Relatório de Química

Prévia do material em texto

Faculdade Estácio de Sá de Goiás
PREPARO DE SOLUÇÃO COM CONCENTRAÇÃO CONHECIDA
Carlos Bento Ferreira Da Silva – 201702316211
Felipe Lemos Drumond – 201708345752
Fernando Pereira Leite – 201702312615
Rogério Soares De Oliveira - 201609069226
 Tamara Barbosa Marques – 201708074521
Professora : Maria Carolina 
GOIÂNIA
2017
INTRODUÇÃO
	Química é a ciência que se dedica ao estudo da matéria, levando em conta a sua composição, as reações e as transformações, nisso podemos incluir as soluções homogêneas que estudaremos, ou seja, no final do processo de misturas dessas soluções essas não podem mais ser vistas como de início. Essas misturam apresentam uma fase só. (Site: Mundo e educação, Souza Líria, 2016.) 
	Define-se soluções como dois componentes, um soluto que é o que dissolve e se encontra em menos quantidade, e solvente, que é o componente em maior quantidade e que dissolve o soluto.
	A água é considerada como um solvente universal por sua capacidade de dissolver uma grande quantidade de substâncias.
	A principal características das soluções é serem homogêneas, pois assim o soluto está dissolvido de modo uniforme. Sendo assim pode-se observar que as soluções possuem propriedades iguais em todos os seus pontos. Ou seja se alguém recolher várias amostras de determinada solução, todas terão as mesmas propriedades, pontos de fusão e ebulição, densidade e composição.
	Há algumas substâncias difíceis de ser identificadas por não ter suas propriedades organolépticas tão visíveis por isso, são usadas algumas propriedades específicas para fazer isto, através da densidade, pontos de fusão e ebulição e também coeficiente de solubilidade.
	http://manualdaquimica.uol.com.br/quimica-geral/propriedades-materia.htm
	A preparação de uma solução a partir de um sólido qualquer consiste na dissolução de uma determinada massa de soluto (previamente calculada), em um determinado volume de solvente, a massa do soluto a ser preparada depende da concentração final da solução e do volume da mesma. Por isso relaciona-se a concentração comum em (g/L) com a concentração em quantidade de matéria dada em (mol/L), onde se encontra o volume da solução (L) e a massa do soluto em (g) e também todas as variáveis para o preparo de uma solução.
 https://www.passeidireto.com/arquivo/20092675/relatorio-1---preparo-de-solucoes
	A fim de relatar os conceitos citados acima foi realizado um experimento onde se procurou desenvolver o preparo de soluções a partir de reagente sólidos e líquidos.
OBJETIVOS
	Ao realizar o experimento espera-se que descubra-se como tem que ser preparado, pesado e identificado os componentes de uma solução de Cloreto de Potássio (KCL).
Além disso, efetuar cálculos estequiométricos envolvendo o preparo de soluções e realizar uma diluição partindo de uma solução já pronta. Com isso, temos como objetivo principal conhecer a técnica de preparo e diluição de soluções.
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
Para o procedimento experimental foram disponibilizados os seguintes materiais: Béquer, Espátula, Pipeta volumétrica, Balança Digital, Balão volumétrico, Pisseta, Pera. Além disso, foi utilizado como soluto o Cloreto de Potássio (KCL).
Inicialmente deveria ser preparada uma solução de 0,5 M ou seja 0,5 Mol/L de KCL (Cloreto de Potássio). Para isso, foram efetuados os seguintes cálculos (considere a fórmula: , onde M equivale a , m à massa em gramas de e MM a massa molecular de equivalente a 74,5 g/mol).
Como se deseja produzir uma solução em 0,5 mL de soluto, sabemos que 100mL equivalem a 0,1 L, então:
Com isso obtemos a quantidade em gramas necessário para o preparo de solução de concentração de 0,1 mol/L.
Portando m = 37,25 g.
Para encontrarmos a solução a ser pesada para um balão volumétrico de 50 mL nos fornecido fizemos a conta: 
37,5 -1000 mL
X -50 mL
Onde X = 1,875 g, de Cloreto de Potássio (KCL).
	Para dar início ao procedimento, a balança foi tarada com o Béquer, posteriormente, pesou-se 1,875 g de KCL. O Béquer foi lavado com água. Depois disso, com auxílio de uma Pisseta a substância foi colocada no Balão volumétrico. 
	Foi adicionada mais água ao balão até completar 50 mL, levando em conta o menisco inferior, considerando que ele deveria ficar acima da marca de aferição por ser uma solução incolor.
RESULTADOS E DISCUSSÕES 
Observamos que tivemos que ter o máximo de cuidado possível para pesagem e aferição do menisco. Além disso podemos observar que usamos o mesmo soluto apenas alterando a concentração e assim não alteramos o número de moléculas para diluição. 
Sendo assim podemos determinar a massa ou volume tanto da solução mais concentrada quanto mais diluída. 
CONCLUSÕES
Por meio do procedimento experimental e cálculos estequiométricos foi possível produzir uma solução de uma determinada concentração. Assim como determinar massa e volume através de cálculos simples usando o conceito das unidades físicas como molaridade e diluição.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
Conceitos de Química – Disponível em: 
https://www.significados.com.br/quimica/ 
Conceitos básicos de Química – Disponível em:
http://brasilescola.uol.com.br/quimica/conceitos-basicos-quimica.htm
Misturas Homogêneas e Heterogêneas – Disponível em: 
http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/misturas-homogeneas-heterogeneas.htm