exercicios tampao

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Ficha de exercício no 1- Cálculo do PH e Solução tampão
1. Calcule o pH de uma solução preparada pela diluição de 4 mL de HCl 2,5 mol/L 
2. Qual das soluções aquosas seguintes tem o menor pH: a) 0,1 mol/l de HCl (ácido forte) b) 0,1 mol/L de ácido acético (pKa = 4,76, Ka = 1,8 x 10-5) c) 0,1 mol/L de ácido fórmico (pKa = 3,75, Ka = 1,8 x 10-4) 
3. Qual é o ácido e qual é a base conjugada em cada um dos pares abaixo: 
a) RCOOH ( ); RCOO- ( );
b) H2PO4- ( ); H3PO4 ( );
c) RNH2 ( ); RNH3+ ( );
d) H2CO3( ); HCO3- ( );
 
4. O ácido fosfórico (H3PO4) é um ácido triprótico e possui três valores de pKa (pKa1= 2,14; pKa2= 6,86; pKa3= 12,4). Qual é a razão molar de HPO4-2 e H2PO4- que produziria um a solução de pH 7,0? Dica: somente um dos valores de pKa é relevante.
5. Uma determinada reação produz 0,01 mol/L de H+. Calcular o pH final quando esta reação se processa em 1 litro de: 
a) H2O 
b) Uma solução tampão 0,11 mol/L de histidina com pH 7,04 (pKa da histidina 6,04). 
6. Temos uma solução tampão formada por Ácido acético 0,10 M e Acetato de sódio 0,10M. Dado: pKa = 4,76 
a) Calcule o pH desta solução 
b) Calcule o pH da solução quando a 1 litro dela se adiciona 1 ml de NaOH 5 mol/L. 
c) Calcule o pH da solução quando a 1 litro dela se adiciona 1 mL de HCl 5 mol/L.
7. Deseja-se preparar uma solução-tampão para ser utilizada em experiências com uma enzima que tem atividade máxima constante de pH 4,2 a 6,0. Dispõe-se das seguintes soluções de mesma molaridade: HCl, NaOH, Cloreto de amônio (pKa= 9,3), ácido fórmico (pKa= 3,7), ácido lático (pKa= 3,9), ácido propiônico (pKa 4,8) e ácido fosfórico (pKa1= 2,14; pKa2= 6,86; pKa3= 12,4). 
a) Qual seria o melhor tampão para este experimento? 
8. EXPERIMENTO COM TAMPÃO ACETATO
Reagentes
1. Acetato de sódio (0.1M)
2. Ácido acético (0.1M)
3. Ácido clorídrico (0.1M)
Misture as soluções de ácido acético e de acetato de sódio segundo os dados fornecidos na tabela e calcule qual deverá ser o pH usando a fórmula de Hendersen Hasselbalch. Depois, adicione 1.0ml de 0.1M HCl a cada tubo, e calcule o PH através da equação de Hendersen Hasselbalch.
	Tubo no
	1
	2
	3
	4
	5
	6
	
CH3COONa (ml)
	
1
	
3
	
5
	
7
	
9
	
9 ml de
	
CH3COOH (ml)
	
8
	
6
	
4
	
2
	
0
	
água
Na base dos seus resultados, explique porquê é que algumas das soluções são melhores tampões do que os outros. O pKa do ácido acético é 4.76