AVALIANDO APREND. BDQ

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	 1a Questão (Ref.: 201702253583)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Marque a alternativa que não representa uma reação de oxidação:
	
	
	Fe → Fe2+ + 2e
	
	Al → Al3+ + 3e
	
	Na → Na1+ + 1e
	
	Cu → Cu2+ + 3e
	
	Cl-1 + e → Cl
	
	
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	 2a Questão (Ref.: 201702703193)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Dados os potenciais padrão : Mg++(aq) + 2e¿ → Mg(s)Eo= ¿ 2,37 V Zn++ (aq) + 2e¿ → Zn(s) Eo= ¿ 0,76 V Fe++ (aq) + 2e¿ → Fe(s)Eo=¿ 0,44 V Sn++ (aq) + 2e¿ → Sn(s)Eo=¿ 0,14 V Cu++ (aq) + 2e¿ → Cu(s)Eo =+ 0,36 V 1/2 O2(g) + 2e¿ + H2O(l) → 2OH¿ (aq)Eo= + 0,41 V Com base neles, julgue cada alternativa abaixo se verdadeira ou falsa. ( ) Entre magnésio e estanho, aquele que oxida mais facilmente é o estanho por ter o menor potencial de redução padrão. ( ) Dentre os metais relacionados, o magnésio tem o maior poder redutor. ( ) Ao juntar-se , com isolamento, uma peça de Ferro com outra de Cobre, em contato com um meio agressivo, a corrosão eletroquímica será observada no ferro. ( ) A espécie com maior tendência a receber elétrons é o gás oxigênio. Marque a alternativa que apresenta a sequência correta , de cima para baixo, é: 
	
	
	V,F,V,F
	
	V,F,V,F, 
	
	F,F,F,F
	
	F, V,V,V 
	
	V,V,V,V
	
	
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	 3a Questão (Ref.: 201702703203)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Em relação ao processo de corrosão, é correto afirmar que :
	
	
	É comum a qualquer metal , independente do meio.
	
	É um processo que ocorre com perda de energia .
	
	Pode ser espontâneo ou não espontâneo.
	
	É um processo exclusivo de metais.
	
	Sempre ocorre com envolvimento de elétrons.
	
	
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	 4a Questão (Ref.: 201702981904)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	  O alumínio sofre corrosão em contato com o ferro. Para efetuar uma proteção catódica, qual dos metais a seguir é o mais indicado? E qual é a equação química correspondente?
Dados: Al3+(aq) + 3 e- → Al(s)         E0 = -1,67 V
            Zn2+(aq) + 2 e- → Zn(s)        E0 = - 0,76 V
            Cu2+(aq) + 2 e- → Cu(s)        E0 = +0,34 V
            Mg2+(aq) + 2 e- → Mg(s)      E0 = - 2,38 V
            Ni2+(aq) + 2e- ​​ → Ni(s)         E0 = -0,25 V
	
	
	Níquel. Equação: 3 Ni + 2 Al3+→ 3 Ni2+ + 2 Al
	
	Zinco. Equação: 3 Zn + 2 Al3+→ 3 Zn2+ + 2 Al
	
	Magnésio. Equação: 3 Mg + 2 Al3+→ 3 Mg2+ + 2 Al
 
	
	Cobre. Equação: 3 Cu + 2 Al3+→ 3 Cu2+ + 2 Al
	
	Alumínio. Equação: Fe + Al3+→ Fe3+ + Al
	
	
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	 5a Questão (Ref.: 201702253787)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Sobre o potencial de eletrodo é correto afirmar que:
	
	
	Mostra a tendência à estabilidade de um sistema
	
	É sempre positivo
	
	É nulo
	
	É sempre negativo
	
	Mostra a tendência de uma reação se passar no eletrodo
	 1a Questão (Ref.: 201702786013)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A corrosão de superfícies metálicas pode ser um processo de oxidação indesejada do metal, já que ela promove diminuição da vida útil de diversos materiais. Sobre a corrosão de superfícies metálicas tem-se que o (a): I - ferro presente em construções, como pontes e portões, tende a se reduzir espontaneamente formando sal de ferro, que comumente é chamado de ferrugem. II - água conduz melhor a eletricidade na presença de íons dissolvidos, logo, em regiões litorâneas, o processo de corrosão é favorecido. III - presença de água favorece a formação de ferrugem, mas a ação do oxigênio não interfere no processo de corrosão. IV - processo de corrosão se assemelha ao que ocorre numa pilha eletroquímica, onde estão envolvidas reações de oxirredução. São corretas APENAS as afirmativas 
	
	
	a) I 
	
	d) II e IV
	
	e) III e IV
	
	b) II
	
	c) II e III
	
	
	�
	 2a Questão (Ref.: 201702248373)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Em altas temperaturas, muitos metais reagem diretamente com o oxigênio formando óxidos, cujas caractérísticas podem variar de acordo com a temperatura do meio. Podemos denominar este processo como: 
	
	
	Corrosão sob tensão 
	
	Corrosão química 
	
	Corrosão galvânica 
	
	Corrosão eletroquímica 
	
	Corrosão por pites 
	
	
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	 3a Questão (Ref.: 201702248369)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Uma forma de proteção contra a corrosão muito usada em cascos de navios é: 
	
	
	Utilização de metais nobres, mais resistentes ao meio aquoso. 
	
	Proteção catódica por corrente impressa. 
	
	Utilização de inibidares de corrosão. 
	
	Revestimentos metálicos em todo o casco
	
	Proteção catódica por anodo de sacrifício. 
	
	
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	 4a Questão (Ref.: 201702702162)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A passivação é um importante processo apresentado por alguns materiais de boa resistência à corrosão em determinadas condições. Um dos fatores levados em conta para determinação da eficiência da película com características passivantes é a relação entre o Volume do óxido e o Volume do metal. A tabela abaixo apresenta esta relação para alguns metais.
  Fonte: [FONTANA, 1987] 
Com base nos dados , avalie cada um dos itens abaixo se verdadeiros ou falsos:
I. Dentre os metais listados, o Mo é a aquele que tem o óxido com um volume muito maior que o seu átomo , o que leva a uma película de pouca aderência . 
II. Dos metais relacionados, aquele cuja película tenderá a maior porosidade e, portanto, menor característica protetora é o sódio.
III. O Al é o metal, dos apresentados, com razão Vox/VM pouco maior o que 1, indicando ter o óxido um tamanho pouco maior que o do seu átomo, tendendo assim a menor porosidade e maior aderência.
Marque a alternativa verdadeira:
 
	
	
	Apenas I está correta.
	
	Apenas III está correta
	
	Apenas II está correta.
	
	I e II estão corretas.
	
	I, II e III estão corretas.
	
	
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	 5a Questão (Ref.: 201702786094)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A pilha de Daniell, operando a 25 °C, tem, num determinado momento, a condição indicada na notação abaixo: Zn(s) | Zn2+ (aq) (0,1 mol/L) || Cu2+ (aq) (0,01 mol/L) | Cu(s) Assim, o valor calculado de potencial (ΔE) que mais se aproxima ao que a pilha desenvolveria nesse momento é: Dado: Potencial padrão (ΔE°) da pilha de Daniel é 1,10 V 
	
	
	a) 1,00 V 
	
	d) 1,07 V 
	
	b) 1,02 V 
	
	e) 1,12 V
	
	c) 1,05 V 
	
	
	Alguns microrganismos geram a degradação da borracha vulcanizada , que perde uma importante propriedade que é a resistência a impactos. Este é um processo corrosivo. Com relação ao processo descrito, é correto afirmar que: 
	
	
	Trata-se de uma corrosão eletroquímica.
	
	O microrganismo adiciona, ao meio, enxofre produzido no seu metabolismo.
	
	É um caso de corrosão química. 
	
	É um caso especial de corrosão já que não há alteração química do material.
	
	O enxofre contido na borracha vulcanizada encontra-se na forma atômica.
	
	
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	 2a Questão (Ref.: 201702703163)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Sobre a energia Livre de Gibbs, expressa por: ∆G = - n F ∆ E , é correto afirmar que 
	
	
	Se a DDP da pilha é negativa a energia livre de Gibbs será positiva e, portanto, o processo será espontâneo.
	
	A grandeza n interfere no sinal da Energia Livre de Gibbs .
	
	F, é uma grandeza que depende do material e das condições de trabalho .
	
	Apenas ∆ E interfere no sinal da Energia Livre de Gibbs e deve ser positiva para que a energia livre seja negativa e o processo espontâneo.
	
	Quanto maior o ∆G, mais espontâneo será o processo eletroquímico.
	
	
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	 3a Questão (Ref.: 201702248373)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Em altas temperaturas, muitos metais reagem diretamente com o oxigênio formando óxidos, cujas caractérísticas podem variar de acordo com a temperatura do meio. Podemos denominar este processo como: 
	
	
	Corrosão eletroquímicaCorrosão galvânica 
	
	Corrosão sob tensão 
	
	Corrosão química 
	
	Corrosão por pites 
	
	
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	 4a Questão (Ref.: 201702224216)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A dureza é uma importante propriedade mecânica, que pode ser definida como:
	
	
	Medida da resistência de um material a uma deformação elática localizada.
	
	Medida da força de um material.
	
	Medida da capacidade elástica de um material.
	
	Medida da resistência de um material a uma deformação plástica localizada.
	
	Medida da capacidade plástica de um material.
	
	
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	 5a Questão (Ref.: 201702972377)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Das formas de corrosão quanto à morfologia, quais poderiam ser exemplos de corrosão seletiva?
	
	
	grafítica e puntiforme
	
	uniforme e dezincificação
	
	filiforme e intergranular
	
	intergranular e puntiforme
	
	grafítica e dezincificação
	
	
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	 1a Questão (Ref.: 201702248371)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A formação do óxido de ferro sobre uma superfície metálica exposta ao meio ambiente, acontece em função de dois fenômenos. São eles: 
	
	
	Oxidação do ferro e redução do oxigênio. 
	
	Oxirredução do Ferro. 
	
	Redução do ferro e oxidação do oxigênio. 
	
	Redução do ferro e do oxigênio.
	
	Oxidação do ferro e redução da água. 
	
	
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	 2a Questão (Ref.: 201702703209)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A Polarização anódica é um processo que:
	
	
	Aumenta a velocidade de corrosão já que tende a aumentar o potencial de redução .
	
	Diminui o poder redutor do anodo, diminuindo a corrente de corrosão. 
	
	Tende a aumentar o processo corrosivo já que tende a aumentar a corrente de corrosão. 
	
	Diminui o potencial de redução do anodo, diminuindo assim a corrente de corrosão.
	
	Aumenta o potencial de redução do anodo, aumentando a corrente de corrosão.
	
	
	�
	 3a Questão (Ref.: 201702979038)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Fe2+   +   2e-     ==>       Fe(s)                E = - 0,44 V
X3+     +   3e-    ==>        X(s)                  E = -1,66 V
Y2+     +   2e-    ==>        Y(s)                  E = +0,34 V
Z2+      +  2e-    ==>        Z(s)                  E= - 2,37 V
W1+     + 1e-     ==>       W(s)                  E = +0,80 V
Peças de metal que são enterradas no solo sofrem corrosão com frequência. Alguns exemplos são os oleodutos, gasodutos, tanques de gasolina, entre outros. Graças à proteção catódica, peças de aço ficam protegidas da corrosão, utilizado-se, por exemplo, anodos de sacrifício. Conhecendo-se o potencial padrão de redução de alguns metais (X, Y, Z e W), acima apresentados, quais deles poderiam ser utilizados para evitar a corrosão dessas tubulação?
 
	
	
	X e Z
	
	Y e Z
	
	X e W
	
	W e Z
	
	Y e W
	
	
	�
	 4a Questão (Ref.: 201702965686)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	"A ferrugem" apresentada pelos automóveis, na nossa cidade, é um processo denominado corrosão. Na presença de ar seco (ausência de umidade), o automóvel praticamente não enferruja. Numa cidade praiana, como o Rio de Janeiro, torna-se necessária a adoção de medidas que minimizem a corrosão. Uma delas é a galvanização, que significa revestir o ferro presente no automóvel com um metal redutor mais forte do que ele. Assinale a opção que apresenta o metal redutor que permite a galvanização do ferro. (Dado: Fe2+/Fe = - 0,44 V)
	
	
	Cu2+(aq) + 2e-​​ → Cu(s)       E0 = 0,34 V
	
	Ni2+(aq) + 2e-​​ → Ni(s)       E0 = -0,25 V
	
	Cd2+(aq) + 2e-​ → Cd(s)       E0 = - 0,40 V
	
	Zn2+(aq) + 2e-​​ → Zn(s)       E0 = -0,76 V
	
	Co2+(aq) + 2e-​​ → Co(s)       E0 = -0,28 V
	
	
	�
	 5a Questão (Ref.: 201703131545)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A ação corrosiva da atmosfera depende fundamentalmente de alguns fatores, dentre os quais pode-se citar:
	
	
	características do solo como, resistividade elétrica e umidade relativa.
	
	rugosidade dos materiais metálicos
	
	substâncias poluentes e temperatura.
	
	variabilidade do solo.
	
	tipo de material.