Baixe o app para aproveitar ainda mais
Prévia do material em texto
PONTIFÍCIA UNIVERSIDADE CATÓLICA DE MINAS GERAIS CONDUTIMETRIA DIRETA: Dosagem do cloreto de sódio em soro fisiológico Ana Clara Rocha Costa Jordânia Kellen Andrade Aguiar Juliana Cristina Teixeira Vanessa de Oliveira Ferreira 2°/2017 1. INTRODUÇÃO A condutimetria mede a condutância elétrica, medida da corrente resultante da aplicação de uma força eletromotriz entre dois eletrodos, em soluções que contém íons. Portanto, ela mensura a condução de eletricidade através de soluções iônicas que se dá por meio da migração de íons positivos e negativos com a aplicação de um campo eletrostático. Além disso, tal condutância depende da quantidade de espécies iônicas presentes, bem como das cargas e das mobilidades dos íons. Essa condutância elétrica é resultante da soma da contribuição individual de cada íon presente na solução. (OHLWIER, 1981) Assim, a condutimetria direta é feita quando a concentração de um único eletrólito forte é determinada através de uma única medição de condutância da solução, através de curvas de calibração. Segundo OHLWIER; 1981, a condutimetria direta tem aplicação limitada em virtude do caráter não-específico do método em relação as soluções iônicas, onde todos os íons em solução irão contribuir para a condutância. A medição da condutividade serve para determinar as constantes de ionização, produtos de solubilidade, condutâncias equivalentes, formação de complexos e efeitos de solventes. Além disso, possui a condutimetria direta é capaz, de forma prática, verificar pureza de água deionizada, assim, a concentração de íons em águas minerais. Existem alguns fatores que afetam a condutividade como: a distância entre os eletrodos e a área dos eletrodos, a temperatura, a viscosidade e a concentração e a natureza dos íons. (JULIANO, 2012) Em geral, a calibração se dá pela relação l/A (donde, l é a distância entre os eletrodos e A é a área dos eletrodos) de uma célula, para medidas de condutância específica, não é determinada, diretamente, a partir dos parâmetros I e A. Na prática a constante da célula é avaliada com base na medida da condutância L de uma solução com condutância específica conhecida colocada na célula a calibrar. Então, para calibração usa-se soluções de cloreto de potássio com concentrações conhecidas, cujas condutâncias foram estabelecidas com células de geometria perfeitamente definida. (OHLWIER, 1981) OHLWIER, O. A. Fundamentos de análise instrumental. Rio de Janeiro: Ltc, 1a ed., 1981. 486p. JULIANO, V. F. Introdução aos métodos eletroanáliticos. Disponível em: <http://zeus.qui.ufmg.br/~valmir/Condutimetria.pps>. Acesso em 3 set. 2017.
Compartilhar