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Lista de Exercícios pH e Soluções Tampão
Defina pH.
Qual a diferença entre ácidos ou bases fortes e ácidos ou bases fracos?
A urina tem um pH em torno de 6. Se uma pessoa excreta 1.700 mL de urina em um dia, quantos gramas de hidrogênio são perdidos?
 O pH da água a 25º é 7,0. Todavia, a 37º C, a constante de ionização da água (temperatura do corpo) é de 2,42.10-14. Qual o pH da água neutra nesta temperatura?
Calcule o pH das seguintes soluções: 1 g de NaOH em 500 mL de solução; 0,365 g de HCl em 2,0 litros de solução. 
Se uma solução tem uma concentração de íons hidrogênio de 10-5M, qual é seu pH? Essa solução é ácida ou básica?
Explique como funciona uma solução tampão quando se adiciona um ácido ou uma base.
 Qual a relação entre pH e pKa quando as concentrações do ácido e da base conjugada em um sistema tampão são iguais (50% de ácido e 50% de base conjugada)? Utilize a expressão de Henderson-Hasselbach.
 Desenhe as estruturas das bases conjugadas dos seguintes ácidos:
CH3-COOH (ácido acético)
H3PO4 (ácido fosfórico)
H2CO3 (ácido carbônico)
COOH
Seria o ácido fosfórico (pKa1= 2,15, pKa2= 6,82, pKa3= 12,38) ou succínico (pKa1=4,21, pKa2= 5,64) um melhor tampão em pH 5?
 Seria a amônia (pKa= 9,78) ou a piperidina (pKa= 11,12) um melhor tampão em pH 9? 
 Calcule o pH de uma solução 0,01 M de ácido acético cujo Ka é igual a 1,74 x 10-5.
Calcule a razão entre as concentrações de ácido acético e acetato em soluções com os seguintes pH: a) pH=5,7
 b) pH=4,7
 c) pH=6,7 
Utilize o pka do ácido acético = 4,7. 
 C
 H
 NH3+
 H