corrosão simulado 4

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1a Questão (Ref.: 201308087401) Pontos: 0,1 / 0,1 
Qual o fator que poderá aumentar a corrosão em uma tubulação no solo, quando esta se encontra próxima a um 
sistema de transporte movido à eletricidade? 
 
 
Aeração diferencial 
 
Passivação 
 
Biocorrosão 
 Corrente de fuga 
 
Polarização por ativação 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201307204222) Pontos: 0,1 / 0,1 
Sabendo que a corrosão é, na maioria das vezes um processos eletroquímico. Para que o processo de corrosão 
aconteça é necessária a existênciade no meio de: 
 
 
Dois anodos 
 
Dois catodos 
 
Reagentes 
 Um anodo e um catodo 
 
Produtos 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201307937758) Pontos: 0,1 / 0,1 
 O alumínio sofre corrosão em contato com o ferro. Para efetuar uma proteção catódica, qual dos metais a 
seguir é o mais indicado? E qual é a equação química correspondente? 
Dados: Al3+(aq) + 3 e- → Al(s) E0 = -1,67 V 
 Zn2+(aq) + 2 e- → Zn(s) E0 = - 0,76 V 
 Cu2+(aq) + 2 e- → Cu(s) E0 = +0,34 V 
 Mg2+(aq) + 2 e- → Mg(s) E0 = - 2,38 V 
 Ni2+(aq) + 2e- → Ni(s) E0 = -0,25 V 
 
 
Zinco. Equação: 3 Zn + 2 Al3+→ 3 Zn2+ + 2 Al 
 
Cobre. Equação: 3 Cu + 2 Al3+→ 3 Cu2+ + 2 Al 
 
Alumínio. Equação: Fe + Al3+→ Fe3+ + Al 
 
Níquel. Equação: 3 Ni + 2 Al3+→ 3 Ni2+ + 2 Al 
 Magnésio. Equação: 3 Mg + 2 Al3+→ 3 Mg2+ + 2 Al 
 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201307934892) Pontos: 0,1 / 0,1 
Fe2+ + 2e- ==> Fe(s) E = - 0,44 V 
X3+ + 3e- ==> X(s) E = -1,66 V 
Y2+ + 2e- ==> Y(s) E = +0,34 V 
Z2+ + 2e- ==> Z(s) E= - 2,37 V 
W1+ + 1e- ==> W(s) E = +0,80 V 
Peças de metal que são enterradas no solo sofrem corrosão com frequência. Alguns exemplos são os oleodutos, 
gasodutos, tanques de gasolina, entre outros. Graças à proteção catódica, peças de aço ficam protegidas da 
corrosão, utilizado-se, por exemplo, anodos de sacrifício. Conhecendo-se o potencial padrão de redução de 
alguns metais (X, Y, Z e W), acima apresentados, quais deles poderiam ser utilizados para evitar a corrosão 
dessas tubulação? 
 
 
 
X e W 
 X e Z 
 
W e Z 
 
Y e W 
 
Y e Z 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201307204230) Pontos: 0,1 / 0,1 
Ao se colocar o Ferro metálico em contato com o cobre, podemos observar que ao longo de algum tempo: 
 
 O Ferro se oxida. 
 
O cobre se reduz. 
 
Ambos metais se oxidam 
 
O Ferro se reduz. 
 
O Cobre se oxida