acido e bases unifacs

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Ácidos e Bases
Eu sou o bom
 
 
 
 
2. Gay Lussac (1810): 
Ácido: Substâncias que neutraliza uma base formando um sal;
Base: Substâncias que neutraliza um ácido formando um sal; 
3. Arrhenius (1887):
Ácido: Substâncias que em meio aquoso libera íons H+;
Base: Substâncias que em meio aquoso libera íons OH-; 
HCl(g) + H2O(l) H+(aq) + Cl-(aq)
NaOH(l) + H2O(l) OH-(aq) + Na+ (aq)
 
 
1. Quanto a presença ou ausência de carboxila (-COOH):
Orgânicos: CH3-COOH, HOOC-COOH
Inorgânicos: H2CO3, H2CO2, HCN
Classificação dos Ácidos
 
 
Classificação dos Ácidos
2. Quanto a presença ou ausência de oxigênio:
Hidrácidos: HCl, H2S, HBr
Oxiácidos: H2SO4, H3PO4, HClO4
3. Quanto ao número de elementos químicos:
Binário: HCl, HBr, HF
Ternário: H2SO4, H3PO4, HCN
Quaternário: H4[Fe(CN)6]
4. Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:
Monoácidos: HCl, HI, H3PO2
Diácidos: H2SO4, H2S, H3PO3 
Triácidos: H3PO4, H3BO3, H3BO2
Tetrácidos: H4P2O7
 
 
Classificação dos Ácidos
Hidrácidos:
Seguem a seguinte regra: Ácidos __________________ + ídrico	 					 Radical do Elemento
Oxiácidos: ico (+ oxigênio) 
Seguem a seguinte regra: Ácido __________________ + 
	 Radical do Elemento 	 oso (- oxigênio)
Nomenclatura dos Ácidos:
 
 
Ácido Per.....+7.....ico
Ácido...... +6, +5......ico
Ácido...+4, +3, +2....oso
Ácido Hipo.. +1 ...oso
Ordem Decrescente de Oxigênio
Exemplos: 
HClO4 – ác. Perclórico = HCl+7O4
H2SO3 – ác. Sulfuroso = H2S+4 O3 
H3PO2 – ác. Hipofosforoso = H3P+1O2 
 
 
- FORÇA DOS ÁCIDOS E BASES:
Grau de Ionização (α) – Capacidade que o ácido, ou a base, apresenta de se dissociar em água. Quanto maior esta capacidade mais forte é considerado o ácido ou a base. 
α = número de moléculas ionizadas 
número de moléculas adicionadas 
- HCl, HF, HNO3, CH3COOH, HClO4
Ácidos fracos: 0< a < 5%
Ácidos moderados: 5% £ a £ 50%
Ácidos fortes : 50% < a < 100%
 
 
4.Bronsted-Lowry (1923): 
Ácido: Toda substância que doa um próton;
Base: Toda substância que recebe um próton;
HCl(g) + H2O(l) H3O+(aq) + Cl- (aq)
HF(g) + H2O(l) H3O+(aq) + F- (aq)
NH3(g) + H2O(l) NH4+(aq) + OH- (aq)
CH3NH2(aq) + H2O(l) CH3NH3 +(aq) + OH-(aq)
CARÁTER ANFÓTERO DA ÁGUA. 
HCl(aq) + NH3(aq) NH4+(aq) + Cl-(aq)
- Formação de um par Ácido - Base Conjugada. SEMPRE QUE O ÁCIDO FOR FORTE A BASE CONJUGADA É FRACA; ÁCIDO FRACO BASE CONJUGADA FORTE.
CH3COOH(aq) + H2O(l) CH3COO-(aq) + H3O+(aq)
 
 
- Formação de um par Base – Ácido Conjugada. SEMPRE QUE A BASE FOR FORTE O ÁCIDO CONJUGADO É FRACO; BASE FRACA ÁCIDO CONJUGADO FORTE.
NH3(g) + H2O(l) NH4+ (aq) + OH-(aq)
- Exercício. Identifique o ácido de Brosted e sua base conjugada nas reações abaixo:
a) HSO4- (aq) + OH-(aq) H2O(l) + SO42-(aq);
b) PO43-(aq) + H2O(l) HPO42-(aq) + OH-(aq);
 
 
4. Lewis (1923): 
Ácido: Toda espécie química que aceita um par de elétrons;
Base: Toda espécie química que doa um par de elétrons;
Ácido
Base
cis [Pt(Cl)2(NH3)2]
- Reações de Formação de Complexos:
 
 
- OH- do lado direito da fórmula;
- Metais na composição;
- Ligações iônicas;
- São sólidas a temperatura ambiente;
Classificação das Bases
Geralmente as bases apresentam:
NaOH Na+ + OH- 
Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH- 
Al(OH)3 Al3+ + 3OH- 
- Ametais; - Lig. covalentes;
- Solução aquosa; - Volátil.
Exceção: NH3 + H2O NH4OH
Nomenclatura das Bases:
Hidróxido de _________________ 
 Nome do Elemento
Exemplos:
- NaOH	- hidróxido de sódio
- Fe(OH)2 - hidróxido de ferro II
- Fe(OH)3 - hidróxido de ferro III
 
 
1. Quanto ao Número de Hidroxilas:
- Monobases: NaOH; NH4OH
- Dibases: Ca(OH)2; Mg(OH)2
- Tribases: Al(OH)3; Fe(OH)3
- Tetrabases: Pb(OH)4; Sn(OH)4
2. Quanto ao Grau de Dissociação Iônica: 
- Fortes: Os hidróxidos de metais alcalinos (G1) e metais alcalinos terrosos (G2);
- Fracas: Nesse grupo incluem-se o hidróxido de amônio (NH4OH) e as demais bases;
3. Quanto à Solubilidade em Água
- Totalmente solúveis: os hidróxidos dos metais alcalinos (G1) e o hidróxido de amônio (NH4OH).
- Parcialmente solúveis: hidróxidos dos metais alcalino-terrosos (G2).
- Insolúveis: todos os demais hidróxidos.
 
 
Características gerais das bases:
 Apresentam sabor caústico;
 Neutralizam ácidos formando sal e água;
Bases importantes:
1. Hidróxido de Sódio - NaOH
É um sólido branco floculado muito solúvel em água além de extremamente caústico.
É usado na desidratação de gorduras, no branqueamento de fibras (celulose) e na fabricação de sabões e detergentes e como desentupidor de ralos e esgotos.
Sabões e detergentes são chamados de agentes tensoativos e possuem caráter básico.
 
 
2. Hidróxido de Cálcio - Hidróxido de cálcio
É uma suspensão aquosa de aparência leitosa, obtida a partir do CaO (cal virgem).
É usada na caiação de paredes e muros, na neutralização de solos ácidos e na fabricação de doces.
CaO + H2O Ca(OH)2
Cal Virgem
Cal Apagada
3. Hidróxido de Magnésio - Mg(OH)2
É uma suspensão leitosa, obtida a partir do MgO.
É usada como antiácido estomacal e também como laxante. Conhecido como leito de magnésio.
Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O
 
 
SAIS
Sal é todo composto que se dissocia em água formando um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-.
HCl + NaOH NaCl + H2O
Neutralização
Ácido + Base Sal + Água
 
 
Formação dos Sais:
a) Podem ser formados a partir da reação entre um ácido forte e uma base forte.
b) Podem ser formados a partir da reação entre um ácido forte e uma base fraca.
Reação de Neutralização
HCl(aq) + NaOH(aq) Na+Cl-(aq) + H2O(aq)
NaCl(s) + H2O(l) Na+(aq) + Cl-(aq) + H+(aq) + OH-(aq)
HCl(aq) + NH4OH (aq) NH4+Cl-(aq) + H2O(aq)
NH4Cl(s) + H2O(l) NH4+(aq) + Cl-(aq) + H+(aq) + OH-(aq)
c) Podem ser formados a partir da reação entre um ácido fraco e uma base forte.
CH3COOH(aq) + NaOH(aq) CH3COO-Na+(aq) + H2O(aq)
CH3COONa(s) + H2O(l) CH3COO-(aq) + Na+(aq) + H+(aq) + OH-(aq)
Sal Ácido
Sal Basico
 
 
Obedece à expressão: (NOME DO ÂNION) de (NOME DO CÁTION)
Nomenclatura dos Sais: 
H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + 2H2O
 Sufixo do ácido Sufixo do ânion
	ídrico		 eto
	ico		 ato
	oso ito
 
 
Classificação dos Sais:
1. Quanto à Presença de Oxigênio:
- Oxissais: CaSO4 , CaCO3 , KNO3
- Halóides: NaCl , CaCl2 , KCl
2. Quanto ao Número de Elementos:
- Binários: NaCl , KBr , CaCl2
- Ternários: CaSO4 , Al2(SO4)3
- Quaternários: NaCNO , Na4Fe(CN)6
3. Quanto à Presença de Água:
- Hidratados: CuSO4.5 H2O; CaSO4.2 H2O
- Anidro: KCl; NaCl; CaSO4
Seu Cargo: Nome Completo
(xx)xxxxx.xxxx
seuemail@unifacs.br