Resumo química orgânica 1

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Resumo química orgânica 1 
 
 
LIGAÇÕES QUÍMICAS 
 
O carbono realiza ligações do tipo covalente com ametais (C, O, S, 
Cl, Br, I, F, etc.) e hidrogênio. 
 
Regra 
1. Ligações simples são do tipo σ 
2. Ligações dupla terão uma σ e uma π 
3. Ligações tripa terão uma σ e duas π 
 
HIBRIDIZAÇÃO 
Para aumentar as possibilidades de ligação, o átomo de carbono 
sofre o processo de hibridização, onde orbitais s, com dois elétrons 
e completo, e p se fundem para aumentar as possibilidades de 
ligação com o aumento do número de elétrons desemparelhados já 
que um dos elétrons do sub níveis se deslocará para o novo orbital 
formado. 
 
 
 
 
Tipos de hibridização 
 
 
Exemplo: 
 
LIGAÇÕES CONJUGADAS 
São as ligações duplas entre átomos de carbono que se alternam 
com simples ou seja alternância entre ligações π-σ-π. 
 
 
FÓRMULAS ESTRUTURAIS 
 
 
FUNÇÕES ORGÂNICAS 
 
Os compostos orgânicos se diferenciam dos inorgânicos por 
apresentarem átomos de carbono distribuídos em cadeias e/ou 
átomos de carbono ligados diretamente a hidrogênio. Assim, o 
metano (CH4) é um composto orgânico, mas o ácido carbônico 
(H2CO3) não. 
 
 
 
 
 
 
 
FORÇAS MOLECULARES APLICADAS À QUÍMICA ORGÂNICA 
 
 
 Solubilidade 
 
Quando se fala de solubilização de compostos orgânico deve-se 
considerar três fatores. 
1. Polaridade 
2. Forças de atração intermolecular 
3. Tamanho das cadeias carbônicas 
Regra 
“Semelhantes se dissolvem em semelhantes “ 
Exemplo1: 
 
 
Analisado os dois compostos acima pelas forças intermoleculares 
percebesse uma grade semelhança entre os dois tendo em vista que 
a sacarose apresenta uma grade quantidade de ligações hidrogênios 
além de dipolo-dipolo a qual faz com quer seja um composto de 
característica mais polar do que apolar se a semelhando com a agua 
sendo assim um composto bastante solúvel em agua. 
Exemplo2: 
 
Analisado os dois compostos acima pelas forças intermoleculares 
percebesse uma grade diferença apesar de o composto colesterol ter 
uma ligação de hidrogênio a qual tem uma grande afinidade pela 
agua a inda assim tem uma enorme quantidade de carbonos 
apresentado uma maior característica apolar não sendo solúvel em 
agua. 
Quais dos composto são mais solúveis em etanol colocar em ordem 
crescente? 
 
 
 
Ao analisa as imagem acima e possível identificar as semelhanças 
do etanol com os demais composto sendo a única exceção o hexano 
podemos ver que as parte azul seria onde se ligaria a hidroxila do 
etanol que corresponde a parte “polar” logo a vermelha seria onde se 
ligaria as parte “apolar”. 
1. Polaridade; o etanol e uma composto de maior 
característica polar fazendo com quer o hexano seja o 
menos solúvel por se tratar de um composto de maio 
característica apolar e o hexan-1,3,6-ol sendo o mais 
solúvel por ser o mais polar de todos 
 
2. Forças de atração intermolecular; o hexano só possui 
carbonos e hidrogênio tendo apenas força de “dipolo-
induzido(D.I)” o hexan-3-ona possui tanto “D.I” como 
“dipolo-dipolo(D.D)” já o hexan-1,3,6-ol tem “D.I” e 
“ligação de hidrogênio(L.H)”. Como o etanol tem “D.I” e 
“L.H” sendo assim os composto mais semelhantes o 
hexan-3-ona e o hexan-1,3,6-ol por apresentarem tanto 
uma parte polar como apolar 
 
 
3. Tamanho das cadeias carbônicas; todos os três apresenta o 
mesmo tamanho. 
 
 Ponto de fusão e ebulição (P.F e P.E) 
Existem três fatores principais que interferem no ponte de fusão e 
ebulição dos compostos orgânicos 
 
1. Polaridade 
Quanto mais polar mais alto será o P.F e P.E 
 
2. Forças de atração intermolecular 
Quanto mais forte mais alto será o P.F e P.E 
D.I<D.D<L.H 
Quanto maior for a intensidade das forças intermoleculares, mais 
difícil será para rompê-las, mais energia será necessária. 
3. Tamanho das cadeias carbônicas 
 
Quanto maior o tamanho da molécula, maior será o P.F e P.E 
 Obs. quanto maior a quantidade de ramificações, menor será o P.F 
e P.E 
 
REGRAS DE NOMENCLATURA DE ALCANOS 
 
Passo a passo 
 
1. Escolher a cadeia principal 
2. Numerar a cadeia principal 
3. Escrever o nome 
 
4. Em caso de ramificada numero o que estiver mais próximo 
5. Se tiver dupla numero o mais próximo e a dupla um tripla 
sempre terá que estar na cadeia principal 
 
 
 
 
 
 
 
Ramificações