1º RELATÓRIO DE QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA

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1º RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA – BLOCO 3 - 2018.2
	Curso:
Farmácia
	Disciplina:
Química Analítica Qualitativa
	Turno: Vespertino
	Professor (a):
Márcia Gabriely Alves da Cruz
	Data da prática:
05/09/2018
	Tema: 
Preparo de soluções 
	Data da entrega do relatório:
12/09/2018
	INTEGRANTES DO GRUPO
· Lucas de Sousa Brito
· Nathália Barros Sampaio
· Rodrigo Costa de Oliveira
RESUMO: 
 Na prática laboratorial preparamos duas soluções diluídas, a partir de soluções estoque concentradas de ácido- clorídrico( HCl) e hidróxido de sódio (NaOH). Para o preparo da primeira solução de HCl com a concentração inicial de 0,5 mol/L, calculamos o volume necessário para diluir a solução preparada de HCl em 100 ml de água destilada presente no balão volumétrico. Para a segunda preparação de solução de NaOH de concentração igual a 0,5 mol/L, a partir da solução estoque de 1kg/l, calculamos o volume exato para diluir o NaOH em 500 ml de água destilada contida em um balão volumétrico.
INTRODUÇÃO TEÓRICA:
 A maior parte das reações químicas ocorre entre íons e moléculas dissolvidos em água ou em outros solventes, e não entre sólidos, líquidos ou gases puros. Consideramos que uma solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias envolvidas, podemos distinguir seis tipos de soluções dependendo dos estados inicias (sólido, líquido, gasoso) dos componentes da solução ( RAYMOND,2010).
 Os químicos também caracterizam as soluções pela sua capacidade para dissolver um soluto. Uma solução que contenha máxima quantidade de soluto em determinado solvente, a dada temperatura, chama-se solução saturada. A solução , antes de atingir o ponto de saturação, é que denominada solução insaturada, isto é contém menos soluto do que é capaz de dissolver (RAYMOND,2010).
 Um terceiro tipo, uma solução supersaturada, possui maior quantidade de soluto do que a existente em uma solução saturada. As soluções supersaturadas não são muito estáveis, com um tempo parte do soluto de uma solução supersaturada formará um sólido. O processo em que um soluto dissolvido deixa a solução e forma cristais é conhecido como cristalização (RAYMOND,2010).. 
 Nos sólidos e nos líquidos, as atrações intermoleculares, que mantêm as moléculas próximas uma das outras, também desempenham um papel fundamental na formação de soluções. Quando uma substância ( o soluto) se dissolve em outra ( o solvente), as partículas do soluto dispersam-se inteiramente no solvente. As partículas do soluto vão ocupar posições que são normalmente das moléculas do solvente( RAYMOND,2010). 
 As substâncias podem ser classificadas em dois importantes grupos de acordo com seu comportamento quando se passa uma corrente elétrica em suas soluções. No primeiro grupo, enquadram-se as que conduzem corrente elétrica, então as soluções sofrem alterações químicas. O segundo grupo é composto de materiais, que quando dissolvidos em água, não conduzem a corrente elétrica e permanecem sem modificações ( VOGEL,1981).
As soluções que conduzem corrente elétrica são chamadas eletrólitos, e nela estão incluídas, com poucas exceções as substâncias inorgânicas (ácidos, bases e sais), já os materiais orgânicos não conduzem eletricidade, são chamados de não-eletrólitos. Deve-se registrar que uma substância que se comporte como um eletrólito em água, por exemplo cloreto de sódio, pode não formar uma solução condutora em outro solvente, como o éter ou hexano. (VOGEL,1981).
 
OBJETIVOS:
· Efetuar cálculos para determinar o volume e a massa necessária para
preparar soluções aquosas ácidas e básicas.
· Preparar soluções aquosas a partir de uma solução estoque PA (Pró-Análise) e de um reagente líquido PA; efetuar diluição e mistura de soluções.
 
PARTE EXPERIMENTAL: 
Solução de Ácido Clorídrico (HCL) 
A medida proposta foi descobrir o volume necessário da solução estoque de HCl 0,5 mol/L para diluir em 100 ml de água destilada , observar o rótulo da solução para que pudéssemos encontrar sua densidade e a porcentagem do ácido na solução. Vale lembrar que quando se trabalha com ácido deve se seguir todas as premissas. Sendo um material ácido, não pode colocar o ácido depois adicionar a água, pois haveria reações indesejáveis. 
 O primeiro momento, as indicações são: procurar as informações pedidas no rótulo da solução. Depois de encontrar os valores desejados no rótulo, foi colocado nas fórmulas de concentração ( C= m/MM x V) para saber a quantidade que seria colocada no balão volumétrico. O ácido foi inserido na capela para que fosse mais seguro o seu manuseio, com ajuda do pipetador e da pipeta graduada foi possível fazer a retirada da substância com total segura. Após ter adicionado água no balão volumétrico, foi inserido o ácido para que pudesse ser feita a solução. Por final foi tampado e agitado levemente o balão volumétrico com a solução dentro, para que pudesse ser feito a mistura das substâncias.
Solução de Hidróxido de Sódio (NaOH) 
 A medida proposta foi realizar os cálculos para preparar uma solução de NaOH de concentração igual a 0,5 mol/L em um balão volumétrico de 500 mL a partir da solução-estoque 1kg/L. O hidróxido de sódio é um material altamente higroscópico e corrosivo é obrigatório trabalhar com esse tipo de substancia somente em uma capela para que diminua os riscos de acidente. 
 Através da realização de cálculos utilizando as informações dispostas no rótulo, o volume necessário para ser adicionado a água é de 10 ml, em seguida foi colocado uma pequena quantidade da substância com o auxilio de um pipetador e uma pipetado foi retirada esse volume e adicionado vagarosamente no balão volumétrico contendo água destilada. Retiramos a solução da capela, foi completado o volume do balão com água destilada até sua marca de aferição(menisco). Por final foi tampado e agitado o balão para a completa homogeneização da solução.
RESULTADOS E DISCUSSÃO:
 Para o primeiro preparo da solução de ácido clorídrico ( HCl) calculamos a massa de HCl necessária para prepararmos 100ml de solução 0,5mol/L, para isso foi consultado as informações do rótulo do HCl, como a PA = 1000ml, a massa de 1180 g, e a densidade que é a razão entre a massa e o volume:
Densidade: 1180g/1000ml= 1,18 g/ml
 Com esses dados e a massa molar do HCl igual a 36 g/mol aplicamos na fórmula de concentração e obtemos o seguinte resultado:
	Dados
	Concentração 
	0,5 mol/L
	Massa molar 
	36 g/mol
	Massa
	?
	Volume 
	0,1 L
C= m/ MM x V 
0,5mol/1L =m(g)/ 36 g/mol x0,1 L
0,5mol/1L =m(g)/ 36 g/mol x0,1 L x [ mol/L] X mol . g/ g . L 
 Cancelamos todas as unidades de mol e litro, para restar apenas a massa em g que é o que queremos descobrir no problema.
0,5/1= m/36x 0,1 
m = 3,6 x 0,5 = 1,8 g 
 Como dispomos apenas de uma solução estoque de HCl é preciso transformar a massa em volume, para isso utilizamos uma regra de três.
 Volume 
Densidade: 1,18 – 1 ml
Massa de HCl: 1,8 – x 
 X = 1,5 ml
 Após a realização dos cálculos e a obtenção do resultado, foi colocado uma pequena quantidade de HCl em um béquer, depois pipetamos 1,5 ml de solução concentrada, e vagarosamente lançado no balão volumétrico contendo menos que 100 ml de água destilada. Retiramos a solução diluída da capela, e com o auxílio de uma proveta completamos os 100 ml de água até atingir o menisco , porém devido a um descuido o menisco foi ultrapassado, assim tivemos que retirar o excesso com uma pipeta. Por final a solução foi agitada e rotulada. 
 Para a solução aquosa de Hidróxido de sódio calculamos o volume necessário de NaOH de concentração igual a 0,5 mol/L para prepararmos uma solução em um balão volumétrico de 500 ml a partir de uma solução- estoque 1kg/L. Foi realizado os seguintes cálculos, utilizando os seguintes dados disponíveis:
	Concentração final (Cf)
	0,5 mol/L
	Volume final ( Vf)
	0,5 L
	Concentração inicial (Ci)
	 1kg/L
	Volume inicial (Vi)
	?
	Massa molar(MM)
	
Ci x Vi= Cf x Vf 
1kg x Vi= 0,5 mol x 0,5 L
 L L
Mol x 1000g x Vi = 0,5 mol x 0,5 L 
40 g L L 
 Cancelamos todas as unidades de mol e grama, já que o resultado que queremos encontrar é o volume em litros. 
100 x Vi= 0,25
 40
25 Vi= 0,25
Vi= 0,25 = 0,01 L = 10 ml
 25
 Como o resultado é dado em litros, é preciso transformar em ml ( a unidade utilizada para preparar a solução de NaOH).
 Na capela, despejamos uma pequena quantidade de NaOH em um béquer, em seguida com o auxílio de uma pipeta volumétrica e um pipetador, foi retirado 10 ml da substância para posteriormente ser lançada com cuidado no balão volumétrico contendo uma quantidade de água destilada abaixo de 500 ml. A solução diluída foi deslocada da capela para a bancada e completada, com uso da proveta, com o restante de água até atingir o menisco. Por final agitamos a solução, para promover uma melhor diluição, sendo devidamente rotulada. 
CONCLUSÃO:
Em um sistema de natureza química, o preparo de soluções e o conhecimento das diferentes afinidades entre solutos e solventes é essencial para compreensão das etapas associadas ao preparo, extração, purificação e caracterização de substâncias. Com a realização da prática de preparo de soluções aprendemos como manusear soluções concentradas altamente corrosivas e higroscópicas na capela, e através de cálculos descobrimos as quantidades necessárias de cada substância para que houvesse a completa diluição e dissolução do HCl e NaOH em meio aquoso .
QUESTIONÁRIO: 
a) Cálculo para a preparação da solução de HCl:
 C= m/ MM x V 
 0,5mol/1L =m(g)/ 36 g/mol x0,1 L
 0,5mol/1L =m(g)/ 36 g/mol x0,1 L x [ mol/L] X mol . g/ g . L 
 0,5/1= m/36x 0,1 
 m = 3,6 x 0,5 = 1,8 g 
 Volume 
Densidade: 1,18 – 1 ml
Massa de HCl: 1,8 – x 
 x = 1,5 ml
 Cálculo para a preparação da solução de NaOH:
Ci x Vi= Cf x Vf 
1kg x Vi= 0,5 mol x 0,5 L
 L L
Mol x 1000g x Vi = 0,5 mol x 0,5 L 
40 g L L 
 
100 x Vi= 0,25
 40
25 Vi= 0,25
Vi= 0,25 = 0,01 L = 10 ml
 25
b) Quais os cuidados necessários para o preparo de uma solução ácida a partir de uma solução concentrada?
R: Jamais adicionar água a uma solução concentrada de ácido; pois pode provocar alta liberação de calor, sempre adicione o ácido concentrado na água. Utilizar os EPIs como luva e jaleco para evitar contato com a pele, já que as soluções de ácido são corrosivas; o procedimento deve ser feito em uma capela, pois estamos lidando com ácido concentrado. 
c) Discuta os resultados e explique o motivo de o hidróxido de sódio ser uma substância dita higroscópica.
R: Por possuir a característica de absorver água do ambiente. Algumas substâncias higroscópicas absorvem água do ambiente sofrendo reações químicas.
REFERÊNCIAS:
Chang, Raymond. Química Geral. Conceitos essenciais/ Raymond Chang; tradução: Maria José Ferreira Rebelo... [ etal. ] . 4.ed.- Porto Alegre: AMGH,2010.
Vogel, Arthur Israel. Química analítica qualitativa/ Arthur I. vogel; [ tradução por Antônio Gimeno da] 5 ed. rev. Por G. Svehla – São Paulo: Mestre Jou, 1981.