RELATÓRIO DE SOLUÇÕES PADRÃO E PADRONIZAÇÃO

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Fundamentos das técnicas laboratoriais
Professora Adriana D. Boyen
Preparo de soluções padrão e padronização. 
Amanda Weigert Prado
Bruna Schnaider 
Everton Luis Barbosa
Heverton De Araújo Batista
Blumenau, 26 de setembro de 2017.
1 INTRODUÇÃO
Soluções padrões
São consideradas soluções padrão aquelas que possuem concentração exatamente conhecido. É desejável que a concentração das soluções de trabalho possa ser determinada com erro inferior a 0,1%. A preparação de uma solução requer, direta ou indiretamente, o uso de um reagente quimicamente puro e com composição perfeitamente definida. Quando o reagente com que se tem de preparar a solução é uma substância padrão primário, recorre-se à técnica direta, pesando uma fração definida ou medindo seu volume para dissolução, normalmente em solvente universal. A solução assim obtida é uma solução padrão primário. Quando o reagente não é disponível em sua forma mais pura, como no caso da maioria dos hidróxidos alcalinos, alguns ácidos inorgânicos e várias substâncias deliquescentes; recorre-se à técnica indireta, que consiste em preparar inicialmente uma solução com concentração próxima à desejada e após, padronizá-la, isto é, determinar sua concentração exata em relação a um padrão primário adequado. A solução assim obtida será então denominada padrão secundário. As soluções padrões devem ser conservadas de maneira a manterem-se inalteradas suas concentrações, tanto quanto possível. Aliás não devem ser conservadas nos balões volumétricos usados na sua preparação. Os frascos utilizados para conservar soluções padrões devem ter sidos perfeitamente limpos e não devem ser expostos à luz direta. Em nenhum caso deve fazer-se retornar ao frasco original sobras de soluções padrões utilizadas nas práticas laboratoriais.
2 OBJETIVOS
Preparar uma solução padrão do tipo direto de biftalato de potássio 0,1 mol (100 ml) , preparar e padronizar uma solução padrão do tipo indireto de NaOH 0,1 mol (250 ml).
3 MATERIAIS E REAGENTES
3.1 Materiais utilizados
3.1.1 Espátula
3.1.2 Balança analítica
3.1.3 Copo de béquer
3.1.4 Bastão de vidro
3.1.5 Pipeta graduada
3.1.6 Pipetador
3.1.7 Balão volumétrico 100 ml
3.1.8 Béquer de plástico
3.1.9 Balão volumétrico 250 ml
3.1.10 Frasco de polietileno
3.1.11 Erlenmayer de 250 ml 
3.1.12 Proveta
3.1.13 Pipeta de Pasteur
3.1.14 Bureta 
3.1.15 suporte universal
3.1.16 garra metálica
3.2 Reagentes
3.2.1 Solução de hidróxido de sódio NaOH 0,1mol/L
3.2.2 Biftalato de potássio 0,1 mol/L
3.2.3 Indicador de fenolftaleína
3.2.4 Água deionizada
4 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
4.1 Preparo da solução padrão do tipo direto
Pesar 2,05 g de biftalato de potássio (99,5% de pureza) em um copo de bequér, dissolver com água destilada ou deionizada.
Transferir para um balão volumétrico de 100 ml e completar com água até o traço de referência.
Homogeneizar.
Calcular a concentração exata á partir da massa pesada.
4.2 Preparo da solução padrão do tipo indireto
Pesar 1,01 g de NaOH (99% de pureza) em um béquer de plástico.
Dissolver com água destilada ou deionizada recentemente fervida.
Transferir para um balão volumétrico de 250 ml e completar com água recentemente fervida e fria até o traço de referência.
Homogeneizar.
Guardar em frasco de polietileno.
Padronização da solução de NaOH 0,1 mol
Transferir quantitativamente uma alíquota de 10 ml da solução padrão de biftalato de potássio 0,1 mol/L para dentro de um erlenmayer de 250 ml.
Adicionar cerca de 15 ml de água destilada ou deionizada com auxílio de proveta
Adicionar 5 gotas de fenolftaleína.
Encher a bureta com a solução de NaOH a ser padronizado.
Gotejar o NaOH no erlenmayer, com agitação constante, até o aparecimento da primeira coloração rósea persistente por alguns segundos.
Anotar o volume gasto a titulação.
Repetir o procedimento com outra alíquota (titulação em duplicata).
Calcular a molaridade da solução de NaOH.
5 RESULTADOS E DISCUSSÃO
Nesse experimento preparamos uma solução do tipo direto, sabemos que uma quantidade adequada do reagente é pesada e dissolvida a um volume bem definido. Para o preparo de biftalato de potássio 0,1 mol/L (100 ml), é conhecido no comércio com pureza elevada (99,5% ) não é higroscópico, pode ser conservado sem sofrer alteração e possui massa molar elevada(204,22 g/mol), fizemos o cálculo: 
M ____m_____				m= 2,04g
	mm . 	V
0,1mol/L= ____m____
 204,22g/mol . 0,1L	
Pesamos na balança analítica 2,0504g de biftalato de potássio, dissolvemos com água deionizada, transferimos para um balão volumétrico de 100 ml completamos com água deionizada até o traço de referência, homogeinizamos, para calcular a concentração exata a partir da massa pesada fizemos o cálculo:
M ____m_____ M= ___2,0504__
	mm . V 20,422
M=___2,0504__ M= 0,1004 mol/L
 204,22 . 0,1 
Descobrindo a concentração Molar da solução preparada 0,1004 mol/L.
Para a solução padrão do tipo indireto de NaOH 0,1 mol/L (250 ml) com pureza de 99% fizemos o cálculo: 
M ____m_____ 0,1=___m___ 100g___99
 mm . V 10 x ____ 1
0,1= ___m___ m= 1g x= 1,0101g
 40 . 0,25L
Pesamos 1,01g de NaOH ,dissolvemos com água deionizada, tranferimos para um balão volumétrico e homogeneizamos guardando a solução em frasco de polietileno. 
Para a padronização da solução de NaOH 0,1 mol, transferimos quantitativamente de 10 ml da solução de biftalato de potássio (preparada anteriormente) para um erlenmeyer. Com a bureta devidamente presa com a garra metálica ao suporte universal, enchemos com a solução de NaOH a ser padronizada, com gotejamento e agitação constante , até o aparecimento da primeira coloração rósea persistente, como fizemos em duplicata a primeira titulação deu 10,1 ml e a segunda 10,2 ml fizemos uma média das duas que deu 10,15 ml. Sendo assim calculamos a molaridade da solução de NaOH:
M(biftalato) . V(biftalato) = M(NaOH) . V(NaOH)
0,1004 mol/L .10ml = M . 10,15 ml
1,004= M . 10,15
M= 0,0989 mol/L
6 CONCLUSÃO
Para a solução padrão do tipo direto de biftalato de potássio conseguimos uma concentração Molar da solução de 0,1004 mol/L.
Para a solução padrão do tipo indireto de NaOH depois de sua paronização,obtivemos a molaridade de NaOH 0,0989 mol/L.
7 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
http://www.infoescola.com/quimica/
Folhas das técnicas usadas no laboratório.
http://www.ebah.com.br/