açúcar como soluto.
Imagem 1. Formação de uma solução
Esses dois componentes podem apresentar diferentes quantidades e características. Como resultado, existem diversos tipos de soluções e cada uma delas baseia-se em uma determinada condição.
Quantidade de soluto
De acordo com a quantidade de soluto que possuem, as soluções químicas podem ser:
· Soluções saturadas: solução com a quantidade máxima de soluto totalmente dissolvido pelo solvente. Se mais soluto for acrescentado, o excesso acumula-se formando um corpo de fundo.
· Soluções insaturadas: também chamada de não saturada, esse tipo de solução contém menor quantidade de soluto.
· Soluções supersaturadas: são soluções instáveis, nas quais a quantidade de soluto excede a capacidade de solubilidade do solvente
Imagem 2. Exemplo de soluções saturada e insaturada
A ação adicionar solvente a uma solução, sem modificar a quantidade de soluto é chamdo de diluição.
Em uma diluição, a quantidade de solvente e o volume da solução aumentam, enquanto a quantidade de soluto permanece igual. Como resultado, a concentração da solução diminui.
A diluição é um processo comum no dia a dia. Por exemplo, ao adicionarmos água a algum produto de limpeza, como desinfetantes, para torná-lo menos concentrado.
Outro exemplo é a preparação de sucos a partir de concentrados industrializados. É indicado no rótulo do produto a quantidade de água que deve ser adicionada, tornando o suco menos concentrado.
Imagem 3. Exemplo de diluição.
Para entender o processo de diluição é preciso conhecer a solução em seu momento inicial e após a adição de solvente:
Concentração inicial: Ci = m1 / Vi
Concentração final: Cf = m1 / Vf
Onde:
· Ci/Cf=concentração inicial / concentração final;
· m1 = massa de soluto;
· Vi / Vf = volume inicial / volume final.
Considerando que a massa de soluto não é alterada durante a diluição, temos a seguinte equação: 
Ci . Vi = Cf . Vf
Assim, quando há o aumento do volume, a concentração diminui. Em outras palavras, o volume e a concentração de uma solução são inversamente proporcionais.
2. METODOLOGIA
· Materiais
· Béquer de capacidade volumétrica de 50 mL;
· Balão volumétrico de capacidade volumétrica de 100 mL; 
· Proveta de capacidade volumétrica de 10 mL; 
· Vidro de relógio; 
· Espátula; 
· Bastão de vidro; 
· Pisseta contendo água destilada; 
· Hidróxido de potássio P.A; 
· Balança analítica.
· Procedimentos
O trabalho foi desenvolvido no laboratório virtual utilizando os seguintes passos:
1. Colocamos os equipamentos de proteção individual localizados no “Armário de EPIs” (Jaleco, Oculos de proteção e Luva de proteção).
Imagem 4. Imagem do material de segurança
2. Em seguida partimos para a preparação do experimento, abrindo a janela da capela, acendendo a luz interna e ligando o exaustor. Feito isso, colocamos todos os itens necessários ao experimento, que se encontrava no Armário inferior, dentro da capela.
Imagem 5. Imagem da preparação do experimento
3. Após a preparação do experimento iniciamos a pesagem do Hidróxido de Potássio. Iniciamos preparando de 100 mL de solução de hidróxido de potássio 0,1 mol/L, depois da pesagem calculamos a massa de KOH necessária para a preparação da solução. Foi utilizado a função “TARA” da balança para desprezar a massa do vidro de relógio e, em seguida, pesamos a quantidade de KOH calculada e colocamos no béquer de capacidade volumétrica de 50 mL.
Imagem 6. Pesando o Hidróxido de Potássio
4. Ao fim do processo anterior, iniciamos a solução, ao adicionar aproximadamente 10 mL de água destilada ao béquer contendo o KOH. Para isso, primeiro foi colocado a água na proveta para medir o volume e, em seguida, transferida a quantidade medida para o béquer. Depois desse processo foi dissolvido o sólido com o auxílio do bastão de vidro e despejado o conteúdo do béquer sobre o balão volumétrico de capacidade volumétrica de 100 mL.
Imagem 7. Imagagem da iniciação da solução
5. Ao fim do procedimento foi feito a limpeza de todos os materiais utilizados, colocando 10 mL de água na proveta, transferindo para o béquer, deixamos o bastão de vidro homogeneizando por 5 segundos, retiramos o bastão e transferimos a água para o balão volumétrico de capacidade volumétrica de 100 mL. Feito o processo, repetimos mais duas vezes esse procedimento, fazendo com que ocorre, pelo menos, 3 lavagens do béquer e do bastão de vidro. Por fim completamos o volume do balão volumétrico com água destilada até o traço de aferição e homogeneizamos a solução.
Imagem 8. Realização da limpeza e adição na solução
6. Depois da realização da limpeza e adição na solução, rotulamos a solução após ser transferida do balão volumétrico para a garrafa.
 . 
Imagem 9. Rotulando a solução
7. Depois da solução rotulada utilizamos a proveta para medir 1,00 mL da solução de KOH 0,1 mol/L recém preparada. Foi transferido essa quantidade medida para o béquer e, posteriormente, para o balão volumétrico de capacidade volumétrico de 100 mL.
 
Imagem 10. Diluindo a solução.
Após completamos o balão volumétrico com água até o traço de aferição. Depois homogeneízamos a solução:
Imagem 11. Diluindo a solução.
8. Depois de todo processamento das misturas, foi feito o rotulo da mistura:
Imagem 12. Diluindo a solução.
9. Por fim foi feito a limpeza de todos materiais utilizados, guardando-os no armário, fechando a janela da capela, desligando a luz e o exaustor, guardamos os EPIs no armário e encerramos o experimento.
3. RESULTADOS E DISCUSSÃO
Qual a massa de KOH a ser pesada para preparar 100 mL de solução de hidróxido de potássio 0,1 mol/L? Apresente os cálculos. 2.
R= Queremos preparar 100ml de uma solução de 0,1mol/L. Sabemos que a formula da concentração é: C = n ÷ V
Onde:
C = 0,1 mol/L
V = 100 ml = 0,1L
N = C.V
N = 0,1 mol/L x 0,1 ml = 0,01mol
Sabemos que N = m/MM;
A massa molar (MM) do KOH é: 56,12 g/mol, portanti, para achar a massa a ser pesada, basta calcular:
m = n . MM 
m = 0,01mol . 56,12g/mol
m = 0,5612g
 Expresse a concentração da solução de KOH em % p/v. 
R= 
P= g ; V= ml
0,5612g -----1ml
Xg------------100ml
Xg = 56,12g
1g ------1000mg
Xg------56,12g
X.1000 = 56,12/1000.100%= 5,612%
Qual a concentração e a unidade de concentração da solução de KOH diluída? Apresente os cálculos.
4. CONCLUSÕES
Síntese do grupo sobre as conclusões alcançadas com o trabalho. Não deve apresentar nenhuma conclusão que não seja fruto de discussão do grupo.
5. BIBLIOGRAFIA
< https://www.todamateria.com.br/solucoes-quimicas/> 15/05/2021
<https://www.todamateria.com.br/diluicao-de-solucoes/> 15/05/2021
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Fotos/gravuras podem ser utilizadas para ilustrar a montagem.
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