Aol 2,3,4,5 Quimica geral e organicas

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Usuário Jhom 
Curso 16963 . 7 - Química Geral e Inorgânica - 20192.B 
Teste Avaliação On-Line 2 (AOL 2) - Questionário 
Iniciado 22/10/19 20:24 
Enviado 22/10/19 21:17 
Status Completada 
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10 em 10 pontos 
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• Pergunta 1 
1 em 1 pontos 
 
Calcule a concentração em mol/L de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 2g de 
glicerina em água suficiente para produzir uma solução de 2,0L. (Dados: 92,1g/mol): 
 
Resposta Selecionada: c. 
0,01 mol/L 
Respostas: a. 
0,1 mol/L 
 
b. 
1,10 mol/L 
 
c. 
0,01 mol/L 
 
d. 
1,0 mol/L 
 
e. 
1,01 mol/L 
 
 
• Pergunta 2 
1 em 1 pontos 
 
Uma técnica muito utilizada em laboratório é a titulação, ela permite determinar a concentração 
desconhecida de uma substância a partir de concentração conhecida. O equipamento utilizado 
para adicionar cuidadosamente a solução que se deseja saber a concentração em um Erlenmeyer 
é denominado: 
 
Resposta Selecionada: d. 
Bureta 
Respostas: a. 
Proveta 
 
b. 
Pipeta volumétrica 
 
c. 
 
Balão volumétrico 
 
d. 
Bureta 
 
e. 
Pipeta graduada 
 
 
• Pergunta 3 
1 em 1 pontos 
 
Observe as imagens abaixo e assinale a alternativa que mostre a sua função em um laboratório: 
 
 
Resposta Selecionada: b. 
Aquecer 
Respostas: a. 
Transferir 
 
b. 
Aquecer 
 
c. 
Resfriar 
 
d. 
Homogeneizar 
 
e. 
Lavar 
 
 
• Pergunta 4 
1 em 1 pontos 
 
Qual a densidade de em g/cm3 de uma solução de volume igual à 4000 mL e massa de 3000g: 
 
Resposta Selecionada: b. 
 
Respostas: a. 
0,70 
 
 
b. 
 
 
c. 
 
 
d. 
 
 
e. 
 
 
• Pergunta 5 
1 em 1 pontos 
 
As atividades realizadas em laboratório devem sempre ser realizadas com atenção e cuidados 
redobrados, a fim de evitar acidentes e possíveis danos aos materiais e vidrarias. Assinale a 
alternativa INCORRETA referente aos cuidados que devem ter tomados: 
Resposta 
Selecionada: 
a. 
Pode-se utilizar a mesma pipeta para medir soluções diferentes. 
Respostas: a. 
Pode-se utilizar a mesma pipeta para medir soluções diferentes. 
 
b. 
Ao utilizar uma solução de trabalho ou sólidos, transfira a 
quantidade aproximada do recipiente estoque para um recipiente 
menor, como para um béquer, quando for líquido, e vidro de 
relógio, para sólidos, sempre os identificando e deixando à direita 
do estoque correspondente. 
 
c. 
Nunca utilize vidrarias trincadas, quebradas ou com arestas 
cortantes. 
 
d. 
Pipetas calibradas, que contém apenas um traço, não é necessário 
retirar a última gota que fica no interior da pipeta, pois ela já foi 
descontada na calibração. 
 
e. 
Nas pipetas que são de transferência total, que contém dois traços 
na parte superior, retire até a última gota do líquido contido nela. 
 
 
 
• Pergunta 6 
1 em 1 pontos 
 
As regras de segurança em laboratório resultam de vários anos de esforços de entidades e 
pessoas preocupadas em tornar o trabalho no laboratório uma atividade segura. Os 
Equipamentos de Proteção Individual (EPIs) são utilizados para proteção individual enquanto 
realiza-se determinada tarefa ou atividade. Como exemplos de EPI, podemos citar, EXCETO: 
 
Resposta Selecionada: b. 
Lavador de olhos 
 
Respostas: a. 
Máscaras de proteção respiratória 
 
b. 
Lavador de olhos 
 
 
c. 
Luvas de proteção 
 
d. 
Sapato fechado 
 
 
e. 
Jaleco 
 
• Pergunta 7 
1 em 1 pontos 
 
Na realização de medidas volumétricas utilizando pipetas volumétricas ou graduadas, a 
utilização da pera de sucção é obrigatória, pois evita o contato das mãos e/ou da boca com as 
substâncias líquidas que estão sendo transferidas. As medidas de volume de um líquido são 
realizadas comparando-se o nível dele com os traços marcados na parede do recipiente, esses 
traços são chamados: 
 
Resposta Selecionada: b. 
Menisco 
Respostas: a. 
Nível de medição 
 
b. 
Menisco 
 
c. 
Menisco central 
 
d. 
Menisco lateral 
 
e. 
Traço de medição 
 
 
• Pergunta 8 
1 em 1 pontos 
A matéria possui três formas os quais se diferem em algumas de suas propriedades observáveis mais 
simples. A figura abaixo representa os três estados da matéria, utilizando a água para exemplificação: 
 
 
Com base na análise da figura, identifique o estado da matéria que cada imagem representa: 
 
Resposta Selecionada: a. 
Sólido, líquido e gasoso. 
Respostas: a. 
Sólido, líquido e gasoso. 
 
b. 
Líquido, gasoso e sólido. 
 
c. 
Fusão, sólido e líquido. 
 
d. 
Gasoso, sólido e líquido. 
 
e. 
Solido, gasoso e líquido 
 
 
• Pergunta 9 
1 em 1 pontos 
 
É correto afirmar que: 
I. Os elementos são a menor unidade de substância, sendo que não é possível 
sua decomposição para obtenção de unidades mais simples. 
II. A matéria pode ser definida como qualquer material físico do universo, ou 
seja, tudo que ocupa lugar no espaço e tem massa. 
III. O gás de cozinha é uma substância simples. 
 
 
 
Resposta Selecionada: e. 
I e II estão corretas. 
Respostas: a. 
II está correta. 
 
b. 
I está correta. 
 
 
c. 
I, II, III estão corretas. 
 
d. 
III está correta. 
 
 
e. 
I e II estão corretas. 
 
• Pergunta 10 
1 em 1 pontos 
 
. O laboratório é o ambiente mais adequado para realização de experimentos químicos e tem 
materiais como vidrarias e equipamentos que viabilizam a realização das práticas investigativas. 
A realização de um experimento envolve a utilização de vários equipamentos de laboratório e 
vidrarias muito simples, entretanto, com fins específicos. 
Abaixo, tem alguns equipamentos de laboratório e sua função, associe corretamente as colunas: 
I. Béquer 
II. Erlenmeyer 
III. Balão volumétrico 
IV. Pipeta graduada 
V. Dessecador 
( ) Utilizado no armazenamento de substâncias quando se necessita de uma 
atmosfera com baixo teor de unidade. Também pode ser utilizada para manter 
as substâncias sob pressão reduzida. 
( ) Tem colo longo, com um traço de aferição situado no gargalo chamado de 
menisco. É um recipiente calibrado, de precisão destinado a conter um 
determinado líquido, a uma dada temperatura. Utilizado para o preparo de 
soluções de concentrações definidas. 
( ) Recipiente com ou sem graduação, utilizado em reações químicas, para o 
preparo de soluções não exatas, aquecimento de líquidos, recristalizações, entre 
outros. 
( ) Frasco utilizado para efetuar titulações, na dissolução de substâncias, nas 
reações químicas ou no aquecimento de líquidos. 
( ) Utilizada para escoar e medir volumes variáveis de líquidos. 
 
 
 
 
 
Resposta Selecionada: e. 
V, III, I, II e IV. 
Respostas: a. 
V, II, III, I e IV. 
 
b. 
II, I, IV, III e V. 
 
c. 
 
I, II, III, IV e I. 
 
d. 
V, IV, III, II e I. 
 
e. 
V, III, I, II e IV. 
 
Terça-feira, 22 de Outubro de 2019 21h17min44s BRT 
 
 
Usuário Jhom 
Curso 16963 . 7 - Química Geral e Inorgânica - 20192.B 
Teste Avaliação On-Line 3 (AOL 3) - Questionário 
Iniciado 22/10/19 20:39 
Enviado 22/10/19 21:21 
Status Completada 
Resultado da 
tentativa 
10 em 10 pontos 
Tempo 
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• Pergunta 1 
1 em 1 pontos 
 
Analisando as experiências com descargas elétricas em gases rarefeitos nas quais ficou 
evidenciada a presença de cargas positivas e negativas no interior do átomo. Esse modelo que 
ficou conhecido como pudim de passas. 
Entre os cientistas citados a seguir, qual deles foi o descobridor: 
 
Resposta Selecionada: c. 
J.J. Thomson 
Respostas: a. 
R. A. Millikan 
 
b. 
C. Goldstein 
 
c. 
J.J. Thomson 
 
d. 
J. Chadwick 
 
e. 
E. Rutherford 
 
 
• Pergunta 2 
1 em 1 pontos 
 
A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam a equação: 
 
 
Resposta Selecionada: a. 
8 
Respostas: a. 
8 
 
b. 
6 
 
c. 
21 
 
 
d. 
15 
 
e. 
4 
 
 
 
• Pergunta 3 
1 em 1 pontos 
 
Na teoria de conservação de massas, os reagentes e produtos apresentam proporcionalidade 
antes e depois da ocorrência de uma reação química, ou seja, em sistema fechado, a massa dos 
produtos formados é igual à massa dos reagentes consumidos. Essa teoria deu origem à famosa 
“na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”. 
Com base no texto, é possível dizer que quem criou foi: 
 
 
 
Resposta Selecionada: e. 
Lavoisier 
 
Respostas: a. 
Proust 
 
b. 
Dalton 
 
c. 
Avogrado 
 
 
d. 
Richter 
 
e. 
Lavoisier 
 
 
 
• Pergunta 4 
1 em 1 pontos 
 
O aquecimento de pedra calcária, que é principalmente CaCO3, produz dióxido de carbono e 
cal, pela seguinte reação: 
 
Se a decomposição térmica de 10,68 g de CaCO3 produz 4,38 g de CO2, qual reagente excesso 
e qual o valor do excesso: 
(Dados: 100g/mol; 44 g/mol) 
 
 
 
Resposta Selecionada: b. 
0,0078 mol de 
Respostas: a. 
0,078 mol de 
 
b. 
0,0078 mol de 
 
c. 
0,438 mol de 
 
d. 
0,0078 mol de 
 
e. 
1,068 mol de 
 
 
• Pergunta 5 
1 em 1 pontos 
 
Abaixo, são dadas a configuração eletrônica de cinco elementos químicos que pertencem ao 
mesmo período da tabela periódica: 
 
O elemento que representa a maior energia de ionização é: 
 
Resposta Selecionada: d. 
1 
Respostas: a. 
5 
 
b. 
2 
 
c. 
4 
 
d. 
1 
 
e. 
3 
 
 
• Pergunta 6 
1 em 1 pontos 
 
É CORRETO afirmar que: 
I. O número atômico característico, idêntico ao número de prótons no núcleo de 
qualquer um de seus átomos, ou seja, o número atômico é igual ao número de 
prótons. O número atômico é representado pela letra Z. 
II. O símbolo de um elemento químico é representado pela primeira letra de seu 
nome, em latim e em maiúsculo. 
III. O número de massa indica a quantidade de prótons e nêutrons presentes no 
núcleo de um átomo e é representado pela letra A. 
IV. Quando elementos de mesmo número atômico têm mesmo número de 
prótons, mas diferentes quantidades de nêutrons, chamamos de isótopos do 
elemento químico. 
 
 
 
Resposta Selecionada: d. 
Todas as alternativas estão corretas. 
Respostas: a. 
III está correta. 
 
 
b. 
I está correta. 
 
 
c. 
IV está correta. 
 
d. 
Todas as alternativas estão corretas. 
 
e. 
II está correta. 
 
 
• Pergunta 7 
1 em 1 pontos 
As teorias atômicas foram construídas a partir do descobrimento das leis da química. Esse 
 
momento na ciência química foi decisivo para a conceituação de matéria sendo composta por 
átomos, pois, antes disso, o conceito de átomo não passava de uma especulação filosófica, com 
pouca utilidade científica, até a descoberta das duas leis. 
Segundo as teorias atômicas, podemos definir um átomo como sendo composto por três 
partículas subatômicas: 
Resposta 
Selecionada: 
d. 
Prótons eletricamente positivos, nêutrons eletricamente 
neutros e os elétrons eletricamente negativos. 
 
 
Respostas: a. 
Prótons eletricamente positivos, neutros eletricamente 
negativos e elétrons eletricamente neutros. 
 
b. 
Prótons eletricamente negativos, nêutrons eletricamente 
neutros e elétrons eletricamente positivos. 
 
c. 
Prótons eletricamente neutros, neutros eletricamente positivos 
e elétrons eletricamente negativos. 
 
d. 
Prótons eletricamente positivos, nêutrons eletricamente 
neutros e os elétrons eletricamente negativos. 
 
 
 
e. 
Prótons eletricamente nulos, nêutrons eletricamente positivos 
e elétrons eletricamente positivos. 
 
 
• Pergunta 8 
1 em 1 pontos 
 
A reação entre o óxido nítrico (NO) e o oxigênio para formar dióxido de nitrogênio (NO2) é um 
passo-chave na formação do smog fotoquímico: 
 
Quantos mols de NO2 são formados na reação completa de 0,426 mol de O2? 
 
Resposta Selecionada: c. 
0,852 mol 
Respostas: a. 
0,632 mol 
 
 
b. 
0,520 mol 
 
c. 
0,852 mol 
 
 
d. 
0,426 mol 
 
 
e. 
0,754 mol 
 
• Pergunta 9 
1 em 1 pontos 
 
O esquema abaixo representa como o gás flúor se forma. As moléculas dessa substância são formadas 
por átomos do elemento flúor (9F) que apresentam a seguinte distribuição eletrônica: 
Que tipo de ligação é usada para formar o gás flúor: 
 
Resposta Selecionada: d. 
Ligação covalente 
Respostas: a. 
Ligação de Lewis 
 
b. 
Ligação metálica 
 
c. 
Ligação de hidrogênio 
 
d. 
Ligação covalente 
 
e. 
Ligação iônica 
 
 
• Pergunta 10 
1 em 1 pontos 
 
Dos compostos abaixo qual deles NÃO realizada ligação iônica: 
 
Resposta Selecionada: d. 
 
Respostas: a. 
 
 
 
b. 
 
 
c. 
 
 
d. 
 
 
e. 
NaCl 
 
Terça-feira, 22 de Outubro de 2019 21h21min37s BRT 
 
 
Usuário Jhom 
Curso 16963 . 7 - Química Geral e Inorgânica - 20192.B 
Teste Avaliação On-Line 4 (AOL 4) - Questionário 
Iniciado 22/10/19 20:51 
Enviado 22/10/19 21:23 
Status Completada 
Resultado da 
tentativa 
10 em 10 pontos 
Tempo 
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• Pergunta 1 
1 em 1 pontos 
As reações químicas podem ser classificadas em reações de combustão, de substituição, de duplo 
deslocamento, metal-ácido, ácido-base, de síntese e de decomposição. A seguir, serão representadas 
algumas reações químicas: 
I. 
II.
III.
 
IV. 
Com base na análise das reações, identifique qual o tipo de reação que elas se adequam: 
Resposta 
Selecionada: 
a. 
Reação de combustão, reação de substituição, reação dupla substituição e reação 
metal ácido. 
Respostas: a. 
Reação de combustão, reação de substituição, reação dupla substituição e reação 
metal ácido. 
 
b. 
Reação metal ácido, reação de dupla substituição, reação de 
substituição e reação de combustão. 
 
c. 
Reação de combustão, reação dupla substituição, reação metal 
ácido e reação substituição. 
 
d. 
Reação de combustão, reação metal ácido, reação dupla 
substituição e reação de substituição. 
 
e. 
Reação dupla substituição, reação de substituição, reação de 
combustão e reação metal ácido. 
 
 
• Pergunta 2 
1 em 1 pontos 
Qual dos gráficos abaixo representa o aquecimento de uma substância pura: 
 
 
Resposta Selecionada: d. 
II 
Respostas: a. 
II e III 
 
b. 
IV 
 
c. 
I 
 
d. 
II 
 
e. 
III 
 
 
• Pergunta 3 
1 em 1 pontos 
 
De um certo ácido Hx foram dissolvidas quatorze moléculas em quantidade suficiente de água, 
mas apenas nove moléculas do ácido utilizado ionizaram-se. 
Qual é o valor aproximado do grau de ionização desse ácido? 
 
Resposta Selecionada: b. 
6,4% 
Respostas: a. 
64% 
 
b. 
6,4% 
 
c. 
 
0,0064% 
 
d. 
0,64% 
 
e. 
0,064% 
 
• Pergunta 4 
1 em 1 pontos 
 
As substâncias denominadas como ácidas tem as seguintescaracterísticas, EXCETO: 
 
Resposta Selecionada: a. 
Formam o ânion OH-. 
Respostas: a. 
Formam o ânion OH-. 
 
b. 
Formam soluções aquosas condutoras de corrente elétrica. 
 
c. 
É uma função inorgânica. 
 
d. 
São capazes de neutralizar bases. 
 
e. 
 
 
 
• Pergunta 5 
1 em 1 pontos 
 
Ao misturar a gasolina, o óleo e água em uma proveta, sabendo que as densidades, 
respectivamente são 0,7g/ml, 0,89g/ml e 1,00g/ml. 
Qual desses compostos ficará parte superior da proveta: 
 
 
 
Resposta Selecionada: d. 
Óleo 
Respostas: a. 
A gasolina e o óleo formam uma única fase. 
 
b. 
Gasolina 
 
c. 
Água 
 
d. 
Óleo 
 
e. 
 
A água e a gasolina vão misturar-se. 
 
• Pergunta 6 
1 em 1 pontos 
 
Algumas substâncias químicas são conhecidas por seus nomes populares. Por exemplo, temos 
sal de cozinha (NaCl), soda cáustica (NaOH), ácido muriático (HCl) Cal virgem (CaO). O sal de 
cozinha, soda cáustica, ácido muriático e a cal virgem pertencem, respectivamente, as funções: 
Resposta Selecionada: d. 
Sal, base, ácido e oxido. 
Respostas: a. 
Base, ácido, sal e oxido. 
 
b. 
Ácido, oxido, sal e base. 
 
c. 
Base, sal, ácido e oxido. 
 
d. 
Sal, base, ácido e oxido. 
 
e. 
Oxido, ácido, base e sal. 
 
 
 
• Pergunta 7 
1 em 1 pontos 
 
Relacione as fórmulas dos compostos inorgânicos com os seus respectivos nomes: 
 
 
Resposta Selecionada: e. 
1D, 2B, 3A, 4F, 5C, 6E. 
 
Respostas: a. 
1C, 2F, 3B, 4E, 5A, 6D. 
 
b. 
1D, 2C, 3E, 4B, 5A, 6F. 
 
c. 
1D, 2B, 3A, 4C, 5E, 6F. 
 
d. 
1B, 2A, 3C, 4D, 5F, 6E. 
 
 e. 
 
1D, 2B, 3A, 4F, 5C, 6E. 
 
 
• Pergunta 8 
1 em 1 pontos 
 
Sobre os compostos iônicos, é CORRETO afirmar que: 
 
Resposta 
Selecionada: 
b. 
Em estado sólido, os compostos iônicos não são bons condutores 
de eletricidade. 
Respostas: a. 
As substâncias iônicas e moleculares se mantêm unidos por 
forças magnéticas. 
 
 
b. 
Em estado sólido, os compostos iônicos não são bons condutores 
de eletricidade. 
 
c. 
Para formar o gás cloro é preciso de dois átomos de cloro e eles 
são ligados por uma ligação iônica. 
 
d. 
Os compostos iônicos, geralmente, formam cristais com os íons, 
organizados de modo a tornar máximas as forças de atração entre 
íons de cargas opostas, e mínimas as forças e a repulsão entre 
cargas de mesmo sinal, justificando a alta força magnética. 
 
e. 
As substâncias iônicas são formadas por ligações químicas iônicas resultantes, 
em geral, da reação entre átomos de metais com metais. 
 
 
• Pergunta 9 
1 em 1 pontos 
 
250 g de calcário é colocado sobre aquecimento e se decompondo em 127 g de cal viva (CaO) e 
123 g gás carbônico (CO2). Essa afirmativa está baseada na lei de qual cientista? 
 
 
Resposta Selecionada: c. 
Lavoisier 
 
Respostas: a. 
Gay-Lussac 
 
b. 
Dalton 
 
c. 
Lavoisier 
 
 
 
d. 
Proust 
 
e. 
Richter 
 
• Pergunta 10 
1 em 1 pontos 
 
Cada uma das classificações dos compostos inorgânicos reúne substâncias que apresentam 
propriedades e características químicas semelhantes. Abaixo, estão listadas algumas dessas 
características. Escolha a alternativa em que apresenta as afirmativas INCORRETAS: 
I. Os ácidos não conduzem eletricidade em solução aquosa, pois existem íons 
livre. 
II. As bases modificam a cor dos indicadores de ácidos e bases. Na presença de 
uma solução básica, o papel tornassol adquire coloração azul e a solução 
alcoólica de fenolftaleína torna-se vermelha. 
III. Os sais em soluções aquosas dos sais conduzem corrente elétrica, pois 
apresentam íons livres em solução. 
IV. Os óxidos básicos são aqueles que reagem com água, formando íons 
 
Resposta Selecionada: c. 
I e IV 
Respostas: a. 
II e III 
 
b. 
III e IV 
 
c. 
I e IV 
 
d. 
II e IV 
 
e. 
I e II 
 
 
 
Terça-feira, 22 de Outubro de 2019 21h24min16s BRT 
 
 
Usuário Jhom 
Curso 16963 . 7 - Química Geral e Inorgânica - 20192.B 
Teste Avaliação On-Line 5 (AOL 5) - Questionário 
Iniciado 22/10/19 21:06 
Enviado 22/10/19 21:29 
Status Completada 
Resultado da 
tentativa 
10 em 10 pontos 
Tempo 
decorrido 
 
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• Pergunta 1 
1 em 1 pontos 
 
A partir dos conceitos sobre uma reação de oxirredução, observe as reações e indique qual delas 
sobre oxidação e redução: 
 
 
Resposta 
Selecionada: 
c. 
A I. sofre oxidação e a II. Sobre redução 
Respostas: a. 
As reações I e II não são classificadas reações de 
oxirredução. 
 
b. 
A I e II sofre redução 
 
 
c. 
A I. sofre oxidação e a II. Sobre redução 
 
d. 
A I. sofre redução e a II. Sofre oxidação 
 
 
e. 
A I e II sofre oxidação 
 
 
• Pergunta 2 
1 em 1 pontos 
 
A partir dos seus conhecimentos sobre o equilíbrio iônico da água, associe a I coluna com a II. 
 
 
Resposta Selecionada: c. 
1d,2c,3b, 4a. 
Respostas: a. 
1b,2c,3d, 4a. 
 
 
b. 
1a, 2b, 3c, 4d. 
 
c. 
1d,2c,3b, 4a. 
 
d. 
1d,2a,3b,4c. 
 
e. 
1c,2d,3a,4b 
 
• Pergunta 3 
1 em 1 pontos 
 
Abaixo estão algumas afirmações sobre o deslocamento do equilíbrio em função da alteração da 
concentração dos reagentes e produtos. 
I. Observando a reação A adição do produto provoca um avanço da 
reação reduzindo a concentração de ao valor inicial. Esse avanço só pode 
ocorrer no sentido de haver maior quantidade de no equilíbrio. Com isso, a 
concentração de aumenta e a de ganha mais intensidade. 
II. Na reação Se aumentarmos a temperatura do sistema, a concentração 
de aumentará. 
 
III. Ainda sobre a reação Se aumentarmos a pressão sobre o sistema, a 
constante de equilíbrio aumentará. 
Assinale a alternativa INCORRETA: 
 
Resposta Selecionada: e. 
III 
Respostas: a. 
I 
 
 
b. 
II e III 
 
c. 
I e II 
 
d. 
II 
 
e. 
III 
 
 
• Pergunta 4 
1 em 1 pontos 
 
Ao adicionarmos em um béquer com , o sal começará a se dissolver. A quantia de 
sólido diminui, e a concentração de na solução aumenta. Se continuarmos 
adicionando , entretanto, será alcançado, por fim, um ponto em que o adicional 
parece não se dissolver. A concentração de não aumenta mais, e qualquer 
sólido adicional simplesmente permanecerá como um sólido no fundo do béquer. 
Dizemos que a solução está saturada. 
O texto refere-se a: 
Resposta Selecionada: b. 
Dissolução 
Respostas: a. 
Precipitação 
 
b. 
Dissolução 
 
c. 
Hidratação 
 
d. 
Solvatação 
 
e. 
Diluição 
 
 
• Pergunta 5 
1 em 1 pontos 
 
É correto afirmar que: 
I. Se uma substância for oxidada, outra substância, na mesma reação, deve ser 
reduzida. 
II. O agente redutor é oxidado, e o agente oxidante é reduzido. 
III. A oxidação é o oposto da redução. Por exemplo, a remoção do oxigênio é 
redução, e a adição do oxigênio é oxidação. 
 
 
 
Resposta Selecionada: d. 
I, II, III estão corretas. 
Respostas: a. 
Somente a III está correta. 
 
b. 
Somente a I está correta. 
 
 
c. 
Somente a II está correta. 
 
d. 
I, II, III estão corretas. 
 
 
e. 
I, II, III estão incorretas. 
 
• Pergunta 6 
1 em 1 pontos 
 
Sabe-se que uma reação química está em equilíbrio quando a proporção entre os reagentes e 
produtos se mantém constante ao longo do tempo. Considerando o conceito de equilíbrio 
químico, assinale a alternativa CORRETA: 
Resposta 
Selecionada: 
c. 
Podemos conceituar o equilíbrio químico como a situação em 
que as concentrações dos participantes da reação química não se 
alteram, pois, as reações direta e inversa estão se processandocom velocidades iguais. 
Respostas: a. 
Não podemos afirmar que todos os equilíbrios químicos são 
equilíbrios dinâmicos. 
 
b. 
A adição de um catalisador a um sistema em equilíbrio altera o 
valor numérico de sua constante, pois reduz sua energia de 
ativação. 
 
c. 
Podemos conceituar o equilíbrio químico como a situação em 
que as concentrações dos participantes da reação química não se 
alteram, pois, as reações direta e inversa estão se processando 
com velocidades iguais. 
 
d. 
Considerando a equação química que descreve o processo industrial para a 
síntese de amônia: , é possível afirmar que uma vez aumentada a pressão 
do sistema, o equilíbrio químico é deslocado no sentido da formação dos 
reagentes. 
 
e. 
Observando a decomposição térmica do carbonato de cálcio em 
óxido de cálcio e dióxido de carbono. A massa de carbonato de 
cálcio aumenta, e a massa de óxido de cálcio e dióxido de 
carbono diminui. Isso ocorre até que todo tenha sido 
consumido. 
 
 
• Pergunta 7 
1 em 1 pontos 
 
Se for preciso testar o pH de uma sustância utilizando o indicador ácido base alaranjado de 
metila como, por exemplo, o detergente, que possui pH entre 8,0 e 9,0, qual seria a cor obtida 
durante a reação? 
Resposta Selecionada: b. 
Vermelho/laranja 
Respostas: a. 
Verde 
 
 
b. 
Vermelho/laranja 
 
c. 
Amarelo 
 
d. 
Azul 
 
e. 
Rosa 
 
• Pergunta 8 
1 em 1 pontos 
 
4,7 gramas de carbonato de cálcio (CaCO₃) são aquecidos em uma dada temperatura. Quando o 
sistema atinge o equilíbrio, observa-se a formação de 0,9g cal viva (CaO) e o 1,3 g carbonato de 
cálcio 
 
Qual o grau de equilíbrio nas condições do experimento? 
 
 
Resposta Selecionada: e. 
29% 
Respostas: a. 
52% 
 
b. 
34% 
 
c. 
19% 
 
d. 
63% 
 
e. 
29% 
 
 
• Pergunta 9 
1 em 1 pontos 
 
A constante de equilíbrio em função da quantidade de matéria, das concentrações das espécies 
no equilíbrio, é um dado importante para avaliar o rendimento da reação quando as 
concentrações não se alteram mais. Observando a reação abaixo, na temperatura de 100°C. 
 
Qual a valor da constante de equilíbrio? 
 
 
Resposta Selecionada: a. 
0,27 
Respostas: a. 
0,27 
 
b. 
0,02 
 
c. 
3,00 
 
d. 
2,70 
 
e. 
0,33 
 
 
• Pergunta 10 
1 em 1 pontos 
 
A fenolftaleína é um indicador ácido-base muito utilizado em laboratório. Em uma titulação de 
padronização do hidróxido de sódio com o padrão primário biftalato de potássio é preciso 
utilizar um indicador ácido-base para indicar quando todo o sal ácido do biftalato de potássio foi 
consumido. Quando isso ocorre a solução passa da tonalidade de incolor para rosa, isso ocorre: 
 
 
 
Resposta Selecionada: d. 
Porque na solução tem apenas íons 
Respostas: a. 
Porque a solução entrou em equilíbrio. 
 
b. 
Porque a solução está contaminada. 
 
c. 
Porque a solução está com o ph abaixo de 7. 
 
d. 
Porque na solução tem apenas íons 
 
e. 
Porque na solução tem apenas íons 
 
 
Terça-feira, 22 de Outubro de 2019 21h29min30s BRT