ESTUDO DIRIGIDO - PH, PKA E TAMPÕES

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pH e SISTEMAS TAMPÃO
1. Sabendo que o pH do sangue é 7,4, calcule a concentração de H+ livre no 
sangue. Qual seria o pH do sangue se a concentração de H+ fosse aumentada 
em 0,1 µM?
2. Uma solução de ácido acético foi ajustada para pH = 3. A esta solução foram 
adicionados pequenos volumes de NaOH, e após cada adição o pH foi medido. 
Num procedimento experimental semelhante, o ácido acético foi ajustado para 
pH = 12 (pela adição de base) e subsequentemente titulado pela adição de 
pequenos volumes de HCl. Com os resultados obtidos foram construídos os 
gráficos abaixo.
a) Escreva a reação de ionização do ácido acético (CH3-COOH).
b) Sabe-se que no ponto médio da curva de titulação (ponto P) a concentração 
de ácido acético é igual à concentração de acetato. Divida a curva em regiões 
onde ocorre o predomínio de ácido acético ou acetato.
c) Compare as regiões A, B e C das curvas. Em que regiões a solução de ácido 
acético resiste à variação de pH quando da adição de ácido ou álcali? Explique 
este comportamento.
3. Quais são os fatores que determinam a eficiência de um sistema tampão?
4. O pKa do sistema bicarbonato/ácido carbônico é 6,1. Se um paciente 
apresenta pH sangüíneo de 7,45 e [HCO3-] = 28 mM, qual a sua [CO2]?
5. Qual dos compostos abaixo seria o melhor tampão em pH 5? Porque?
ácido fórmico (pKa = 3,8), ácido acético (pKa 4,76) ou etilamina (pKa = 9,0)
6. O pH do fluido extracelular é tamponado pelo sistema bicarbonato/ ácido 
carbônico. Prender a respiração pode aumentar a concentração de CO2 
dissolvido no sangue. O que isso causaria no pH do fluido extracelular? 
Explique mostrando os equilíbrios químicos relevantes.
7. Qual o pH de uma solução contendo 0,2 M de ácido acético e 0,3 M de 
acetato de sódio? Dado: pKa do ácido acético = 4,76
8. Qual a razão da concentração de ácido acético e íons acetato requerida para 
preparar um tampão com pH 5,2? Dado: pka do ácido acético = 4,76