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UNIVERSIDADE FEDERAL DE MATO GROSSO
PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO EM QUÍMICA
CIDADE UNIVERSITÁRIA – CUIABÁ – MT – CEP 78060-900
Exame de Seleção para o Mestrado em Química 
EDITAL Nº 002/PPGQ/2016
PROVA DE CONHECIMENTOS DE QUÍMICA GERAL
FICHA DE IDENTIFICAÇÃO
NOME DO CANDIDATO:___________________________________________________
NÚMERO DO RG:________________________________________________________
PROVA DE CONHECIMENTOS EM QUÍMICA GERAL
INSTRUÇÕES: 
Esta prova contém a ficha de identificação (capa da prova), as instruções, 12 (doze) questões, constituídas de itens e subitens, 01 (uma) tabela periódica, e é composta de 15 páginas numeradas de 1 a 15. Antes de começar a resolver as questões certifique se sua prova está completa. Caso haja algum problema solicite a substituição da prova. 
Todas as folhas com as questões de 01 a 12 contêm um espaço para a resolução e estarão identificadas com o código da prova (o mesmo da capa da prova). Cada questão deverá ser respondida na sua respectiva prova. O candidato (a) deverá escolher 02 (duas) questões de cada área para responder.
Caso o candidato (a) necessite de folhas adicionais para a resolução ou para rascunho, solicitar a algum membro da comissão examinadora. As folhas deverão ser identificadas com o código e ser entregues juntamente com a prova.
Em cada questão escolhida encontra-se um valor, sendo que o total de questões respondidas deverá totalizar 10,0 pontos.
Após o preenchimento dos dados de identificação, as capas de todas as provas serão recolhidas em envelope, que será devidamente lacrado.
Todas as folhas com as questões escolhidas de 01 a 12 deverão ser entregues, inclusive as questões em branco. Não destacar as folhas do caderno de prova.
Não é permitido ausentar-se da sala durante a prova e o uso de celulares.
É permitido o uso de calculadora que não tenha modo texto.
Não escreva seu nome nem assine as folhas de respostas de sua prova.
Somente serão corrigidas as questões respondidas com canetas esferográficas (preta ou azul).
Não serão permitidas consultas a livros, tabelas ou planilhas além daquelas fornecidas na prova.
Os membros da comissão examinadora não estão autorizados a dar quaisquer explicações sobre as questões da prova.
A prova terá duração de 03 (três) horas e deverá ter início às 14h00. 
QUÍMICA ORGÂNICA
1. (Valor: 1,25) Determine as cargas formais dos átomos diferentes de hidrogênio:
a)					b)				c)
2. (Valor: 1,25) As três espécies NH2-, NH3 e NH4+ tem ângulos de ligação H-N-H de 105°, 107° e 109°, respectivamente. Explique essa variação nos ângulos de ligação.
3. (Valor: 1,25) A epibatadina, um óleo isolado da pele de um sapo equatoriano venenoso, Epipedobates tricolor, tem uma potência analgésica várias vezes maior que a morfina e não apresenta estrutura similar à ela.
Qual dos dois átomos de nitrogênio é a base mais forte? Por quê?
QUÍMICA ANALÍTICA
4. (Valor: 1,25) a) Em uma aula prática íons Pb2+ são separados de íons Cu2+, pela adição de iodato de sódio. Supondo que a concentração inicial de cada um destes íons seja de 0,001 mol L-1, qual seria a concentração de Pb2+ quando Cu2+ começa a precipitar?
b) Seria possível a separação dos íons Fe2+, Ca2+, Ba2+ e Mg2+, presentes em uma solução aquosa pela adição de K2CO3. Considere que a concentração de cada íon em solução seja de 0,015 mol L-1. Caso possível, como você procederia para fazer a suposta separação?
Tabela 1. Valores de constantes de produto solubilidade
	Fórmula
	Kps
	Pb(IO3)2
	2,6 x 10-13
	Cu(IO3)2
	1,4 x 10-7
	BaCO3
	8,1 x 10-9
	CaCO3
	8,7 x 10-9
	MgCO3
	1,0 x 10-5
	FeCO3
	2,1 x 10-11
5. (Valor: 1,25) Abaixo está a curva de titulação da neutralização de 25,00 mL de uma solução de um ácido monoprótico com uma base forte (Figura 1). Responda as seguintes questões sobre a reação e explique seu raciocínio em cada caso.
a) O ácido é forte ou fraco?
b) Qual é a concentração inicial do íon hidrônio no ácido?
c) Qual é o Ka do ácido?
d) Qual é a concentração da base no titulante?
e) Use a Tabela 2 abaixo para selecionar um indicador para a titulação.
Figura 1. Curva de titulação de um ácido monoprótico com uma base forte.
	Indicador
	pKIn
	Azul de timol
	1,7
	Alaranjado de metila
	3,4
	Azul de bromofenol
	3,9
	Verde de bromocresol
	4,7
	Vermelho de metila
	5,0
	Tornassol
	6,5
	Azul de bromotimol
	7,1
	Vermelho de fenol
	7,9
	Azul de timol
	8,9
	Fenolftaleína
	9,4
	Amarelo de Alizarina
	11,2
	Alizarina
	11,7
Tabela 2. Indicadores ácido/base e seus valores de KIn
	
6. (Valor: 1,25) a) Use as informações dadas na Tabela 3, para propor um sistema conjugado ácido/base que seja um tampão efetivo em um pH próximo de 5,0.
b) Que massa de benzoato de potássio deve ser adicionado a um litro de solução aquosa 0,1 molL-1 de ácido benzoico para preparar uma solução com pH = 4,0? 
Tabela 3. Constante de ácidos e bases a 25o
	Compostos
	Constantes
	HNO2
	Ka 4,3 x 10-4
	H3PO4
	Ka 7,6 x 10-3
	H2SO3
	Ka 1,5 x 10-2
	CH3COOH
	Ka 1,8 x 10-5
	C6H5COOH
	Ka 6,5 x 10-5
	NH2NH2 (hidrazina)
	Kb 1,7 x 10-6
	C10H14N2 (nicotina)
	Kb 1,0 x 10-6
	(CH3)3N (trimetilamina)
	Kb 6,5 x 10-5
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FÍSICO-QUÍMICA
7. (Valor: 1,25) Calcule a pressão (em atmosferas) dentro de um tubo de raios catódicos, levanto em conta que o volume do tubo é 5,0 L, sua temperatura é 23 oC, e que ele contém 0,10 µg de gás nitrogênio comportando-se como gás perfeito.
Dados:
T/K = T/oC + 273,15
Constante dos Gases, R
8,205x10-2 L atm K-1 mol-1
8,314x10-2 L bar K-1 mol-1
8,314 L kPa K-1 mol-1
8,314 J K-1 mol-1
62,364 L Torr K-1 mol-1
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8. (Valor: 1,25) Suponha que um gás sofra uma expansão de 500 mL contra uma pressão de 1,20 atm e não houve troca de calor com a vizinhança durante a expansão. (a) Qual foi o trabalho realizado na expansão? (b) Qual foi a mudança de energia interna do sistema?
Dados:
1 L atm = 10-3 m3 x 101325 Pa = 101,325 Pa m3 = 101,325 J
9. (Valor : 1,25) Quantas horas são necessárias para depositar 25,0 g de metal cobre a partir de uma solução 1,00 M de CuSO4(aq) usando uma corrente de 3,0 A?
Dados:
Q = nF
F = 9,648 x 104 C mol-1
QUÍMICA INORGÂNICA
10. (Valor: 1,25) O raio atômico geralmente decresce da esquerda para a direita ao longo de um período. Apresente uma explicação adequada para essa tendência. 
11. (Valor: 1,25) Escreva configuração eletrônica do estado fundamental da molécula de N2. 
1s2 2s2 2p3.
12. (Valor: 1,25) Para a espécie CCl4 indique:
a) ângulos aproximados de ligação 
109,5°
b) geometria molecular 
TETRAÉ DRICA
c) hibridação do átomo de carbono
 sp3
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Q01
Adaptada da Tabela Periódica da IUPAC/versão 2007 Acesso: http://www.iupac.org/reports/periodic_table/
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